一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的
B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现
C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
【解析】 沉淀的溶解就是使平衡向沉淀溶解的方向移动。例如向CaCO3沉淀中加入盐酸就可以实现CaCO3的溶解，并不是通过中和反应来实现的。
【答案】 B
2．非结合胆红素(VCB)分子中有羟基(—OH)，被氧化后生成羧基(—COOH)与钙离子结合形
成胆红素钙，胆结石的形成与此反应有关。从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )
A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石的生成
B．不食用含钙的食品
C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可以防止胆结石
D．手术切除胆囊是最好的办法
【解析】 预防胆结石的生成，就是防止羟基(—OH)被氧化后生成羧基与钙离子结合形成沉淀。所以适量服用抗氧化自由基的药物可以预防胆结石的生成。
【答案】 C
3．当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Ca(OH)2固体的量减少，需加入少量的( )
A．NH4NO3 B．NaOH
C．CaCl2 D．NaHSO4
【解析】 A项加入NH4NO3，NH和OH－结合生成NH3·H2O，促进Ca(OH)2的溶解。B项加入NaOH，增大了c(OH－)，溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体量增加。C湖南大学研究生信息管理系统项增大了c(Ca2＋东宫私人会所)导致Ca(OH)2固体量增加。D项NaHSO4电离出的H＋中和了OH－，使Ca(OH)2固体量减少。
【答案】 AD
4．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和9.0×10－12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是( ) A．两者的溶解度相等
B．前者的溶解度大于后者
C．两者的类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
D．都是难溶盐，溶解度无意义
【解析】 要比较两者溶解度的大小，需要比较两者电离出的阴离子浓度的高低，根据两者各自的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag＋＋Cl－、Ag2CrO4(s) 2Ag＋＋CrO，可知对于前者有c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，对于后者则是Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)，由该关系式可以求得前者的氯离子浓度为1.34×10－5mol·L－1，而后者的c(CrO)＝1.3×10－4mol·L－1，可见后者溶解度大于前者。
【答案】 C
5．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出中兴获进网许可证S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )
A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
【解析】 就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向进行，就电离而言，反应向着难电离的方向进行。
【答案】 C
6．(2011·钱桥中学高二期末)下列说法正确的是( )
A．AgCl的水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10
C．温度一定时，当溶液中Ag＋陶晓明死亡和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
【解析】 AgCl的水溶液不一定是饱和溶液，A错；含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)不一
定等于c(Cl－)，Ksp也受温度的影响，B错；加入盐酸，c(Cl－)增大，但温度不变，Ksp不变，D错。
【答案】 C
7．向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白沉淀生成；继续向试管中滴加0.1mol/L KI溶液并振荡，沉淀变为黄；再向试管中滴入0.1mol/L Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2S
C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S
【解析】 一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。由实验现象知，白沉淀(AgCl)→黄沉淀(AgI)→黑沉淀(Ag2S)，则溶解度为：AgCl>AgI>Ag2S。
【答案】 C
8．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
物质名称 | 硫化亚铁 | 硫化铜 | 硫化锌 |
溶度积 | 6.3×10－18 | 1.3×10－36 | 1.6×10－24 |
| | | |
向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L－1 Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为( )
A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
【解析】卢浮宫魅影 组成结构相似的物质，Ksp越小越易形成沉淀。硫化铜的溶度积最小，Cu2＋最先沉淀，然后是Zn2＋、Fe2＋。
【答案】 B
9．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋、X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(O
H－)＝KW，存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20mL 0.01mol·L－1 KCl溶液 ②30mL 0.02mol·L－1 CaCl2溶液 ③40mL 0.03mol·L－1 HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL 0.05mol·L－1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
【解析】 溶解度与溶液的体积无关，由AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知，溶液中c(Ag＋)或c(Cl－)越大，上述平衡逆向移动程度越大，溶解度越小，故溶解度由大到小的顺序即是c(Ag＋)或c(Cl－)由小到大的顺序。
【答案】 B
10．(2011·福建师大附中高二期末)在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol·L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)( )
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl沉淀
【解析】 由QC＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝×0.01＝1×10－6>Ksp。故应有AgCl沉淀析出。
【答案】 A
11．(2011·沈阳高二期末统考)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr低碳哥沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
【解析】 由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl－和Br－都会与过量的Ag＋结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以以AgCl沉淀为主。
【答案】 C
12．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是( )
A．AgCl、AgI两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化
B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1
C．一定条件下，AgCl可以转化为更难溶的AgI
D．只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物
【解析】 只要溶液中离子浓度的积大于不溶物的溶度积常数，即可实现不溶物间的相互转化，因此选项A、D不正确；常温下AgCl溶液中Ag＋的物质的量浓度为c(Ag＋)＝×10－5mol·L－1，此时转化为AgI沉淀时所需I－的最小浓度为×10－11mol·L－1，选项B正确；由于AgI溶度积常数明显小于AgCl，所以选项C正确。
【答案】 BC
13.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
【解析】 本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H＋，H＋与OH－反应使平衡正向移动，c(Fe3＋)增大，B选项错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为KW，KW仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。
【答案】 B
二、非选择题
14．回答下列有关问题：
(1)醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COO－＋NH＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O，如何判断溶液的酸碱性_________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________。
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