中学化学比赛试题资源库——铬族及其化合物
A组
1．将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K＋]＝0.025mol/L，[Cr3＋]＝0.015mol/L，溶液的pH＝1。假设溶液中硫酸彻底电离成H＋离子和SO42－离子，则[SO42－]为 A 0.035mol/L
B 0.070mol/L
C 0.085mol/L
D 0.140mol/L
2．在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4)中Fe和Cr的氧化态都转化为＋6氧化态，1mol FeCr2O4在理论上需要多少mol氧气使之氧化
A 2mol
B 2.5mol
C 3mol
D 4mol
3．向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始现现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消逝，浮现亮绿的亚铬酸根离子（CrO2－）。其平衡关系如下：
Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO2－＋H＋＋H2O
（紫）（灰绿）（亮绿）
向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观看到的现象为 A 溶液为紫
B 溶液中有灰绿沉淀
C 溶液为亮绿
D 无法推断
4．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892g X中Cr元素全部氧化成Cr2O72－，Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I2，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，假如取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为
A K3Cr2Cl7
B K3Cr2Cl5
C K3Cr2Cl9
D K2CrCl4
5．将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K＋、Cr3＋和SO42－。现将2.83g W中的Cr3＋全部氧化成为Cr2O72－后，这些Cr2O72－再和过量的KI溶液反应得到3.8g I2（Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O）；另取2.83g W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66g白沉淀，由此推断W的化学式为
A K2Cr(SO4)3
B K3Cr2(SO4)3
C KCr3(SO4)3
D KCr(SO4)2
6．两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋和SO42－。若将2.83g X中的Cr3＋全部氧化成Cr
O72－离子后，溶液中的Cr2O72－离子和过量的KI
2
溶液反应，得到 3.81g单质碘（反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O），若向溶有2.83g X的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白沉淀，由此判断X的化学式为
①KCr(SO4)2②K2SO4·2Cr2(SO4)3③2K2SO4·Cr2(SO4)3④K2SO4·Cr2(SO4)3⑤
K3Cr(SO4)3⑥KCr3(SO4)5
A ①③
B ②⑥
C ①④
D ③⑤
7．在特定条件下，K2CrO4与H2O2发生氧化还原反应，生成化合物A，A中含有Cr17.49%，K39.46%，则A的化学式为，A中Cr的氧化数为，A在化学性质上最大的特点为，K2CrO4与H2O2反应的离子方程式为。
8．写出铬铁矿（FeO·Cr2O3）与碳加热反应的化学方程式
9．已知在水溶液中Cr2O72－离子呈橙，CrO42－离子呈黄，Cr3＋离子呈绿，当K2Cr2O7，晶体溶于水时，存在下列平衡：
Cr 2O72－＋H2O2CrO42－＋H＋
（1）往K2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液时，观看到的现象是；
可爱四兄弟
（2）再往上述所得溶液中通入H2S气体，观看到溶液呈绿，并有黄沉淀生成，此反应的离子方程式是；
（3）另取一部分K2Cr2O7溶液，往其中滴加NaOH溶液，其现象是，这时原溶液中数目减少的离子是。
10．某工厂生产中产生含Cr2O72－酸性工业废水。Cr是严峻的致癌物质，绝别允许随意排放。一种管理含Cr2O72－酸性工业废水的办法是向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极举行电解，Cr2O72－被还原为Cr3＋然后生成Cr(OH)3沉淀除去，废水则能够达到排放标准。请回答下列咨询题：
（1）电解时发生的电极反应为：
阳极反应：_____________________________________________________
阴极反应：_____________________________________________________
（2）写出Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式：
（3）与Cr(OH)3沉淀并且生成的沉淀还有____________。
（4）电解过程中这些沉淀是怎么样产生的？
B组
11．关于由CrO42－转化为Cr2O72－的下列各叙述中，正确的是
A 这是Lewis酸碱反应
B 这是氧化还原反应
C 加酸，该反应向右挪移
D 加酸，该反应向左挪移
羟乙基纤维素
12．CrO5中的Cr为＋6价，如果CrO5为共价化合物，则其分子结构示意图为
A B C D
13．在CrCl3和K2CrO4混合的起始液中加入脚量NaOH，浓度最大的离子对是
A Cr3＋和Cr2O72－
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B Cr(OH)4－和Cr2O72－
北极特快列车C Cr3＋和CrO42－
D Cr(OH)4－和CrO42－
14．请完成Na2O2与NaCrO2的反应。
15．铬（Cr）位于周期表中ⅥB族元素，化合价能够是O→＋6
的整数价态。H2CrO2可写成(HO)2O2Cr，它与NaOH反应可看作羟
基H被NaOH中的Na＋所取代，成为(NaO)2O2Cr，其结构式可写成
右图形式。试回答下列咨询题：
（1）今有一铬化合物，化学式为Na3CrO8，请确定Cr的化合价，并画出它的结构式；
（2）某含氧酸的化学式为H2XO2n－1，其相对应价态的X氧化物也许是气象战士
A X2O
B XO2
C XO3
D X2O7
16．把1.000g钨酸钠（Na2WO4·2H2O）加到50mL水中，又加入0.8g锌粒，并加热，别发生反应。再加入75mL 3mol/L硫酸，反应马上发生，生成一种蓝化合物。用0.044mol/L 高锰酸钾溶液滴定这种蓝化合物，使它氧化成一种黄化合物，共用了8.33
mL高锰酸钾溶液。这种蓝化合物的化学式是，黄化合物的化学式是，锌与钨酸钠的反应必须在酸性溶液中举行是因为。
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