一. 知识点（选择题）：
1.一维势箱中的粒子相邻两能级差En+1－En随着n的增大而(增大)
氢原子的核外电子相邻两能级差En+1－En随着n的增大而(减小)北戴河281医院
2. 方势箱中粒子的能级
*方势箱中粒子具有E=状态的量子数nx ny nz是 ( )
nx2 + ny 2+nz2 =12
(U + V) = U+V (cV) = cV
式中c为复数。
*下列算符中哪些是线性算符？ ( )
(A) U=λU， λ=常数； (B) U=U*；
(C) U=U2 ； (D) U =
(E) U=1/U
*下列函数中属于线性算符d2/dx2与d/dx的共同本征函数的是( )
(A) cos kx；(B) exp( –kx )；(C) exp( –ikx )；(D) exp( –kx2 )盘索里
4. H2+的= 2－ － ＋， 这种表达形式已采用了
下列哪几种近似或简化方法---------------------------------( )
(A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似
(C) 原子单位制 (D) 中心力场近似
|自旋角动量| ：
|总角动量| = |M + Ms |=
*.在 s 轨道上运动的一个电子的 轨道角动量 为 ( )
*基态氢原子的电子总角动量 为----------( )
* 下列配离子中最显著偏离正八面体（有较大的Jahn-Teller畸变）
的是---------------------------------------------------------------------( )
(A) Fe(CN)64－ (B) FeF63－
(C) Co(CN)64－ (D) Co(CN)63－
7. 描述微观粒子体系运动的薛定谔方程------
（并不是逻辑推理得出的，
而是量子力学的一个基本假设 。）
8. (r)-r 图中，R= 0称为节点，节点数有 ( n－l－1 )
9. 原子的电子云形状是由下列那种函数作的图？ ( Y 2 )
(分子中单个电子空间运动的波函数)
12.右列分子的键长次序是正确的( OF－> OF > OF+ )
13.若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠( )
(A) s (B) dxy
(C) pz (D) dxz
14. 单电子原子的6s、5d、4f轨道能级次序为 ( 6s>5d>4f )
15. Fe的电子组态为[Ar]3d64s2，其能量最低的光谱支项为( 5D4 )
16. 下列分子离子具有单电子π键的是----------------------( C )
(A) N2+ (B) C2－
(C) B2+ (D) O2－
17. 试比较(1) NH3；(2) C6H5NH2；(3) N(CH3)3；(4) CH3CONH2 的
碱性大小顺序为------------------------------------------------------( A )
(A) (3)>(1)>(2)>(4) (B) (3)<(1)<(2)<(4)
(C) (1)>(3)>(2)>(4) (D) (3)>(4)>(2)>(1)
18. 下列氯化物中，氯的活泼性最差的是------------------( )
氯的活泼性最强的是------------------( )
(A) C6H5Cl (B) C2H5Cl
(C) CH2=CHCl (D) C6H5CH2Cl
*关于光电效应，下列叙述正确的是( )
(A)光电流大小与入射光子能量成正比
(B)光电流大小与入射光子频率成正比
(C)光电流大小与入射光强度成正比
(D)入射光子能量越大，则光电子的动能越大.
*(多选题)下列哪几点是量子力学的基本假设---------( )
(A) 电子自旋(保里原理)
(Ｂ) 微观体系的一个可观测物理量对应于一个线性自轭
算符
(Ｃ) 描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的
(Ｄ) 微观体系的力学量总是测不准的，所以满足测不准
原理
*晶体与无定形体这两类固体结构的最大区别在于 ( )
(A) 均匀性 (B) 周期性排列
(C) 各向异性 (D) 有对称性
*判断下列配离子的 稳定化能 大小关系为----------( )
(a)[CoF6] 4－; (b) [NiF6] 4－; (c)[FeF6] 3－
(A) (a)>(b)>(c) (B) (a)=(b)<(c)
(C) (a)<(b)<(c) (D) (b)>(a)>(c)
*下列分子中磁矩最大的是-----------------------------------( )
(A) Li2椰子剥壳机 (B) C2
(C) C2+ (D) B2
* Br2分子的能量最低空轨道（LUMO）是----------------( )
(A) (B)
(C) (D)
*推测下列三种络合物的d-d跃迁频率大小顺序---------( )
(1)六水合铁(Ⅲ) (2)六水合铁(Ⅱ) (3)六氟合铁(Ⅱ)
(A) 1>2>3 (B) 1>3>2
(C) 3>2>1 (D) 3>1>2
(E) 2>1>3
分子 | 中心原子 杂化方式 | 分子 几何构型 | 所属 点 | 有否 极性 |
POF3 | | | | dccik |
XeO2F4 | | | | |
XeOF4 | | | | |
XeOF2 | | | | |
SOF2 | | | | |
SO2F2 | | | | |
XeO3F2 | | | | |
XeO3 | | | | |
| | | | |
*平面分子2，4，6-存在的离域 键是 ( ).
* FC≡CF
*写出下列分子的休克尔行列式[用x表示，即令x=（α-E）/β，自己给原子编号]高斯烟羽模型
.计算题：
1. 已知Fe(H2O)62+的配位场分裂能Δ O=10400 cm－1，电子成对能P=21000cm－1，Fe(CN)64－的分裂能Δ O=33000cm－1，电子成对能P=15000cm－1，试用配位场理论回答以下的问题：
(1) 比较配位场稳定化能(LFSE)的大小(要具体计算).
(2) Fe(H2O) 6 2+： LFSE= - 0.4Δ0 = - 4160cm-1
Fe(CN) 6 4－ ： LFSE= -2.4Δ0 = -79200cm-1
[9.15] 金属钠为体心立方结构，a = 429 pm，计算：
(1) 钠的原子半径；
(2) 金属钠的理论密度；
(3) 钠原子的空间占有率；
(4) (110) 面的间距。
3. 已知金属铜属于面心立方（A1型）结构，其密度ρ=8.936g·cm－3，Ar(Cu)=63.54.
4. 金刚石立方面心晶胞的边长a = 356.6 pm ，计算：
（1）C-C键键长dC-C ；
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（2）C原子的空间利用率；
（3）金刚石的晶体密度 ρ.
解：（1）dC-C = =
5. 有一黄铜合金含Cu和Zn的质量分数依次为75%和25%，晶体的密度为8.5g·cm-3。晶体属立方面心点阵结构，晶胞中含4个原子。Cu的相对原子质量为63.5，Zn的相对原子质量为65.4。试求算：
（1）晶胞中Cu和Zn分别所占的原子分数（摩尔分数）？
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