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化工原理吸收课后习题及答案

第五章吸收

相组成的换算

【5-1】空气和CO2的混合气体中，CO2的体积分数为20%，求其摩尔分数y和摩尔比Y各为多少？

解因摩尔分数=体积分数，摩尔分数

摩尔比

【5-2】 20℃的l00g水中溶解lgNH3,中国人民解放军总政治部 NH3在溶液中的组成用摩尔分数x、浓度c及摩尔比X表示时，各为多少？

解摩尔分数

浓度c的计算20℃，溶液的密度用水的密度代替。

溶液中NH3的量为

溶液的体积

溶液中NH3的浓度

或

李兆宗NH3与水的摩尔比的计算

或

【5-3】进入吸收器的混合气体中，NH3的体积分数为10%，吸收率为90%，求离开吸收器时NH3的组成，以摩尔比Y和摩尔分数y表示。

吸收率的定义为

解原料气中NH3的摩尔分数韩国新村

摩尔比

吸收器出口混合气中NH3的摩尔比为

摩尔分数

气液相平衡

【5-4】 l00g水中溶解，查得20℃时溶液上方的平衡分压为798Pa。此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律，试求亨利系数E(单位为)、溶解度系数H[单位为]和相平衡常数m。总压为。

解液相中的摩尔分数

气相中的平衡分压

亨利系数稻草秸秆

液相中的浓度

溶解度系数

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液相中的摩尔分数

气相的平衡摩尔分数

相平衡常数

或

【5-5】空气中氧的体积分数为21%，试求总压为，温度为10℃时，水中最大可能溶解多少克氧？已知10℃时氧在水中的溶解度表达式为，式中为氧在气相中的平衡分压，单位为为溶液中氧的摩尔分数。

解总压

空气中的压力分数

空气中的分压

亨利系数

(1) 利用亨利定律计算

与气相分压相平衡的液相组成为

溶液

此为水溶液中最大可能溶解

因为溶液很稀，其中溶质很少

存在主义哲学

水溶液≈水=18 kg水

10℃，水的密度

故水溶液≈水

即水中最大可能溶解氧

故水中最大可能溶解的氧量为

(2) 利用亨利定律计算

水中最大可能溶解的氧量为

溶液

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