一、选择题
1.(2021山东日照模拟)下列实验设计正确的是( )
A.加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体
B.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪,验证H2O2的漂白性 C.常温下,向无NaN3溶液中滴加几滴酚酞溶液后变红,验证HN3为弱酸
D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液,检验生成的葡萄糖
2.(2021广东韶关模拟)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( ) A.用甲装置制备并收集NH3
B.乙装置构成了锌铜原电池
C.用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生
D.丁装置验证浓硫酸的强氧化性和脱水性
3.(2021安徽马鞍山模拟)根据下列实验操作和现象,所得结论或推论正确的是( )
选项 | 网络购物实验操作和现象 | edas 实验结论或推论 |
A | 向FeCl3溶液中加入Cu片黄河三角洲高效生态经济区,振荡,溶液颜变化 | Cu与FeCl3发生了置换反应 |
B | 用pH硝酸银溶液试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8 | 酸性:HB>HA |
C | 用AgNO3标准溶液滴定待测液中Cl-,以K2CrO4为指示剂 | Ksp(Ag2CrO4)> Ksp(AgCl) |
D | 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,产生白沉淀 | SO2具有还原性 |
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4.(2021山东临沂模拟)利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是( )
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A.配制0.10 mol·L-1 NaCl溶液 | B.收集SO2并吸收尾气 |
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C.制取C2H4 | D.蒸干MnCl2溶液制 MnCl2·4H2O |
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5.(双选)(2021山东日照模拟)根据下列操作和现象所得到的结论错误的是( )
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A | 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,将产生的气体通入溴水中,溴水褪 | 该气体产物具有漂白性 |
B | 将纯硫酸放入电解池,检测发现浓硫酸不导电 | H2SO4是共价化合物 |
C | 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的FeS和CuS固体,FeS溶解而CuS不溶解 | Ksp(CuS)> Ksp(FeS) |
D | 向某有机物中加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸及KOH的甲醇溶液,溶液由浅绿变为红棕 | 该有机物中含有硝基 |
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二、非选择题
6.(2021福建泉州质检)某兴趣小组设计实验探究SO2与新制的氢氧化铜反应的产物。
按图连接好装置(夹持装置省略),打开磁搅拌器,先往20 mL 1.00 mol·L-1的CuCl2溶液中加入20 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液,再通入一定量SO2,三颈烧瓶中生成大量白沉淀X。
回答下列问题:
(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2,虚框中应选用 (填“A”或“B”)装置,通入SO2过程中不断搅拌的目的是 。
(2)仪器a的名称为 ,烧杯中发生反应的离子方程式为 。
(3)据SO2是酸性氧化物,推测X可能为 。取少量X加入稀硫酸进行验证,观察到 ,说明该推测错误。
(4)据SO2的还原性,推测X可能为CuCl,做如下验证实验。
①取少量的X,加过量的氨水溶解,露置于空气中迅速得到深蓝溶液,其中阳离子的化学式为 。
②向深蓝溶液中先加入过量的 ,再滴加 溶液,产生白沉淀。
③生成X的离子方程式为
。
7.(2021河南洛阳检测)碳酸镧La2(CO3)3(M=458)为白粉末、难溶于水、分解温度900 ℃,可用于高磷酸盐血症。在溶液中制备时,形成水合碳酸镧 La2(CO3)3·xH2O,如果溶液碱性太强,易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。已知酒精喷灯温度可达 1 000 ℃。回答下列问题:
(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧:
①仪器 A的名称为 。
②装置接口的连接顺序为 f→ 。
③实验过程中通入 CO2需要过量,原因是
。
④该反应中生成副产物氯化铵,请写出生成水合碳酸镧的化学方程式:
。
(2)甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含La(OH)CO3,并测定水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O 中结晶水的含量,将石英玻璃管A称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g,将装有试剂的装置 C称重,记为m3 g。按下图连接好装置进行实验。
滚子链联轴器
实验步骤:
ⅰ.打开 K1、K2和 K3,缓缓通入 N2;
ⅱ.数分钟后关闭 K1、K3,打开 K4,点燃酒精喷灯,加热 A中样品;
ⅲ.一段时间后,熄灭酒精灯,打开 K1,通入 N2数分钟后关闭 K1和 K2,冷却到室温,称量A。重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m4 g(此时装置A中为La2O3)。称重装置佳能s45C,记为m5 g。
①实验中第二次通入 N2的目的为 。
②根据实验记录,当= ,
说明制得的样品中不含有La(OH)CO3;计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x= (列式表示)。
(3)已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足下图关系,磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为0。取浓度为30 mg·L-1的该磷酸盐溶液2 mL,加入适量上述实验制备的水合碳酸镧,半个小时后测定溶液的吸光度为0.12,计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为 (结合率=×100%)。
参考答案
专题突破练十一 化学实验(B)
1.C 解析 加热条件下浓硫酸具有强氧化性,能氧化HI,A项错误。向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪,体现H2O2的还原性,B项错误。常温下,向无NaN3溶液中滴加几滴酚酞
溶液后变红,溶液呈碱性,说明NaN3是强碱弱酸盐,证明HN3为弱酸,C项正确。蔗糖和稀硫酸共热后的溶液,先加入氢氧化钠中和硫酸,再加少量银氨溶液,检验生成的葡萄糖,D项错误。
2.D 解析 氨在空气中的扩散速率快,收集氨时,为防止对流,应在集气瓶口放一团棉花,则甲装置不宜用于收集氨,A项错误。锌不能与硫酸铜溶液直接接触,左池的溶液应为硫酸锌溶液,右池为硫酸铜溶液,则乙装置不能构成锌铜原电池,B项错误。液溴具有挥发性,挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成浅黄沉淀,干扰溴化氢气体的检验,则丙装置不能验证有溴化氢产生,C项错误。浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖脱水炭化,同时放出大量的热,浓硫酸具有强氧化性,能与碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪,则丁装置能验证浓硫酸的强氧化性和脱水性,D项正确。
3.D 解析 向FeCl3溶液中加入Cu片,振荡,溶液颜变化发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,不是置换反应,A项错误。用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8,由于未告知NaA、NaB溶液的物质的量浓度是否相等,故不能说明A-的水解程度比B-的大,也就不能根据盐类水解的规律越弱越水解,得出酸性HB>HA,B项错误。用AgNO3标准溶液滴定待测液中的Cl-,以K2CrO4为指示剂,说明Ag2CrO4生成时氯离子已沉淀完全,铬酸银和氯化银的沉淀类型不同,不能比较两者的溶度积常数,C项错误。向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,产生白沉淀,是由于Ba(NO3)2溶液中的硝酸根与SO2与水反应生成的H2SO3电离出的H+结合成HNO3将SO2氧化为H2SO4,再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,故体现了SO2的还原性,D项正确。
4.B 解析 配制0.10 mol·L-1 NaCl溶液,称量的NaCl固体要在烧杯中溶解后,再转移到容量瓶中,A项错误。SO2的密度大于空气,采用向上排空气法收集;SO2是一种有毒的酸性氧化物,可与NaOH溶液反应而被吸收,导管末端接干燥管,防止倒吸,B项正确。制取C2H4时,温度计插入反应混合液中,控制反应温度,C项错误。蒸干MnCl2溶液,促进Mn2+水解,不能得到MnCl2·4H2O,D项错误。
5.AC 解析 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,放出二氧化硫气体,二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸,体现二氧化硫的还原性,A项错误。H2SO4是共价化合物,所以浓硫酸(100%)不导电,B项正确。向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的FeS和CuS固体,FeS溶解而CuS不溶解,说明Ksp(CuS)<Ksp(FeS),C项错误。含有硝基的有机物中加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸及KOH的甲醇溶液,溶液由浅绿变为红棕,D项正确。
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