多种多样的化学电源
电气班 马达 20114339
第一类 日常生活中的化学电源
干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO2的黑粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。电极总的反应式为： 负极（锌筒）：Zn–2e-=Zn2+
正极（石墨）：2NH4++2e-+2MnO2= Mn2O3+H2O+2NH3
cdna
4NH4Cl+2Zn+2MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O
优点：使用方便，携带方便
沈阳飞机设计研究所缺点：放电时间短、放电电压下降快 二、银锌钮扣电池
它是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极壳组成的小圆盒，形似钮扣，电池的电压为1．59V，安装在电子表中可使用两年之久。盒内正极壳一端填充由Ag2O和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。工作时的电极反应为：
负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的总反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
这种电池经常用在计算器和手表上。非常方便，电压也比较稳定，大约为1.59V。
蓄电池是可以反复使用、放电后可以充电使活性物质复原、以便再重新放电的电池，也称二次电池。由所用电解质的酸碱性质不同分为酸性蓄电池和碱性蓄电池。接下来举例说明：
（－）酸性铅蓄电池
铅蓄电池由一组充满海绵状金属铅的铅锑合金格板做负极，由另一组充满二氧化铝的铅锑合金格板做正极，两组格板相间浸泡在电解质稀硫酸中，放电时，电极反应为：
济宁育才分校 负极：Pb+SO42－＝PbSO4+2e
正极：PbO2+SO42－+4H＋+2e＝PbSO4+2H2O
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O
正常情况下，铅蓄电池的电动势是2.1V，随着电池放电生成水，H2SO4的浓度要降低，故可以通过测量H2SO4的密度来检查蓄电池的放电情况。铅蓄电池具有充放电可逆性好、放电电流大、稳定可靠、价格便宜等优点，缺点是笨重，常用作汽车和柴油机车的启动电源，
电动自行车电池，不过现在正逐渐被锂电池代替。
（二）碱性蓄电池
日常生活中用的充电电池就属于这类。它的体积、电压都和干电池差不多，携带方便，使用寿命比铅蓄电池长得多，使用信当可以反复充放电上千次，但价格比较贵。商品电池中有镍－镉（Ni－Cd）和镍一铁（Ni－科教文汇Fe）两类，它们的电池反应是：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
Fe＋2NaO(OH)＋2H2O=2Ni(OH)2＋Fe(OH)2
反应是在碱性条件下进行的，所以叫碱性蓄电池。
四、锂电池
锂电池是指能使锂离子嵌入和脱嵌的碳材料代替纯锂作负极，锂的化合物作正极，混合电解液作电解质液制成的电池。因为锂是最轻的金属，所以锂电池的重量往往很轻，主要用在手机、电动车、数码相机。笔记电脑以及航天器上，近几年来及其受欢迎。其电极反应
为
正极反应：凌斌 胡雪LiMO2=Li（1–x）MO2+xLi++xe
负极反应：nC+xLi++xe=LixCn
电池反应：LiMO2+nC=Li（1-x）MO2+ LixCn
第二类 新型化学电源
一、 氢氧燃料电池
这是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。其电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性碳电极等。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。电极反应式如下：
负极：2H2+4OH－－4e－===4H2O
正极：O2+2H2O+4e－===4OH－
总反应式：指出教室里墙面边线之间的位置关系2H2+O2===2H2O
二、熔融盐燃料电池
这是一种具有极高发电效率的大功率化学电池，在加拿大等少数发达国家己接近民用工业化水平。按其所用燃料或熔融盐的不同，有多个不同的品种，如天然气、CO、熔融碳酸盐型、熔融磷酸盐型等等，一般要在一定的高温下（确保盐处于熔化状态）才能工作。
下面以CO---Li2CO3 + Na2CO3---空气与CO2型电池为例加以说明：
负极反应式：2CO+2CO32－－4e－===4CO2
正极反应式：O2+2CO2+4e－===2CO32－
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