主反应：NaBr+H2SO4 →HBr+ NaHSO4 CH3CH2OH+HBr →CH3CH2Br+H2O
副反应：2CH3CH2OH →CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OH →CH2=CH2+H2O
2HBr+H2SO4 →Br2+2H2O
仪器：100mL圆底烧瓶、直形冷凝管、接受弯头、温度计、蒸馏头、分液漏斗、锥形瓶
试剂：乙醇(95％) 4.8ɡ 6.2mol(0.10ml)
溴化钠(无水)8.2g(0.08mol)
浓硫酸d=1.84 11ml ( 0.2ml)
饱和亚硫酸氢钠
步
脉动时空骤1.溴乙烷的生成
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在50mL圆底烧瓶中加入10mL95％，乙醇及4mL水，在不断振荡和冷却下，缓慢加入浓硫酸11mL，混合物冷却到室温，在搅拌下加入研细的8.2g 溴化钠再加入几粒沸石，小心摇动烧瓶使其均匀。冷凝管下端连接接引管。溴乙烷沸点很低，极易挥发。为了避免损失，在接收器中加入冷水及3mL饱和亚硫酸氢钠溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管的末端刚浸没在水溶液中。开始小火加热，使反应液微微沸腾，使反应平稳进行，直到无溴乙烷流出为止，随反应进行，反应混合液开始有大量气体出现，此时一定控制加热强度，不要造成暴沸然后固体逐渐减少，当固体全部消失时，反应液变得粘稠，然后变成透明液体，此时已接近反应终点。用盛有水的烧杯检查有无溴乙烷流出。一五计划2.溴乙烷的精制
将接收器中的液体倒入分液漏斗，静止分层后，将下面的粗溴乙烷转移至干燥的锥形瓶中。在冰水冷却下，小心加入1~2mL浓硫酸，边加边摇动锥形瓶进行冷却。用干燥的分液漏斗分出下层浓硫酸。将上层溴乙烷从分液漏斗上口倒入50mL 烧瓶中，加入几粒沸石进行蒸馏。由于溴乙烷沸点很低，接收器要在冰水中冷却。接受36~40℃的馏分。产量约6g。
实验[1] 加入浓硫酸需小心飞溅，用冰水浴冷却，并不断振摇以使原料混匀；溴化钠需研细，分批加入以免结块。
[2] 反应初期会有大量气泡产生，可采取间歇式加热方法，保持微沸，使其平稳进行。暂停加热时要防止尾气管处倒吸。
问题讨论;
1．粗产品中可能有什么杂质？如何除去的？
答：粗产品中有水，乙醚，乙醇等杂质。除去上述杂质是通过浓硫酸的洗涤作用除去的。
2.溴乙烷沸点低（38.4℃）实验中采取了哪些措施减少溴乙烷的损失？
答：①反应中加入少量的水，防止反应进行时发生大量的泡沫，减少副产物乙醚的生成和避免HBr 的挥发。②C2H5Br在水中的溶解度小（1:100）常在接受器预放冷水并将接液管的末端浸入水中。③分离时尽可能将水分离干净，否则用浓H2SO4
洗涤时会产生热量，导致产物的挥发。④蒸馏的速度要慢，否则蒸气来不及冷凝而损失。⑤选择高效冷凝各接头不漏气。
寻中国最美七仙女3.溴乙烷的制备中浓H2SO4洗涤的目的何在，
答：除去副产物、乙醚、乙烯和原料乙。
6500d
4. 在制备溴乙烷时，反应混合物中如果不加水，会有什么结果？
阻尼板答：如果反应混合物中不加水，会导致反应进行时发生大量泡沫，副产物乙醚的生成会增加，氢溴酸会挥发的更多。
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