2021-2022学年中考化学模似试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
A．读液体体积B．过滤C．检查装置气密性D．称氯化钠质量 2．日常生活中见到的“铁强化酱油”、“富硒苹果”中的“铁、硒”应理解为（）
3．下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是王坤和蔡慧近况
A．Al
北京市城市房地产转让管理办法B．C60
C．H
D．Fe2O3
4．小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用下图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张 A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2
C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D．选择A、B两种装置，导管a接导管。可收集到一瓶CO2
5．生活中的下列物质不能溶于水的是（）
A．加碘盐B．蔗糖C．酒精D．花生油
6．自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是
A．沉淀B．吸附C．过滤D．蒸馏
7．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A．有机物是含碳元素的化合物，则CO属于有机物
B．氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯
C．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
8．下列说法正确的是
A．检验碳酸钠溶液中是否有氢氧化钠，先加入适量的氢氧化钡溶液，再加入无酚酞试液 B．某可燃物燃烧后的产物有二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫，则该物质一定含有碳、硫、氧元素
C．用酚酞试液可以把稀硫酸，碳酸钠、氯化钙和硝酸钠四种溶液鉴别出来
D．除去硝酸钾溶液中的氢氧化钾，加入过量的硝酸铜溶液，过滤
9．某气体由CH4、CO、H2中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的CO2和H2O的质量比为11：9，下列判断正确的是（）
A．原气体可能是H2和CH4 的混合物
B．原气体中一定含有CH4
C．原气体中若含有CO，则一定含有H2
D．气体中若同时含有CH4、CO 和H2，则CO与H2的质量之比为14：1
10．下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）
A．KNO3B．K2CO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．2019年是“国际化学元素周期表年”，以庆祝元素周期表诞生150周年。大理学院图书馆
材料一：铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素，其单质化学性质比钾活泼。如图1是铷（Rb）元素的部分信息。
材料二：铕（Eu）用作彩电视机的荧光粉，是激光及原子能应用的重要材料。新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红火焰放热，有近似白的固体生成（如图2）。
请阅读信息后回答问题：图1铷原子的结构示意图中m，n的数值分别为_____，铷（Rb）原子形成的离子符号为_____。
①图2中铕燃烧生成氧化铕（Eu2O3）的化学方程式为_____；②根据材料二分析，铕的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）白岩松新书
12．经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N﹣二甲基亚硝胺[化学式为（CH3）2NNO]，该物质是由_____种元素组成的，其中碳、氮元素的质量比为_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．生活中常用铜丝做导线，主要是利用了铜的_____；铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_____；盐酸除铁锈的原理是_____（写化学方程式）。
14．美国氢氧燃料电池汽车是以氢气等为燃料，通过化学反应产生电流，依靠电机驱动的汽车。请回答下列问题：氢瓶的材料应该具有的主要物理性质为_____；
A抗腐蚀性能好B强度高、硬度大C密度大氢氧燃料电池汽车行驶过程中的能量转化是_____；由新型无机非金属材料氮化硅（Si3N4）制成的新型发动机，热效率高、寿命长。工业上利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，该反应的化学方程式为_____，反应前后氮元素的化合价分别为_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础，生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。铁的广泛应用“加铁酱油”中的铁指的是_____（填“单质”或“元素”）。铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_____。铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到_____（填字母）。
A合金B无机非金属材料C合成材料D复合材料铁锈成分的探究下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_____（选填序号）。
铁生锈的主要过程为22 O H O Fe （OH ）222 O H O Fe
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（OH ）1 风吹日晒Fe 2O 1•xH 2O
次要过程为222 O CO H O FeCO 1，写出Fe →Fe （OH ）2反应的化学方程式_____。铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe 2O 1•xH 2O 和FeCO 1．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g ，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
①Fe 2O 1•xH 2O
失去结晶水温度为110℃，FeCO 1在282℃分解为FeO 和CO 2
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO 还原。装配好实验装置后，首先要_____。装置A 中的反应为：H 2C 2O 4（草酸 浓硫酸CO ↑+CO 2↑+H 2O 通过B 、C 装置可得到干燥、纯净的CO 气体，洗气瓶B 中应盛放_____（选填序号）。 a ．浓硫酸b ．氢氧化钠溶液现控制D 装置中的温度为100℃对铁锈进行热分解，直至D 装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E 增重1.6g ，装置F 增重2.2g 。则样品中FeCO 1的质量m （FeCO 1）＝_____g 。若缺少G 装置，Fe 2O 1•xH 2O 中x 的值会_____。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）炼铁过程的探究进行上述实验时，应先点燃A 装置中的酒精灯，后对D 玻璃管加热，原因是_____。将上述100℃完全分解后的D 装置中剩余固体继续升温，当温度高于500℃时，铁的氧化物全部被CO 还原得到铁的质量_____克。（计算过程）
16．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
【实验】将一定量稀H 2SO 4加入到盛有NaOH 溶液的烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：除水外，反应后溶液中含有哪些物质？
【假设猜想】针对疑问大家提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na 2SO 4
猜想二：有Na 2SO 4 和H 2SO 4
猜想三：有Na 2SO 4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想______。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，溶液中一定没有______。为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸
、铜片、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案方案一：测溶液pH 方案二：滴加碳酸钠溶液方案三：向溶液中加入铜片
实验操作
实验现象试纸变，对比比卡，pH＜7 有气泡产生无气泡冒出
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中只有Na2SO4
【实验结论】写出方案二中反应的化学方程式__________。
通过探究，全班同学一致确定猜想______是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上面表格中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是_______________________。（说出其中一个即可）实验中若用氯化钡溶液来进行现象分析，能否得出确切的结论？___为什么？___
参考答案
半总统制
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；B过滤时应该玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器外边；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D称量一定量的固体时，应遵循左物右码的原则。选B
2、D
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