一、杂化轨道类型的判断方法
1.由杂化轨道数目判断活性炭滤池
杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数=价电子对数。 即:
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杂化轨道数 2 3 4
杂化轨道类型sp sp2sp3
2.根据杂化轨道的空间分布判断中心原子杂化轨道类型:①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形,则分子的中心原子采取sp3杂化;②若杂化轨道在空间的分布为平面三角形,则分子的中心原子采取sp2杂化;③若杂化轨道在空间的分布为直线形,则分子的中心原子采取sp杂化。
3.根据杂化轨道之间的夹角判断中心原子杂化轨道类型:若杂化轨道之间的夹角为109°28′,则分子的中心原子采取sp3杂化;若杂化轨道之间的夹角为120°,则分子的中心原子采取sp2杂化;若杂化轨道之间的夹角为180°,则分子的中心原子采取sp杂化。
4.有机物中碳原子的杂化方式可根据成键情况判断:
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若碳原子形成的全部为单键,则为sp3杂化,若有一个双键,则为sp2杂化,若有三键,则为sp杂化。
例1下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()
A.BeCl2与BF3B.CO2与SO2
C.CCl4与NH3D.C2H2与C2H4
答案 C
解析A项中,BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3,中心原子杂化轨道类型分别为sp、sp2;B项中,CO2分子中杂化轨道数为2,SO2分子中杂化轨道数为3,中心原子杂化轨道类型分别为sp、sp2;C项中,中心原子杂化轨道类型均为sp3;D项中,中心原子杂化轨道类型分别为sp、sp2。
二、分子空间构型的判断方法
1.利用价电子对互斥理论
价电子对数杂化office小
南山集团神秘王国类型
配位原子数
孤电子
对数
价电子对
空间结构
分子空间结构实例
2 sp 2 0 直线形直线形BeCl2华硕u6