高一年级第二学期期中考试化学试卷
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
贵州民族大学教务管理系统
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56
第一部分选择题（共40分）
功率因数校正一、单选题：本题共20小题，每小题2分，满分40分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得2分，多选、选错或不答的得0分．
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻半导体材料
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿化学理念的新型动力能源
2．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁
C. 生石灰、还原铁粉
D. 生石灰、食盐
3．下列说法正确的是（）
A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体
C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪，体现了其漂白性 D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红
4．下列推测或结论不合理
．．．的是（）
A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X<Y
B．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl－>Br－
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D．铷(37R b)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH>Sr(OH)2
5．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确．．．的是（）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B．能量变化是化学反应的基本特征之一
D．图II所示的反应为放热反应
6．下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互吸引力叫做化学键
②两种非金属原子间不可能形成离子键
③强电解质的分子中一定存
在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键
⑥全
部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（
）
A ．①③⑤
B ．②④⑥
C ．①④⑥
D ．③⑤⑥
7．类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（
）选项已知
类比推理
A Na 与2O 共热生成22Na O Mg 与2O 共热生成2
MgO B S 、Se 属于VIA 族元素
Se 的氧化物类似S 有2SeO 、3
SeO C 常温下，浓硝酸使铁钝化
浓硝酸与铜不反应
D
NaOH 溶液能溶解3
Al OH 过量32NH H O 缓慢溶解3
Al OH 8．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )
选项实验事实
结论A NH 3的水溶液可以导电NH 3是电解质B SO 2通入硝酸钡溶液出现白沉淀
BaSO 3不溶于强酸C Ca(ClO)2溶液中通入SO 2产生白沉淀
生成CaSO 4沉淀D
硝酸具有挥发性
硝酸不稳定9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）
A ．2CaCl 和2Na S
B ．2Na O 和22
Na O C ．2CO 和CaO
D ．HCl 和NaOH
10．下列事实与元素周期律相关知识无关．．的是（）
A ．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B ．金属钠燃烧呈现黄火焰，金属钾燃烧呈现紫火焰
C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4的沸点依次升高
D ．F 2和H 2暗处化合爆炸，而
Cl 2和H 2化合需光照或点燃
11．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（
）
A ．M 的最高价氧化物对应水化物能分别与Z 、R 的最高价氧化物对应水化物反应
B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质
C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低
D．简单离子的半径：Z<X< Y
12．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为
X2－和Z－，Y+和Z－具有相同的电子层结构，W 和Z 的最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A．W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W B．单质沸点：Y> Z >W
C．离子半径：X2－＞W－> Y+> Z－D．结合H＋的能力：X2－＞W－
13．根据下面的信息，下列叙述正确的是（）
A．2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490kJ
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为2465kJ
D．2molH2O (g)的能量比 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低
14. 金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（）
A. 该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为 C
B. 该反应说明了C的还原性小于SiC
C. 该反应中转移的电子数为12e-
D. 该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2
15. 某温度下，将通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶
液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶2，则与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元
素的物质的量之比为（）
黄氏女游阴
A. 21∶5
B. 11∶3
C. 3∶1
D. 4∶1
16．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O ＝A l(OH)3↓+ 3NH4+
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：
Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O
D．与H2O反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—
17．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al +3O2 +6H2O=4A1(OH)3，下列判断错误的是
A.该电池中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负极
B.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
C.海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应朗文交互
D.正极反应为：O2 + 2H2O +4e－＝4OH－
18．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
选项操作现象结论
A向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红该溶液中存在I-
B Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白胶状物质Al(OH)3溶于氨水
C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液
紫褪Fe2+有还原性
D SO2通入溴水中溶液褪SO2有漂白性
19．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（）
A B C D
实验
方案
实验目的验证FeCl3对H2O2
分解反应有催化作
用
验证单质氧化性：
Cl2>Br2>I2
加热至混合液呈红
褐，停止加热，制
备Fe(OH)3胶体
比较HCl、H2CO3和
H2SiO3的酸性强弱
20．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），
其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是
第二部分
非选择题（共
60分）
二、非选择题：本题共
5个大题，共60分．
21．（10分）氯、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是
双螺旋ct
MnO 2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了。反
应的化学方程式为：_________________________。其中，氧化剂是_______。若实验室制得标准状况下 4.48L
，则转移电子的数目为
_____个。
（2）在氮的化合物中，红棕、有刺激性气味的有毒气体是___________（填写化学式），请写出该气
体与水反应的化学方程式
________________________。
（3）请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：
凹凸棒土____C+____H 2SO 4(浓)=__CO 2↑＋_____SO 2↑＋____H 2O 。
在该反应中，浓H 2SO 4表现出
(填“吸水”、“脱水”或“氧化”）性。
22．（10分）
Ⅰ.由A 、B 、C 、D 四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象二价金属A 不断溶解C 的质量增加A 上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
A ．锌粒和稀硫酸制取氢气
B ．向下排空气法收集甲烷
C ．制取氨气的发生装置
D ．氯化氢气体的喷泉实验
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