思 考 题
1.根据元素在周期表中的位置,试推测哪些元素之间易形成离子键,哪些元素之间易形成共价键。 答:ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA元素之间由于电负性相差较大,易形成离子键,而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大,易形成共价键。2.下列说法中哪些是不正确的,并说明理由。(1)键能越大,键越牢固,分子也越稳定。不一定,对双原子分子是正确的。(2)共价键的键长等于成键原子共价半径之和。不一定,对双原子分子是正确的。(3)sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。×由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成。(4)中心原子中的几个原子轨道杂化时,必形成数目相同的杂化轨道。√(5)在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中,碳原子都采用sp2杂化,因此这些分子都呈四面体形。×sp 3,CCl4呈正四面体形;CHCl2和CH2Cl2呈变形四面体形。
(6)原子在基态时没有未成对电子,就一定不能形成共价键。×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键。
(7)杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。×不等性的杂化轨道的几何构型与分子的几何构型不一致。
3.试指出下列分子中那些含有极性键?
Br中华会务网2 CO2 H2O H2S CH4
4.BF3分子具有平面三角形构型,而NF3分子却是三角锥构型,试用杂化轨道理论加以解释。BF3中的B原子采取SP2杂化,NF3分子的N原子采取不等性的SP3杂化。
5.CH4,H2O,NH3分子中键角最大的是哪个分子? 键角最小的是哪个分子? 为什么? CH4键角最大(109028,),C采取等性的SP3杂化,青岛电影节NH3(107018,), H2O分子中的cba国辉N、O采用不等性的SP3杂化,H2O分子中的O原子具有2对孤电子对,其键角最小(104045,)。
6.解释下列各组物质分子中键角的变化(括号内为键角数值)。
(1) PF3故事湖南 (97.8°),PCl3警惕沙尘暴的池塘效应 (100.3°),PBr3 (101.5°)中心原子相同,配体原子F、Cl、Br的电
负性逐渐减小,键电子对的斥力逐渐增加,所以键角逐渐增加
(2) H2O(104°45'),H2S(92°16'),H2Se(91°)配位原子相同,中心原子的电负性逐渐减小,键电子对的斥力逐渐减小,所以键角逐渐减小
7.试用分子轨道法写出下列分子或粒子的分子轨道表示式,并指出其中有哪几种键?是顺磁性、还是反磁性的物质?
O2 O22-扫描电镜与透射电镜 N2 N22-