第七章习题分子结构

第七章习题

1. 指出下列离子分边属于何种电子构型：

Ti4+香农定理, Be2+, Cr3+, Fe2+, Ag+, Cu2+, Zn2+, Sn4+, Pb2+, Tl+, S2-, Br-

2. 已知KI的晶格能（U）为-631.9 kJ·mol-1，钾的升华热[S(K)]为90.0 kJ·mol-1，钾的电离能（I）为418.9 kJ·mol-1,碘的升华热[S(I)]为62.4kJ·mol-1，碘的解离能（D）为151 kJ·mol-1,碘的电子亲核能（E）为-310.5 kJ·mol-1，求碘化钾的生成热（△fH）

3. 根据价键理论画出下列分子的电子结构式（可用一根短线表示一对公用电子）

BCl3, PH3, CS2, HCN, OF2, H2O2, N2H4, AsCl社会经济3, SeF6

4. 试用杂化轨道理论说明BF3是平面三角形，而NF3是三角锥形。

5. 指出下列化合物的中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型。

BBr3, SiH4, PH3, SeF6

6. 将下列分子按照键角从大到小排列：

BF3, BeCl2, SiH4, H2S, PH3, SF6

7. 用价层电子对互斥理论预言下列分子和离子的几何构型.

CS2, NO2-, ClO2-, I3-, NO3-, BrF3, PCl4+, BrF-, PF5, BrF5, [AlF6]3-

8. 根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小。

9. 根据分子轨道理论判断O2+, O2, O2-, O22-的键级和单电子数。

10. 用分子轨道理论解释：

（1）氢分子离子H2+可以存在。

（2）Be2为顺磁性物质。

（3）N2分子不存在。

11. 试问下列分子中哪些是极性的？那些是非极性的？为什么？

CH4, CHCl3, BCl3, NCl3, H2S, CS2

12. 试比较下列各对分子偶极矩的大小：

(1) CO2和CS2 (2) CCl4和CH4 (3)PH3和NH3

(4)BF3和NF3 (5)H2O和H2S

13. 将下列化合物按熔点从高到低的顺序排列：

NaF,NaCl,NaBr,NaI,SiF4,SiCl4,SiBr4,SiI4

14. 试用离子极化观点解释：

（1）KCl熔点高于GeCl4

（2）ZnCl2熔点低于CaCl2

（3）FeCl3场景建模熔点低于FeCl2

15. 下列说法是否正确？为什么？

（1）分子中的化学键为极性键，则分子也为极性分子。

（2）Mn2O7中Mn(Ⅶ)正电荷高，半径小，所以该化合物的熔点比MnO高。

（3）散力仅存在与非极性分子间。

（4）3电子π键比2电子π键的键能大。

16. 指出下列各对分子间存在的分子间作用力的类型（取向力、诱导力、散力和氢键）：

（1）苯和CCl4 （2）甲醇和H2O

（3）CO2和H迪尼格尔2O 4）HBr和HI

17. 下列化合物中哪些自身能够形成氢键？

C2H6, H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2分量接口O

18. 比较两种化合物熔沸点高低，并说明原因。

（1）乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃，为什么？

（2）和组成也相同，但前者的熔点为＿，后者的熔点为＿，

这又是为什么？

19. 比较下列各组中两种物质的熔点高低，并简单说明原因。

（1）NH3和PH3 （2）PH3和SbH3 （3）Br2和ICl

（4）MgO和NaO （5）SiO2和SO2 （6）SnCl2和SnCl4

20.填充下表

大秘书

物质	晶格上质点	质点间作用力	晶体类型	熔点高低
MgO
SiO2
Br2
NH3
Cu

21.由N2和H2每生成1molNH3，放热46.02kJ，而生成1molNH2-NH2却吸热96.26kJ.又知H-H键能为436kJ·mol-1, N=N键能为945kJ·mol-1.求：

（1）N-H键的键能：

（2）N-N单键的键能。

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