第五章物质的结构基础
练习题
一选择题
B. 量子数n和l
C. 量子数n、l和m
D. 量子数l
2. 24Cr的价电子构型为( )
A. 1s22s22p63s23p63d44s2
B. 1s22s22p63s23p63d54s1
C. 3s23p63d54s1
D. 3d54s1
3.下列各组量子数中合理的一组是( )
A. n=3 l=1 m=1 m s=+1/2
B. n=4 l=0 m=3 m s=+1/2
C. n=3 l=4 m=-1 m s=－1/2
D. n=4 l=3 m=-3 m s=0
4.下列说法正确的是( )
B. 凡是有氢原子的物质分子之间一定存在氢键
C. 取向力存在于极性分子和非极性分子之间
汞金D. 诱导力存在于极性分子之间
5. 下列量子数组合，合理的是( )
A .2,1,-1,0 B. 2,1,1,0 C. 4,3,1,1/2 D. 4,1,2,-1/2
6. 下列量子数合理描述3d电子运动状态的是
————
A. (3,0,0,1/2)
B. (4,2,0,1/2)
C. (3,1,0,1/2)
D.(3,2,0,1/2)
7.水溶液中存在的分子间相互作用力是( )
A.氢键，取向力
B. 散力，诱导力，取向力
C．氢键，散力，诱导力，取向力 D.氢键，散力
8.下列量子数合理描述2p电子运动状态的是
————
A.(2,0,0,1/2)
B. (2,2,0,1/2)
C. (2,1,0,1/2)
D.(3,2,0,1/2)
9.下列化合物中哪个是离子键（）
A. HBr
B. H2S
C. NaCl
D. CCl4
10. 氦和水的分子之间有什么形式的作用力（）
A. 散力
B. 诱导力、散力
C. 散力、取向力
D. 诱导力、散力、取向力
11.下列各组不同的分子间能形成氢键的有哪些（）
A. CH4、H2O
B. HBr、HCl
C. HF、H2O
D. H2S、H2O
12.I
2的CCl
4
溶液中分子间主要存在的作用力是( )
A. 散力
B. 取向力
C. 取向力、诱导力和散力
D. 氢键、诱导力和散力
13.关于共价键的说法，下述说法正确的是( )
A. 一般来说σ键键能小于π键键能
B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数致密气
C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性
A. PBr3
B. CH4
C. BF3
D. H2O
15. 下列关于化学键正确的说法是( )
A. 原子与原子之间的作用
B. 分子之间的一种相互作用
C. 相邻原子之间的强烈相互作用
D. 非直接相邻的原子之间的相互作用
16. 下列关于分子间力的说法正确的是( )
A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的
B. 大多数含氢化合物中都存在氢键
C. 极性分子间仅存在取向力
D. 散力存在于所有相邻分子间
17. 在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( )
A. 取向力 C. 散力和诱导力、取向力
B. 诱导力 D. 取向力、诱导力、散力和氢键
18. 某原子的电子结构式是1s22s22p63s23p63d104s24p2，该元素周期、族、区位置是( )
A. 四、ⅣA、p区
B. 四、ⅣA、d区
零号片
C. 三、ⅡA、s区
D. 三、ⅥA、p区
19. 最外电子层的电子排布为3s23p6的元素的原子序数是：
A. 14
B. 16
C. 18
D. 20
20. 下列关于σ键和π键的说法不正确的是( )
A. 共价键即可以是σ键，也可以是π键
B. s轨道和p轨道之间只能形成σ键
星绕网
C. 三键的键能是单键键能的三倍
D. p轨道和p轨道之间既可形成σ键，也可形成π键
二填空题
1主量子数符号_____，当其为3时，角量子数可取____个数值，与最大角量子数组成的组
态符号是__________，它有______个轨道。
29的原子核外电子排布式________________________，未成对电子数_____；2.请写出Cu
2
Cu的价电子构型___________________，未成对电子数______。
3.共价键的键型有____种，分别为__________________，其中______的键能比较大。
4. 元素12Mg的核外电子排布式，未成对电子数;
元素16S的核外电子排布式，该元素属于区，族；元素24Cr的外层电子排布式为，该元素位于
第周期，未成对电子数。
5. 2p轨道的主量子数为，角量子数为，p轨道共有个简并轨道，最多可填充个电子；当3d轨道中，主量子数为___________，角量子数为___________,d轨道共有___________个轨道, 最多可填充___________个电子.
6. 原子通过化学键结合成分子，常见的化学键有、、; 分
子间力包括、、
7. 在多电子原子中，轨道能量是由四个量子数中的决定的；在单电子原子中，轨道能量是由四个量子数中的决定的。
8. H2O和H2S是同系物，但是H2O的沸点比H2S高很多，是因为水分子之间有____键。
9．BeCl2分子中Be的轨道杂化方式为__________，分子几何构型为__________；CH4分子中
C的轨道杂化方式为__________，分子几何构型为__________。
10.某副族元素的A最后一个电子进入3d轨道，最高氧化数为+4；元素B的最后一个电子进入3p轨道，最高氧化数为+4。则A为元素_________；B为元素____________。
三简答题
1. 某元素的最高化合价为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试写出它的：1）核外电子排布式
2）外层电子排布式
3）＋3价离子的外层电子排布式。
2. 比较化学键、氢键和分子间作用力的大小。
3. 什么叫σ键，什么叫π键，二者有何区别?
4. 什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关?
5. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。
6. 核外电子排布要遵循哪几条原则？
答案
一选择题
1.B
炮放
2.D
3.A
4.D
5.C
6.D
7.C
8.C
9.C 10. B 11.C 12.A 13.D 14.C 15.C 16.D 17.D 18.A 19.C 20.C
二填空题
1. n, 3, 3d, 5.
2. 1s22s22p63s23p63d104s1, 1, 3s23p63d9, 1.
3. 2, σ键和π键, σ键
4. 1s22s22p63s23p4,p, 3d54s1 ,4, 6.
环糊精5. 2, 1, 3, 6; 3, 2, 5 10.
6. 离子键、共价键、金属键。散力，诱导力，取向力
7. n和l, n..
8. 氢
9. sp, 直线；sp3，正四面体.
10. Ti, Si.
三简答题
1. 答：1）1s22s22p63s23p63d54s1
2）3d54s1
3）3s23p63d3
2. 答：一般情况下，作用力大小顺序为化学键>氢键>分子间作用力
3. 答：根据原子轨道不同的叠合方式，共价键可以分为σ键和π键.
σ键—原子轨道重叠部分沿着键轴呈圆柱形对称，即原子轨道以“头碰头”方式重叠。s轨道总形成σ键，p轨道间只形成一个σ键。
π键——原子轨道重叠部分对于通过键轴的一个平面呈镜面反对称，即原子轨道以“肩并肩”方式重叠。π键中原子轨道的重叠程度较小，因此π键的强度一般不及σ键。
4.答：若干个能量相近的原子轨道可以混杂成同样数目的能量完全相同的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道，形成杂化轨道的过程称为原子轨道杂化，简称杂化。
杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道个数相同。
5. 答：BF3中的B成键时采取sp2杂化， 3 个sp2杂化轨道呈三角形分布，分别与3 个F 的2p 成σ键, 分子构型为平面三角形。NF3中的N成键时采取不等性的sp3杂化，生成的四条杂化轨道中一条被孤对电子占据，其他三条与F原子的2p轨道形成 键，孤对电子对成键电子有排斥作用，所以空间构型为三角锥形。
6. 答：核外电子排布要遵循以下三个原则：1）Pauli不相容原理，即一个原子中不可能有量子数完全相同的两个电子；2）最低能量原理，即核外电子分布将尽可能占据能量较低的轨道，以使系统的能量处于最低；3）Hund规则，即处于主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子，总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋平行。
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