第三章 晶体结构
1．
极化能力最强的离子应具有的特性是……………………………………………… （ ）
(A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小
(C) 离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大
答：(B)
2．
(1)BaO，CaO，NaI，MgO，NaBr的晶格能大小：______________________________；
(2)K，As，Cl，Cs，Ni的电离能大小：________________________________________。
答： (1) MgO > CaO > BaO > NaBr > NaI
(2) Cs < K < Ni < As < Cl
3．
CO2是非极性分子，SO2是_________分子，BF3是__________分子，NF3是_________分子，PF5是_________分子。 答：SO2 极性分子 BF3 非极性分子 NF3中国经济为什么行 极性分子 PF5 非极性分子
4．
根据电负性的概念，判断下列化合物： AlCl3、Al2O3、Al2S3、AlF3中，键的极性大小顺序是______________________________________。
答：AlF3> Al2O3> AlCl3> Al2S3
5．
下列分子中属极性分子的是………………………………………………………… （ ）
(A) SiCl潜水4(g) (B) SnCl2(g) (C) CO2 (D) BF3
答：(B)
6．
氯苯的偶极矩是1.73D，预计对二氯苯的偶极矩应当是……………………………（ ）
(A) 4.36 D (B) 1.73 D (C) 0 (D) 1.00 D
答：(C)
7．
下列化合物中，极性最大的是…………………………………………………………（ ）
(A) CS2 (B) H2S (C) SO3 (D) SnCl4
答：(B)
8．
BF3分子的偶极矩数值( D )为…………………………………………………………（ ）
(A) 2 (B) 1 (C) 0.5 (D) 0
答：(D)
9．
下列物质中，属极性分子的是…………………………………………………………（ ）
(A) PCl5(g) (B) BCl3 (C) NCl3 (D) XeF2
答：(C)
10．
下列各组判断中正确的是…………………………………………………………… （ ）
(A) CH4、CO2非极性分子 (B) CHCl3、BCl3、H2S、HCl极性分子
(C) CH4、H2S、CO2非极性分子 (D) CHCl3、BCl3、HCl极性分子
答：(A)
11．
CO、HBr、H2O等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是______，最小的是______；诱导力最大的是______，散力最大的是______。
答：H2O CO H2O HBr
12．
冰融化要克服H2O分子间的___________________________________作用力。
S粉溶于CS2中要靠它们之间的________________________________作用力。
答：取向力 诱导力 散力 氢键； 散力
13．
氢键一般具有_________性和_________性，分子间存在氢键使物质的熔沸点________，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。 答：方向， 饱和， 升高， 较低
14．
下列各对分子之间，存在的相互作用力分别是：
(1) CH3Cl和CCl4分子之间存在______________________________________；
(2) CH3Cl和CH3Cl分子之间存在____________________________________；
(3) CCl4和CCl4分子之间存在_______________________________________；
(4) CH3OH和C2H5OH分子间存在___________________________________。
答：(1) 诱导力 散力
(2) 取向力 诱导力 散力
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(3) 散力
(4) 取向力 诱导力 散力 氢键
15．
下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是………………………………………（ ）
(A) He (B) Ne (C) Ar (D) Kr
答：(A)
16．
在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着…………………………（ ）
(A) 取向力 (B) 诱导力 (C) 散力 (D) 诱导力和散力
答：(C)
17．
下列各分子中存在分子内氢键的是………………………………………………… （ ）
(A) NH3 (B) C6H8
(C) (D)
答：(D)
18．
以分子间作用力结合的晶体是……………………………………………………… （ ）
(A) KBr(s) (B) CO2(s) (C) CuAl2(s) (D) SiC(s)
答：(B)
19．
下列化合物中，不存在氢键的是…………………………………………………… （ ）
(A) HNO3 (B) H2S (C) H3BO3 (D) H3PO3
答：(B)
20．
下列化合物中，有分子内氢键的化合物是……………………………………………（ ）
(A) H2O (B) NH3 (C) CH3F (D) HNO3
答：(D)
21．
下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是…………………………（ ）
(A) C2H5OC2H5 (B) CH3CH2CH2SH
(C) (CH3)2NC2H5 (D) CH3CH2CH2CH2OH
答：(D)
22．
SO2分子之间存在着………………………………………………………………… （ ）
(A) 散力 (B) 散力加诱导力
(C) 散力加取向力 (D) 散力加诱导力和取向力
答：(D)
23．
不存在氢键的物质是…………………………………………………………………（ ）
(A) H格雷码3BO3 (B) (C) C2H5OH (D) AsH3
答：(D)
24．
闵可夫斯基 下列物质中，存在分子内氢键的是……………………………………………………（ ）
(A) NH3 (B) C2H4 (C) HI (D) HNO3
答：(D)
25．
下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是…………………………………（ ）
(A) HF > NH3 (B) S2(g) > O2 (C) NH3 > PH3 (D) SiH4 > PH3
答：(D)
26．
下列各晶体中，熔化时只需克服散力的是…………………………………………（ ）
(A) K (B) H2O (C) SiC (D) SiF4
答：(D)
27．
下列物质熔沸点高低顺序正确的是………………………………………………… （ ）
(A) He > Ne > Ar (B) HF > HCl > HBr
(C) CH4 < SiH4 < GeH4 (D) W > Cs > Ba
答：(C)
28．
比较下列各组物质的熔点，正确的是…………………………………………………（ ）
(A) NaCl > NaF (B) CCl4 > CBr4
(C) H2S > H2Te (D) FeCl3 < FeCl2
答：(D)
29．
| 金属原子(或负离子)堆积方式 | 金属原子(或正负离子)配位数 | 晶胞中原子或离子数 |
体心立方金属晶格 | | | |
NaCl型晶格 | | | |
CsCl型晶格 | | | |
| | | |
其中堆积最紧密的是_____________________________。
答：
| 金属原子(或负离子)堆积方式机械臂 | 金属原子(或正负离子)配位数 | 晶胞中原子或离子数 |
体心立方金属晶格 | 体心立方堆积 | 8 | 2 |
NaCl型晶格 | 面心立方堆积 | 6:6 | 4，4 |
CsCl型晶格 | 简单立方堆积 | 8:8 | 1，1 |
| | | |
面心立方堆积
30．
Ag+ 半径126 pm，I- 半径216 pm，按半径比规则AgI应具有__________型晶格，正、负
离子的配位数之比应是__________；但它却具有立方ZnS型晶格，正、负离子配位数之比__________，这主要是由于______________________造成的。
答：NaCl
6:6
4:4
正、负离子相互极化
31．
金刚石属_______________晶格。单位晶格中的结点数是_______________，单位晶胞中的碳原子数是_____________。
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