骨传导盐城师范学院考试试卷
2014 - 2015 学年 第 一 学期
药学院 制药工程专业《 无机及分析化学 》试卷 A
班级 学号 姓名
一、填空题（本大题14空 ,每空1分,共14分 ）
1. 配合物Co(ONO)(NH3水电站建设)5]SO4的名称 。
2. 原子核外电子排布遵循保里不相容原理、 和洪特规则三个原则。 3. 写出AgI溶胶（KI为稳定剂）的胶团结构简式：
4. 将下列物质①LiCl(s)②Li(s) ③Cl2(g) ④I2(g) ⑤Ne(g)按标准熵值由小到大排列(用数字序号表示)： 5. 某温度下，反应SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数为Kθ=50；在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的Kθ应为 。 6. HPO42-的共轭酸是 ，HS-的共轭碱是_____________。
7. 已知弱酸HClO的Kaθ =2.95×10-8 ，则弱碱ClO-的Kbθ = 。
8. 已知25℃时Ag2CrO4 的溶度积常数为1.2×10-12，则Ag2CrO4在水中的溶解度为 mol·L-1。
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9. 写出下列电极反应的离子电子式：
MnO4-——→Mn2+ (酸性介质) 。
10. 已知溴在酸性介质中的电势图(θ/V)为
1.76 1.49 1.59 1.07
BrO4- ——— BrO3- ——— HBrO ——— Br2 ——— Br-
则θ(BrO3-/ Br-) = _____________V。
11. 将下列分子按照键角从大到小顺序排列：①BCl3②BeCl2③CCl4④H2S⑤PH3⑥SF6（只填序号）
12. 0.10 mol·L-1 HAc和Na2CO3水溶液的pH分别为 和 。
（已知HAc的Kaθ = 1.8×10-5，H2CO3的Ka1θ = 4.3×10-7，Ka2θ = 5.6×10-11）
二、单项选择题(本大题共15小题，在每小题的4个备选答案中，选出一个最佳答案，每小题2分，共30分)
1. 在下面平衡体系中：
3H2（g）+ N2（g） == 2NH3（g） △rHmθ = -92.2kJ·mol-1
①增加体系总压力、②增加体系温度，则平衡的移动方向分别是
A．①②都向左 B．①向右；②向左
C．①②都向右 D．①向左；②向右
2. 下列说法中错误的是
A．角量子数l反映了电子在空间不同角度的分布情况
B．自旋量子数ms描述电子的自旋方向，而且电子只有两种不同的自旋状态
C．磁量子数m反映了原子轨道的形状
D．主量子数n是决定电子能量高低的主要因素
3. 常压下将1 dm3气体的温度从0℃升到273℃，其体积将变为
A．0.5 dm3 B．1 dm3
C．1.5 dm3 D．2 dm3
4. 若溶液的浓度都为0.1mol/kg，则下列水溶液的沸点由低到高排列，顺序正确的是
A．C6H12O6，HAc，NaCl，CaCl2 B．HAc，NaCl，CaCl2，C6H12O6
C．CaCl2，NaCl，HAc，C6H12O6 D．NaCl，HAc，CaCl2，C6H12O6
5. 298K和标准压力下，下列反应的焓变等于AgBr(s)的标准摩尔生成焓的是
A．Ag+ (aq) + Br- (aq) = AgBr(s) B．2Ag+(aq) + Br2(g) = 2AgBr(s)
C．Ag(s) + 1/2 Br2(l) = AgBr(s) D．Ag(s) + 1/2Br2(g) = AgBr(s)
6. 某反应在低温下自发进行，高温时非自发进行，则反应
A．△H> 0，△S>0 B．△H <0，△S>0
C．△H< 0，△S<0 D．△H> 0，△S<0
7. 已知：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) + 2H2O(l) △rHmθ(1)= - 870.3kJ·mol-1
(2)C(石墨) + O2(g) = CO2(g) △rHmθ(2)= - 393.5kJ·mol-1
(3) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △rHmθ(3)= - 285.5kJ·mol-1
则 (4) 2C (石墨) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的△rHmθ(4) =？
A．-487.7kJ·mol-1 B．487.7kJ·mol-1 C．191.3kJ·mol-1 D．-191.3kJ·mol-1
8. 对于基元反应：2NO+O2=2NO2 ，若NO的浓度增大到原来的2倍，则正反应的速度为原来的
A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．8倍
9. 下列说法不正确的是
A．某反应速率方程为 , 该反应的反应级数为2. 5 程春晓
B．升高温度，吸热反应的速率增大而放热反应的速率减小
C．相同条件下，反应的活化能越大其反应速率越慢
D．复杂反应至少含有两个基元反应
10. 配制pH=7的缓冲溶液时，选择合适的缓冲对是
[已知p环境污染与防治Kaθ(HAc) = 4.75，pKbθ(NH3) = 4.75，H2CO3的pKa1θ = 6.37，pKa2θ = 10.25，H3PO4的pKa1θ=2.12，pKa2θ=7.21，pKa3θ=12.67]
A．HAc-NaAc； B．NH3-NH4Cl；
C．NaH2PO4-Na2HPO4； D．H2O，OH-。
11. 下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是
A．CaCl2； B．Na2SO4； C．NH4Ac； D．H2O
12. 有一原电池Pt│Fe3+(1mol/L)，Fe2+第9届中国金鹰电视艺术节(1mol/L)║Ce4+(1mol/L)，Ce3+(1mol/L) │Pt，则该电池的电池反应是
A．Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+ B．Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C．Ce3++Fe2+=Ce4++Fe3+ D．Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+
13. 下列各组量子数中哪一组是合理的
A．n=3，l=1，m=1 B．n=3，l= 2，m=3
C．n=4，l=4，m=0 D．n=2，l=1，m=-2
14. 下表列出反应 H + F → R的反应物浓度和反应速度:
CH CF VR
1.0 1.0 0.15
2.0 1.0 0.30
3.0 1.0 0.45
1.0 2.0 0.15
1.0 3.0 0.15
此反应的速度方程应为
A．V=kCF B．V=kCHCF C．V=kC2F D．V=kCH
15. 若聚沉100mL0.005mol·L-1 KI溶液和100mL0.01mol·L-1AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶，则①MgSO4,②K3[Fe(CN)6]，③AlCl3三种电解质按聚沉能力由大到小的顺序是
A．③①② B．①②③ C．②③① D．②①③
三、是非题（对划“√”，错划“×”，本大题共10小题，每小题1分，共10分）
（ ）1．某反应体系从状态A变为状态B后，又经另一途径返回状态A，此过程中体系热力学能不变。
（ ）2．在一定温度下，原电池电动势只取决于组成电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。
（ ）3．HAc溶液加水稀释以后，电离度增加，pH值也增加。
（ ）4．当缓冲溶液的总浓度相同时，pH值等于缓冲对中弱酸的pKa的溶液
其缓冲容量最大。
（ ）5．可以根据两种难容电解质的溶度积常数判断溶解度的大小。
（ ）6．当缓冲溶液的总浓度相同时，pH值等于缓冲对中弱酸的pKa的溶液
其缓冲容量最大。
（ ）7．H2、Ne、CO、HF的相对分子（原子）质量依次增大，散力依次增大，其熔点、沸点依次升高。
（ ）8．pH值降低，其它条件不变时，(Cr2O72－/Cr3+)的值增大。
（ ）9．某激发态原子，其核外电子排布式可为1s22s12p3。
（ ）10．BCl3分子中，B原子的s轨道与Cl原子的p轨道进行sp2等性杂化，分子的空间构型为平面三角形。
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