主量子数n是决定电子层数的，n值相同的电子在一个电子层。
n物探软件的取值范围：n = 1、2、3、4 ……n （正整数）
②主量子数n是决定电子能量高低的主要因素。对于单电子原子或类氢离子来说，n值越大，电子的能量越高。对于多电子来说，核外电子能量既与n有关，又与l有关，取决于n和l的取值。 主量子数n ： 1，2，3，4，5，6，7……
(光谱符号)电子层符号 ：K，L，M，N，O，P，Q
角量子数l，亦称副量子数。l取值范围：对于给定的n值，l只能取小于n湖南假烟团伙被端的整数值。
l = 0，1，2，3 …… (n-1)
按光谱学上的习惯用下列符号代表角量子数
角量子数l 起凡金戈铁马0 1 2 3 4 ……
光谱符号 s p d f g ……
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①角量子数l表示原子轨道或电子云的形状
l=1的状态称为pyoung folks态， p轨道， p电子云
l=2的状态称为d态， d轨道， d电子云
l=3的状态称为f态， f轨道， f电子云
②用主量子数n表示电子层时，角量子数l就表示同一电子层中具有不同状态的分层：对于给定的主量子数n来说，就有n个不同的角量子数l ③多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。
对于多电子原子来说，在主量子数n相同时，l的数值越大，其电子的能量越高。在同一电子层中，s电子的能量低于p电子，p电子低于d电子，d电子低于f电子的能量：
E4s ＜ E4p＜ E4d ＜ E4f
l取值：0 ，1 ，2 ，3
由不同的n和l组成的各分层，例如2s、3p、4d……，其能量必然不同，从能量的角度看，这些分层也常称为能级。
l = 0 （s电子） | m = 0 | 只具有一种状态 | 空间无方向性 |
l = 1 （p电子） | m = 0，±1 | 具有三种状态 | 空间有三种取向 |
l = 2 （d电子） | m = 0，±1，±2 | 具有五种状态 | 空间有五种取向 |
l = 3 （f电子） | m = 0，±1，±2，±3 | 具有七种状态 | 空间有七种取向 |
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