高考化学模拟测试卷（含有答案解析）
姓名:___________班级___________考号______________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
1. 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是( ) | | | |
A.冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰 | B.火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧 | C.由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 | D.电动汽车的全气候电池充电 |
| | | |
A. A B. B C. C D. D
2. 铅的冶炼大致过程如下①富集将方铅矿(PbS)进行浮选②焙烧2PbS+3O2 高温 2PbO+2SO2③制粗铅PbO+C 高温 Pb+COPbO+CO 高温 Pb+CO2。下列说法正确的是( ) A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C. 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
D. 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O B. 用NaOH溶液吸收NO22NO2+2OH−=2NO3−+H2O
C. 向银氨溶液中加入盐酸[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+
D. 向氨水中通入过量SO2NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH−数目为0.01NA
B. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C. 1molFe和Cu分别与足最的Cl2反应，转移的电子数均为2NA
D. 32g甲醇的分子中含有C−H键的数目为4NA
5. 下列各种叙述中正确的是( )
A. 在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键
B. NH3、CO、CS2都是极性分子
C. N、porandO、F电负性大小F>O>N第一电离能大小N>F>O
D. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
6. 《本草纲目》“烧酒”写道“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是( )
A. B.
C. D.
7. 下列叙述正确的是( )
A. 中共面的碳原子最多有13个
B. 的一氯代物有3种
C. 乙二酸二乙酯与乙二酸乙二酯互为同分异构体
D. 由2种单体经过加聚反应合成
8. 已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确是( )
m(NaOH)/g | 0 | 0.4 | 0.8 | 1.2 |
pH | 3.8 | 8.3 | 12.0 | 13.2 |
| | | | |
A. H2A第一步电离K1的数量级为10−8
B. 上述过程中水的电离程度一直增大
C. m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)>c(A2−)>c(HA−)>c(OH−)>c(H+)
D. 若溶液中加NaOH至c(HA−)c(A2−)=100时，c(OH初中数学教学大纲−)>100c(H+)
9. 探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是( )
| 实验 | 试剂a | 现象 | 结论 |
A | | 溶有SO2的BaCl2溶液 | 产生沉淀 | H2O2有氧化性 |
B | 酸性KMnO4溶液 | 紫溶液褪 | H2O2有氧化性 |
C | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | H2O2有氧化性 |
D | 盐酸酸化的FeCl2溶液 | 溶液变黄 | H2O2有氧化性 |
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A. A B. B C. C D. D
10. 微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池的说法不正确的是( )
A. a极是负极
B. H+向b极迁移
C. 对氯苯酚在电极上发生的反应是+H++2e−=+Cl−
D. 电路中通过0.4mole−，消耗了0.1molCH3COO−
11. 一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。
容器编号 | 温度/摄氏度 | | 平衡物质的量(mol) |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
① | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
吴作人美术学校② | 387 | 0.40 | | |
③ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
| | | | |
下列说法正确的是 ( )
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小
C. 若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变
D. 若起始向容器①中充入CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
12. 在Rh(铑)表面进行NRR(电催化反应)将N2转化为NH3的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是( )
A. Rh薄膜电极为电解池的阳极
B. 通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行
C. 不是所有过程都需铑电极提供电子才能进行
D. 反应⑤每转移2mol电子，生成22.4L N2(标准状况下)
二、简答题（本大题共4小题，共64.0分）
13. 火星岩石冲含有大量氧化物，如Fe2O3、Al2O3，上海市金汇实验学校MgO、CaO、Na2O、SiO2、H2O等．回答下列问题
(1)下表的氧化物中偏向共价晶体的过渡晶体是 ______(填化学式)．
氧化物 | Na2O | MgO | Al2O3 | SiO2 |
离子键的百分数 | 62% | 50% | 41% | 33% |
| | | | |
(2)基态铁元素的原子最高能级电子云轮廓为 ______形．
(3)Al2O3与NaOH溶液反应生成的[Al(OH)4]−离子中Al的杂化类型是 ______Al和O构成的空间构型是 ______．
(4)4Fe3++3[Fe(CN)6]4−=Fe4[Fe(CN)6]3↓(普鲁士蓝)，该反应可检验溶液中Fe3+，如图是普鲁士蓝18青衣江晶胞的结构，与CN−形成配位键的是 ______(填Fe2+或Fe3+)CN−离子中σ键与π键的个数比是 ______晶胞中与一个Fe3+距离相等的N有 ______个．
14. 异甘草素(Ⅶ)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效．合成路线如图，回答下列问题
已知①氯甲基甲醚结构简式为CH3OCH2Cl
②
(1)有机物Ⅱ的分子式是 ______化合物Ⅳ所含官能团的名称是 ______．
(2)下列说法不正确的是 ______．
A.Ⅰ不易与NaOH溶液反应
B.Ⅱ中碳的杂化方式有两种
C.Ⅳ的核磁共振氢谱有4组峰
D.Ⅵ和Ⅶ都存在顺反异构体
(3)写出Ⅱ转化为Ⅲ的化学反应方程式 ______反应类型 ______
(4)写出2种符合下列条件的Ⅴ的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) ______。
①含有苯环且苯环上有两个取代基
②与FeCl3溶液反应显紫
③不能发生银镜反应．
(5)设计由和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选) ______．
15. 三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图，回答下列问题
已知
①“浸出液”中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等
②Ksp[Co(OH)2]=6×10−15、Ksp[Co(OH)3]=1.6×10−44
(1)加“适量NaClO3”的作用是______，发生反应的离子方程式为______。
(2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为______(填化学式)。
(3)操作Ⅰ的步骤包括______、______、减压过滤。
(4)流程中“氧化”过程应先加入______(填“氨水”或“H2O2”)，需水浴控温在50～60℃，温度不能过高，原因是______。写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式______，若无活性炭作催化剂，所得固体产物中除[Co(NH3)6]Cl3外还会有大量二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体，这体现了催化剂的______性。
16. Ⅰ.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为−285.8kJ⋅mol−1、−283.0kJ⋅mol−1和−726.5kJ⋅mol−1.请回答下列问题
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ。
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______。
(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，保持其他条件不变，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示(T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是______(填序号)
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nAtA mol⋅L−1⋅min−1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)n(CH3OH)增大
(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若
CO2薄洁莹转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______。
Ⅱ.将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质及易除去的物质，是废水处理中的重要方法。
(5)含氰废水中的常以[Fe(CN)6]3−和CN−的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图用如图所示装置处理含CN−废水时，控制溶液pH为9～10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO−将CN−氧化为无害物质而除去。铁电极为______(填“阴极”或“阳极”)，阳极产生ClO−的电极反应为______，阳极产生的ClO−将CN−氧化为无害物质而除去的离子方程式为______。
参考答案与解析
1.【答案】A
【解析】A.冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰，利用固体二氧化碳升华吸收热量，过程中无新物质生成，为物理变化，故A正确
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