基础巩固
1．[2014·陕西西安质检] 以下对反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO的说法中准确的是( )
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
2．[2014·江西师大附中、临川一中联考] 以下反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )
A．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)22HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO32NaIO3＋Cl2
D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3．[2014·福建福州期末] 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF3＋5H2O2NO＋HNO3＋9HF。以下相关该反应的说法准确的是( )
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕气体
4．铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)实行浮选；
②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
以下说法准确的是( )
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应
C．过程②中，制取1 mol PbO共转移2 mol电子
D．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
5．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应生成的Fe2＋恰好与24.65 mL 0.020 mol/L酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则在上述反应中羟胺的氧化产物是( )
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
对硝基苯酚6．[2014·北京西城期末] Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，以下说法准确的是( )
A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶1
B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
7．[斑玉螺2014·辽宁大连双基测试] 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，以下相关说法不准确的是( )
A．由反应可确定还原产物为Cl2
B．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4
C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO32O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子
8．[2014·江西九校联考] MnO2的一些性质或用途如图K91所示，以下说法准确的是( )
图K91
A．①②③三个反应中MnO2均作氧化剂
B．足量MnO2与2 L 10 mol/L盐酸共热，可生成5 mol Cl2
C．反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子
D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1
9．[2014·辽宁抚顺六校结合体期中] 在b L FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
云南盘鮈C. mol·L－1 D. mol·L－1
水平提升
10．[2014·河北衡水模拟] (1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：
Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O
①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO中铁元素的化合价为________。
②根据所学的知识，推测FeO能和以下________(填序号)物质反应。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
11．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
(1)有以下变化：CO→CO2、C2O→CO2、Fe3＋→Fe2＋。出其中一个变化与“MnO→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(3)酸性高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为________。
12．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)以下生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。
A．铝的表面生成致密的薄膜
B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
C．食物腐败
D．燃放烟花
(2)水是人体的重要组成局部，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图K92表示。
图K92
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_______________________________________________________________________；
其中水为________剂。
(3)过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答以下问题：
A．Na2O2＋2HCl2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2O
C．西江月夜行黄沙道中翻译2H2O22H2O＋O2↑
D．3H2O2菲律宾国旗＋Cr2(SO4)3＋10KOH2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
①上述反应中，H2O2仅表达氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既表达氧化性又表达还原性的反应是________。
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。
图K93
③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________，并阐明H2O2被称为绿氧化剂的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________mol的电子转移。
挑战自我
13．生活饮用水水质的标准主要有：度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。当前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2桃交易电影(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但因为种种原因，用这两种物质处理水质总有缺陷。所以，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3＋，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
(1)配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式：
Fe2O3＋NaNO3＋NaOH―→
Na2FeO4＋NaNO2＋H2O
(2)当反应物中含有1.4 mol钠离子，上述反应恰好完全实行时，电子转移总数为________NA。
(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有________性，还原为Fe3＋后净水的原理为(用离子方程式表示)_______________________________________________________________ _。
(4)某厂制备高铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，试剂①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓H2SO4中，能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是________(选填编号)，反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。
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