第1课时共价键
[核心素养发展目标] 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。3.会判断极性共价键和非极性共价键。 一、共价键的形成和本质
1．共价键的形成及本质
高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用 2.共价键的特征
民国小学生作文
(1)所有的共价键都有方向性()
(2)水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的()
(3)氢原子和氯原子只能形成HCl分子，不能形成H2Cl，是由共价键的饱和性决定的() (4)金属元素与非金属元素之间不能形成共价键()
(5)共价键是一种电性吸引()
诺维乔克
(6)CO2 分子内共价键可表示为O==C==O()
(7)非金属单质分子中均存在共价键()
答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×
下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是()
A．H2O2：H—O==O—H
B．CH3COOOH：
C．CH4S：
D．SiHCl3：
答案A
解析由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H、Cl形成1个共价键，O、S均形成2个共价键。A项中2个O原子之间不可能形成双键；B项是过氧乙酸，含有过氧键“O—O”；C项相当于S取代了CH3OH中的氧原子；D项中Si原子形成4个共价键。
共价键的存在范围
(1)非金属单质分子中(稀有气体除外)，如O2、Cl2等。
(2)非金属元素形成的化合物中，如HClO、HCl、有机物分子等。
(3)某些金属与非金属元素形成的化合物中，如AlCl3、BeCl2等。
(4)某些离子化合物中，如NaOH、NaClO等。
二、共价键的类型
1.σ键与π键
(1)分类标准：原子轨道的重叠方式。安徽省化工研究院
(2)σ键
①定义：
原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为σ键。
②类型：
a．ss σ键：两个成键原子均提供s轨道形成的共价键。
b．sp σ键：两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键。
c．pp σ键：两个成键原子均提供p轨道形成的共价键。
(3)π键
原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。(4)σ键与π键的比较
(1)分类标准：按共用电子对是否偏移分类。
(2)比较
(1)分子内若有σ键，则一定也存在π键()
(2)N2分子内存在σ键和π键，H2分子内只存在π键()
(3)Cl2分子内存在非极性键，HCl分子内存在极性键()
(4)分子内若存在共价键，则一定存在σ键()
(5)1 mol乙烯中含有σ键的数目为4N A()
(6)氢原子和氟原子、氯原子均可以σ键相结合，其成键轨道完全相同()
答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×
1．指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式：
氯化镁
共价键名称举例
①________________，___________________________________________________________；
②________________，___________________________________________________________；
③________________，____________________________________________________________；
通河中学④________________，____________________________________________________________；
⑤________________，____________________________________________________________。答案①ss σ键H2②sp σ键HCl③pp σ键Cl2④p zp zπ键N2⑤p yp yπ键N2 2．下列物质中，只有极性键的是________(填序号，下同)，只有非极性键的是________，既含有极性键，又含有非极性键的是________。
①H2②HCl③NH3④H2O2⑤CO2⑥CCl4⑦C2H6
答案②③⑤⑥①④⑦
解析同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形成极性键，H2O2的2个氧原子间存在非极性键，C2H6分子中碳原子间存在非极性键。
3．回答下列问题：
(1)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键数目之比为__________。HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(2)乙烯分子中σ键与π键的数目之比为________。
(3)共价键①H—H 键、②H—F 键、③H—O 键、④N—H 键、⑤P—H 键中，键的极性由弱到强的顺
序是_____________________________________________________________________。 答案 (1)1∶2 1∶1 (2)5∶1 (3)①⑤④③②
解析 (1)N 2的结构式为N ≡N ，推知CO 的结构式为C ≡O ，含有1个σ键、2个π键；CN
－
的结构式为[C ≡N]－
，HCN 分子的结构式为H—C ≡N ，HCN 分子中σ键与π键均为2个。
(2)C 2H 4的结构式为。单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，所以一个
C 2H 4分子中共含有5个σ键和1个π键。 (3)电负性差值越大，键的极性越强。
共价键
共价键⎩⎪⎪⎪⎨⎪
⎪⎪
⎧
本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两
个原子核之间的电性作用
类型⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ ①⎩⎪⎨
⎪⎧
σ键―
―→特征电子云呈轴对称π键―
―→特征
多向飞碟电子云呈镜面对称②⎩⎪⎨⎪
⎧
共价单键—σ键共价双键—1个σ键、1个π键共价三键—1个σ键、2个π键
③⎩
⎪⎨⎪⎧ 极性键—不同元素原子形成的共价键非极性键—同一元素原子形成的共价键特征：具有方向性和饱和性
1．下列关于共价键的饱和性和方向性的叙述中，不正确的是( ) A ．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B ．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 C ．共价键的方向性决定了分子的空间结构 D ．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 答案 D
解析
原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键，故原子
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