1：各种“水”汇集
高行健(一)纯净物：
重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。
(二)混合物：
氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH￣、H+)
国家海洋局第一海洋研究所氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH ￣)
王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)卤水(MgCl2、NaCl 及少量MgSO4)
硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)
铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)
苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］
水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、
3CaO·Al2O3)
2：各种“气”汇集
(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)
笑气(N2O)碳酸气(CO2)
(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)电石气(CH ≡CH，常含有H2S、PH3等)
裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃)裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)
焦炉气(H2、CH4等)炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)
(一)氧化物的分类：成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物CO、NO
(二)易混淆概念分辨
新乡学院学报酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3光电脉搏传感器
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，
Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
4：比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应煌剧烈程度；
5、常温下与水反应的剧烈程度；
6、与盐溶液之间的置换反应；
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
最强磁铁5：比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；
5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例：2Cu＋S，Cu＋Cl2所以，Cl的非金属性强于S。
6：“10电子”、“18电子”的微粒小结
分子离子
一核10电子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的HFOH-三核10电子的H2ONH2-
四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+
分子离子
一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?
二核18电子的HClHS-三核18电子的H2S、F2
四核18电子的PH3五核18电子的SiH4、CH3FPH4+
六核18电子的N2H4、CH3OH
注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆
化合作用:SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂
火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。
9：能升华的物质
I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。
10：能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO
windowsserver20032、Cl2、NO等)——去毒；
2、素——漂白；
3、水中有臭味的物质——净化。
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