(1)(2021·山东等级考节选)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为__________，下列对①推断合理的是____________(填标号)。 A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d
(2)(2021·全国甲卷节选)SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体②为____________(填标号)。
审题思维关键信息解读
① | XeF2中心原子的价层电子对数为，其杂化轨道数为5，故Xe的杂化方式为__sp3d__ |
② | SiCl4(H2O)中Si原子的σ键数为__5__，说明Si原子的杂化轨道数为5，由此可知Si原子的杂化类型为__sp3d__ |
本题答案为(1)__5__ __D__ (2)__②__ |
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(1)三氟化氯(ClF3)可用作氟化剂、燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。ClF3中心原子的价层电子对数为__________________， 下列对ClF3中心原子杂化方式推断合理的是______(填标号)。
A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d
(2)SF6是一种无气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如图所示，呈正八面体型。下列对SF6中心原子杂化方式推断合理的是________(填标号)。 A．sp2 B．sp3 C．sp3d D．sp3d2
【解析】(1)ClF3中心原子Cl的价层电子对数为3＋＝5，其杂化轨道数为5，故Xe的杂化方式为sp3d。(2)SF6中S原子的σ键数为6，无孤电子对，说明S原子的杂化轨道数为6，由此可知S原子的杂化方式为sp3d2。
答案：(1)5 D (2)D
杂化类型拓展
价层电 子对数 | σ键数 | 孤电子对数 | 杂化 类型 | 空间结构 | 举例 |
5 | 5 | 0 | sp3d | 三角双锥 | PCl5 |
4 | 1 | 变形四面体泰晤士报高等教育 | SFscarlett蕙珈4 |
3 | 2 | T形 | ClF3 |
6 | 6 | 0 | sp3d2 | 八面体形 | SF6 |
5 | 1 | 四方锥形 | IF5 |
4 | 2 | 平面四边形 | XeF4 |
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杂化类型的4个易失分点
(1)不能正确计算价层电子对数，特别是孤电子对数，导致杂化轨道数目判断错误
(2)不能根据粒子的空间构型判断杂化类型，例如正四面体形分子，为sp3杂化，正八面体形分子，杂化类型为sp3d2
(3)不能根据等电子体进行判断，例如I与SCl2、OF2互为等电子体
(4)不能正确处理和应用新信息，仅仅局限于sp、sp2、sp3三种杂化类型
1．顺铂[Pt(NH3)超级电容器2Cl2阿西土陶]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是( )
A.碳铂中所有碳原子在同一个平面中
B．碳铂分子属于手性分子
C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1
D．1 mol的1，1环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA
【解析】选C。含饱和碳原子，6个碳原子不可能共平面，A错误；碳铂分子中没有手性碳原子，不属于手性分子，B错误；碳铂中酯基碳原子的杂化方式为sp2，而其他4个碳原子则为sp3杂化，C正确；1个1，1环丁二羧酸分子()中含有18个σ键，D错误。
2．已知：①红磷在中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。
②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形()。
(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是__________(填分子式)，该分子空间构型是______________________。
(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价_______________。
【解析】(1)H只有2个电子，PCl5分子中的P有10个电子；(2)原子轨道中没有2d轨道，因此NH5中N原子不可能发生sp3d杂化。
答案：(1)PCl3 三角锥形 (2)不对，因为原子轨道中没有2d轨道
1．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( )
A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C．第一电离能：I1(Al)<I1(P)<I1(S)
D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
【解析】选D。Al为13号元素，周期表中位于第3周期ⅢA族，A错误；P位于第ⅤA族，最低负价为－3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，B错误；P的3p能级轨道半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即I1陈敏章(P)>I1(S)，C错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P<S<Cl，所以酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，D正确。
2．利用反应CCl4＋4Na C(金刚石)＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是( )
A．C(金刚石)属于共价晶体
B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同
D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋等距且最近
【解析】选D。金刚石属于原子晶体，A正确；由题给化学方程式可知，CCl4中的碳元素被Na还原生成金刚石，B正确；CCl4和金刚石中的C均为sp3杂化，C正确；NaCl晶体中每个Cl－周围有6个Na＋等距且最近，每个Na＋周围有6个Cl－等距且最近，D错误。
3．B和Al为同族元素，下列说法错误的是( )
A．BF3和AlF3都可以与F－形成配位键
B．H3BO3为三元酸，Al(OH)3呈两性
C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性
D．B和Al分别与N形成的原子晶体，均具有较高硬度和熔点
【解析】选B。缺电子化合物具有很强的接受电子的能力，BF3和AlF3为缺电子化合物与氟离子通过配位键形成配合物，A正确；H3BO3虽然含有三个氢原子，但为一元酸，B错误；
因为共价键具有方向性，使原子晶体B的延展性不好，有脆性，Al为金属晶体，当金属晶体受到外力作用时，金属阳离子间滑动而不断裂，因此金属晶体具有良好的延展性，C正确；BN、AlN都为原子晶体，均具有较高硬度和熔点，D正确。
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