铝及其重要化合物
一、铝
1.物理性质:银白有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和传热性等,密度较小,质地柔软。
2.化学性质:
①铝与O2反应:Al+3O22Al2O3(在纯氧中,剧烈燃烧,发出耀眼的白光)
②铝与S反应:2Al+3SAl2S3
③铝与Cl2反应:2Al+3Cl22AlCl3
(2)与金属氧化物的反应(铝热反应):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ;4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
(3)铝与非氧化性酸反应:
2Al + 6HCl =2Al Cl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑
(4)铝与氧化性酸反应:遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H2产生。
(5)铝与氢氧化钠溶液的反应:铝和碱溶液反应,不是直接和碱反应,而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3,然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑,
Al(OH)3+NaOH=2NaAlO2+2H2O
总反应化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑,其中氧化剂只是H2O,而不是NaOH。 3.制备:工业上采用电解法:2Al2O34Al+3O2↑
4.用途:纯铝用作导线(不能用作电缆线),铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝
(1)物理性质:高熔点,高沸点,高硬度,难溶于水的白固体。
(2)化学性质:氧化铝难溶于水,却能溶于酸或强碱溶液中。
Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
因此说Al2O3是两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。)
(3)用途:熔点很高,是一种比较好的耐火材料,还可以制作各种宝石。
三、氢氧化铝
(1)物理性质:白胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。
(2)化学性质:
【实验3-1】在试管里加入10mL 0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白胶状沉淀,继续滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。 实验现象:滴加氨水生成白沉淀、沉淀不溶解
结论:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
①两性:
【实验3-2】取上面实验中制得的Al(OH)3沉淀,分装在2支试管里,往一支试管里滴加2mol/L盐酸,往另一支试管里滴加2mol/L NaOH溶液,边加边振荡,观察现象。
现象:沉淀在两只试管里均完全溶解。
结论:Al(OH)3既可以与盐酸反应,又可以与NaOH溶液反应,它是两性氢氧化物(既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物为两性氢氧化物)。
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
Al(OH)3具有两性的原因是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势:
Al 3+ + 3OH-Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O
②不稳定性:2Al(OH)3Al2O3+3H2O
(3)实验室制法:
①向铝盐中加入氨水,离子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式:AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3AlO+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓。
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,可以溶入强酸,也可以溶入强碱溶液,因此Al(OH)3也写成H3 AlO3(铝酸)的形式。但太弱的酸(如H2CO3)或太弱的碱(如NH3·H2O)与Al(OH)3是不发生反应的。
四.铝盐
(1)硫酸铝钾:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它是无晶体,可溶于水,水溶液pH<7。
①硫酸铝钾在水溶液中的电离方程式为KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-。
②带有十二个结晶水的硫酸铝钾称为十二水合硫酸铝钾,俗称明矾,化形式为KAl(SO4)2·12H2O,它是无晶体,可溶于水。由于Al3+能水解生成具有强吸附性的胶体:Al3++3H
2O===3H++Al(OH)3,故明矾是一种常用的净水剂。
明矾中含有Al3+和SO42-,向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,
当Al3+ 恰好完全沉淀时,离子方程式为3Ba2+ +6OH− +3SO42-+2Al3+===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,此时SO42-只沉淀了总量的四分之三,总的沉淀的物质的量达到最大;
当SO42-完全沉淀时,离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH−===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,此时Al3+ 恰好完全转化为AlO2-,总的沉淀的质量达到最大。
(2)AlCl3:
【实验探究1】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。
实验现象:先产生白沉淀,后沉淀又逐渐溶解。
反应方程式:
A→B:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,
B→D:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
离子方程式为:
A→B:Al3++3OH- =Al(OH)3↓
B→D:Al(OH)3↓+OH- = AlO+2H2O
总反应离子方程式为:Al3++4OH-=AlO+2H2O 图象如下图(1)。
【实验探究2】向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。
实验现象:开始无沉淀,过一会出现白沉淀且不溶解。
反应方程式为:
A→B:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,
B→C:3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl,
离子方程式为:
A→B:Al3++4OH-= AlO+2H2O,
B→C:3 AlO+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 图象如下图(2)。
(3)NaAlO2:
【实验探究3】向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量。
实验现象:先产生白沉淀,后沉淀逐渐溶解。
化学方程式为:
A→B:NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
B→D:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
离子方程式为:
A→B:AlO+H++H2O=Al(OH)3↓
B→D:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,图象如下图(3)。
【实验探究4】向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量。
实验现象:开始无沉淀,过一会出现白沉淀且不溶解。
化学方程式为:
A→B:NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O
B→C:3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
离子方程式为:
A→B:AlO+4H+=Al3++2H2O
B→C:3 AlO+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,图象如下图(4)。
【实验探究5】向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。
实验现象:向AlCl3溶液中滴加氨水至过量时溶液中出现沉淀且不消失
化学方程式为:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
离子方程式为:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
【实验探究6】向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量,
实验现象:向NaAlO2溶液中通入CO2至过量,溶液中出现白沉淀且不消失。
化学方程式为:NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
离子方程式为:AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
【实验探究7】往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量
实验现象:开始出现白沉淀,后沉淀量增多,最后沉淀部分溶解。
离子方程式为:
O→A:Al3++3OH-===Al(OH)3↓,
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
A→B:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 图象如下图(5)。
知识拓展
一、“铝三角”的转化关系及其应用
1.Al3+、Al(OH)3、AlO之间的转化关系
2.应用
(1)制取Al(OH)3:
A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
3AlO+Al3+ +6H2O =4Al(OH)3↓
AlO+CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
(2)离子共存问题:
Al3+与OH-、S2-、HS-、AlO、CO32-、HCO3-因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存;
AlO与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。
(3)鉴别(利用滴加顺序不同,现象不同)
①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为:先产生白沉淀,后沉淀溶解。
②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为:开始无明显现象,后产生白沉淀,沉淀不溶解。
(4)分离提纯
①利用Al能溶于强碱溶液,分离Al与其他金属的混合物。
②利用Al2O3能与强碱溶液反应,分离Al2O3与其他金属氧化物。
③利用Al(OH)3,能强碱溶液反应,分离Al3+与其他金属阳离子。
二、氢氧化铝沉淀的图象分析
操作 | 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量。 | 向一定量的NaAlO2 溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量。 | 向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至过量。 |
现象 | 立即产生白沉淀→渐多→最多→减少→消失 | 立即产生白沉淀→渐多→最多→减少→消失 | 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 |
图像 | | | |
离子方程式 | Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O | AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O | Al3++4OH-= AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ |
操作 | 向一定量的盐酸 溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液至过量。 | 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加氨水溶液至过量。 | 向一定量的NaAlO2 溶液中缓慢通入CO2至过量。 |
现象 | 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 | 立即产生白沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 | 立即产生白沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 |
图像 | | | |
离子方程式 | AlO2-+4H+= Al3++2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 | Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3与NH3·H2O不反应 | 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- CO32-+ CO2+H2O=2HCO3- Al(OH)3与CO2+H2O不反应 |
| | | |