(1)分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上.
(2)溶液要用带塞的试剂瓶盛装.
(3)配制好的试剂应及时盛入试剂瓶，试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人，配制日期，有效期限.
(4)溶液储存时应注意不要使溶液变质
(5)配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中.
(6)用有机溶剂配制溶液时（如制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。
(7)应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质.
(8)不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理, 不可直接倒入下水道.
在分析化学中，废除了以当量为基础的当量定律后，有些学者提出了等物质的量规则的理论，并在新编分析化学教材中得到了应用，但是，对
等物质量规则尚持有不同的看法。本文首先剖析了等物质的量规则,
并提出了一种表述等物质的量规则的方法，然后阐述了等物质的量规
则的优越性以及使用等物质的量规则时应注意的几个环节。
目前，以SI为基础的“中华人民共和国法定计量单位”正在全国实施。在分析化学中，废除了当量以后，以当量为基础的当量定律被等物质的量规则取而代之。什么是等物质的量规则，等物质的量规则有那些优
越性，如何使用等物质的量规则，探索这些问题，认识这些问题，将会有
助于法定计量
为了在化学中，尤其在分析化学中贯彻执行《关于在我国统一实行法
定计量单位的命令》、《中华人民共和国计量法》以及有关量和单位
国家标准，必须废除“当量”、“当量浓度”、“当量定律”。为了解决废除
当量定律后分析化学中的计算问题，作者曾提出了“等物质的量规则”。等物质的量规则是在当量定律基
础上，根据化学反应的客观规律，利用物质的量及其导出量(物质的量)浓度的定义提出的，既继承
物质的量及其单位摩尔被确定为七个51基本量和单位之一后，不仅使物理化学和分子物理 学有了一贯制的单位，统一了许多量和单位的名称，而且澄清了化学计算中量和单位的概念。
由摩尔定义引出的等物质的量规律，使化学计算的原理简单明了，已在滴定分析中得到初步应用
所谓等物质的量的规则，就是如果采用基本单元作为基本单位，则滴定达到计量点时，标准物质消耗的物质的量等于待测物质的物质的量。
所以首先要明白什么是基本单元以及如何确定基本单元。基本单元可以这样理解，它是滴定反应中的最小单位的真实反映，比如我们知道滴定中更多的是质子的得失或者电子的得失，电子和质子也是滴定反应中的最小单位，所以就可以将滴定剂以及待测物质前面加上1/n作为基本单元，这里n是该物质得失的质子数或者电子数。
比如一个硫酸可以失去两个质子，所以n=2，其基本单元就是(1/2)H2SO4。
再比如一个高锰酸钾变成锰离子可以得到5个电子，所以n=5，其基本单元就是(1/5) KMnO4。
当然在具体滴定中也可以是得失的电子数或质子数，比如上图中的题。
需要注意的是如果采用基本单元的话，则浓度也会随之发生变化，比如浓度为0.1000 mol/L的KMnO4，如果采用基本单元的话，则c(1/5KMnO4)=0.5000 mol/L。我们可以用大桶与小桶的关系加以理解，一大桶水可以分成5小桶水，虽然水的总量不变，但是如果采用不同的度量工具，其数量可以不一样。 所以图中答案分别是H2SO4、H3PO4、1/2H3PO4、NH3、(1/2)I2
可能引起误差的操
作
m（n）V c/mol·L^-1
1、药品、砝码位置
左右颠倒（使用了
游码）
减小不变偏小
2、称量易潮解的物质（如NaOH）时间减小不变偏小
过长
3、溶质中含有杂质减小不变偏小
增大不变偏大4、用量筒量取液体
（此处液体指溶质
为液体，下同）时
仰视读数
减小不变偏小5、用量筒量取液体
时俯视读数
不变不变无影响6、溶解前烧杯内有
水
减小不变偏小7、搅拌时部分液体
溅出或向容量瓶转
移液体时有少量液
体流出
减小不变偏小8、未洗涤烧杯和玻
璃棒
9、未冷却至室温就
不变减小偏大注入容量瓶
减小不变偏小10、定容时，水加
多了，用滴管吸出
不变增大偏小11、定容摇匀后，
发现液面下降，再
加水
不变增大偏小12、定容时，仰视
刻度线
不变减小增大13、定容时，俯视
时规带刻度线
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