高中化学必背知识点归纳
元素化合物”知识模块
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
对的，浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反映放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的重要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误，是减少生铁中C的比例而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
对的，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反映，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
错误，SiO2能溶于
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
错误，加入碘水会得到FeI2,由于Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反映
错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
、Na2SiO3、Na2CO3、Ca（ClO）2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白沉淀，继续通入CO2至过量，白沉淀仍不消失
错误，Ca（ClO）2中继续通入CO2至过量，白沉淀消失，最后得到的是Ca（HCO3）2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
对的
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白沉淀
对的，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反映生成[Ag（NH3）2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充足运用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收解决
错误，是为了防止大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反映，共有3mol电子发生转移
对的
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反映，也不能与氢硫酸反映
错误，硫化钠可以和氢硫酸反映： Na2S+H2S=2NaHS
18.在具有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
对的，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反映，与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反映
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪，但反映本质有所不同
对的，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反映且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反映
错误，重晶石（重要成分BaSO4）不与烧碱反映
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
错误，Fe2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反映，所以Fe2S3不存在
错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4
24.有铁与足量酸反映转移电子数目为
错误，假如和硝酸等强氧化性酸反映转移
25.具有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
对的，如较稀的HClO4,H2SO4等
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
错误，无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会立即有Cu2（OH）2CO3生成
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；
错误，（4）非金属和金属不也许发生这个反映
、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反映而变质
错误，H2SO4是由于吸水且放出SO3而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反映
错误，浓硫酸常温与铜不反映
”基本概念基础理论”知识模块
1.与水反映可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误，是”只生成酸的氧化物”才干定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 对的
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误，Sn,Pb等反映不明显，碰到弱酸几乎不反映；而在强氧化性酸中也许得不到H2,比如硝酸
4.既能与酸反映又能与碱反映的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反映，但它是酸性氧化物
甲酸沸点
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误，原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
对的
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子
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