2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
A．使用含有氯化钙的融雪剂会促进桥梁的腐蚀
B．用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染
C．旧钢材焊接前分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点，运用了盐类水解原理 D．船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池的原理
2、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为() A．78% B．46% C．23% D．11.5%
3、已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1
下列说法不正确
．．．的是
A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理
B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ
C．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1
D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固
4、下列过程中发生了化学变化的是( )
A．酒精挥发B．洗菜C．粮食酿酒D．葡萄榨汁
5、N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N A
C．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
6、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够与1 mol该化合物发生反应的Br2和H2的最大用量分别是（）
A．1mol、1mol B．3.5mol、7mol
C．3.5mol、6mol D．6mol、7mol
7、已知苯乙烯的结构为，有关该物质的下列说法正确的是( )
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪，褪原理完全相同
C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应
8、设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．1L CO的质量一定比1L O2的质量小
B．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N A
C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为N A
D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A
9、常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( ) 共价键H-H F-F H-F H-Cl H-I
E(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键
C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
10、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是( )
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中
11、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL (溶液体积有简单叠加)，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．K a(HX)的值与K b(NH3·H2O)的值相等
B．c、d两点，值相等
C．a→d点过程中，存在c (X-) =c (NH4+)
D．b点，c(NH4+)+c (HX) = 0.05mol/L
12、下列物质能发生消去反应的是
A．CH3OH B．（CH3）3CCH2Cl
C．CH3CH2Br D．
13、利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）
A．用装置甲制备NH3B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁
甲酸沸点C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O
14、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解）。则电解过程中共转移的电子的物质的量为（）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
15、下列元素的电负性最大的是：( )
A．Na B．S C．O D．C
16、已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中不正确的是（）
A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
C．分子中至多有14个碳原子处于同一平面上
D．该烃不属于苯的同系物
17、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）
A．a点
B．b点
C．c点
D．d点
18、A1-MnO4−电池是一种高能电池，以Ga2O3为缓蚀剂，其示意图如图所示。已知电池总反应为Al + MnO4−═AlO2- + MnO2.下列说法正确的是( )
A．电池工作时,K+向负极移动
B．电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向Ni
C．负极反应为Al- 3e−+ 4OH−═AlO2−+ 2H2O
D．电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小
19、下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B．HF的熔、沸点高于HCl
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
20、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．分子里所有的原子都处在同一平面上
C．能发生加聚反应，其加聚产物可用表示
D．该烃和苯互为同系物
21、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
B．离子半径从大到小的顺序是Y、Z、X
C．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z
D．W与Y通过离子键形成离子化合物
22、由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L 的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()
A．1.00 mol/L B．0.500 mol/L
C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L
二、非选择题(共84分)
23、（14分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。
（1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)；
（2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________；
（3）1mol HYZ3分子中含有σ键的数目为___________；
（4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。
24、（12分）有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。
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