2020-2021学年高中化学 第二章 分子结构与性质 单元素养评价新人教版选择性必修第二册 年级：
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单元素养评价(二)(第二章)
(90分钟 100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
A.按共用电子对是否偏移,可以把共价键划分为极性键和非极性键 C.按共用电子对的提供方式,分为配位键和普通共价键
D.所有分子中都含有共价键
【解析】选D。共价键按照组成共价键的原子是否相同分为极性键和非极性键,相同原子形成的共价键没有共用电子对的偏移,为非极性键,不同原子形成的共价键有共用电子对的偏移,为极性键,A正确;σ键按键轴方向采用头碰头的方式重叠,π键则是平行键轴方向采用肩并肩的方式重叠,因此可以将共价键按原子轨道的重叠方式,分为σ键和π键,B正确;配位键由某个原子单方面提供共用电子对,另一个原子提供空的原子轨道成键。普通共价键则是由双方原子各提供一个电子形成一对共用电子对,C正确;稀有气体分子没有共价键,D错误。
2.下列示意图或图示正确的是 ( )
A.CO2的分子模型示意图:
B.p-p σ 键电子云模型:
C.CH4S的结构式:
D.As的电子排布式:[Ar]4s24p3
【解析】选C。 CO2分子为直线形,A错误;B项是p-p π键电子云模型,故B项错误; 根据C、H、S的最外层电子数可知分别可形成4、1、2个共价键,所以CH4S的结构式为 ,C正确;As的电子排布式应为[Ar]3d104s24p3,D错误。
3.下列各组物质性质的比较,结论不正确的是 ( )
A.分子的极性:BCl3<NCl3
B. Mn的+2价比Fe的+2价稳定
C.甲酸沸点物质的水溶性:C5H9—OH<C2H5—OH
D.在CS2中的溶解度:CCl4<H2O
【解析】选D。BCl3是平面正三角形,分子中正负电中心重合,是非极性分子;而NCl3的氮原子上有一对孤电子对,是三角锥形,分子中正负电中心不重合,是极性分子,所以分子极性:BCl3<NCl3,A正确;Mn的+2价离子3d轨道半充满,能量低更稳定,B正确;C5H9—OH与 C2H5—OH
均含有—OH,与水分子结构相似,但是C5H9—OH分子中碳原子数目多,与水结构相似程度小,水溶性差,C正确;CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质,H2O是由极性分子构成的物质,根据相似相溶原理可知,由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中,由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中,所以溶解度:CCl4>H2O,D错误。
【补偿训练】
已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl,下列有关说法正确的是 ( )
A.该分子的电子式是Cl
B.O与H、Cl都形成σ键
C.该分子为直线形分子
D.O发生sp杂化
【解析】选B。H最外层1个电子,Cl最外层7个电子,O最外层6个电子,次氯酸为共价化合物,其电子式为,A错误;从次氯酸的结构式可以看出含有O—H、O—Cl,共价单键为σ键,B正确;HClO中O价层电子对数为4,孤电子对数为2,立体构型为V形,C错误;HClO中O形成2个σ键,孤电子对数=×(6-2×1)=2,价层电子对数为4,为sp3杂化,D错误。
4.(2020·楚雄高二检测)下列关于CO2与CS2的说法正确的是 ( )
A.它们互为等电子体
B.CO2为直线形而CS2为V形
C.它们分子中的化学键类型不同
D.CS2比CO2稳定
【解析】选A。CO2与CS2的分子中原子总数相同,价电子总数也相同,互为等电子体,A正确;二者结构相似,都为直线形分子,B错误;在CO2分子中,碳原子与每个氧原子均形成两个共价键,一个σ键,一个π键,CS2分子中,碳原子与每个硫原子也形成双键,一个σ键,一个π键,键角都是180°,化学键类型相同,C错误;但由于CO键长比CS键长短,CO键能比CS键能大,所以CO2比CS2稳定,D错误。
5.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论的问题提供了直观证据。下列事实与氢键无关的是 ( )
A.HF的稳定性强于H2S
B.乙醇比甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水
C.H2O的沸点高于H2Te
D.冰的密度比水小
【解析】选A。HF的氢键存在于分子之间,与稳定性没有关系,HF的稳定性强于H2S是因为F的非金属性强于S,A符合题意;乙醇分子可以与水分子形成氢键,所以乙醇比甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水,B不符合题意; H2O分子间能形成氢键,所以沸点高于H2Te的沸点,C不符合题意;由于氢键有方向性,使得冰中的水分子间空隙变大,密度小于液态水,D不符合题意。
6.(2020·西安高二检测)下列说法正确的是 ( )
A.VSEPR模型就是分子的空间构型
B.在共价化合物分子中一定存在σ键
C.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
D.共价键键长越短,键能一定越大
【解析】选B。VSEPR模型可用来预测分子的立体构型,但不是分子的空间构型,A错误;共价化合物中一定存在共价键,共价键中一定有σ键,B正确;
[Cu(NH3)4]Cl2 的配位数是4,C错误;决定键能大小的不仅仅是键长,还有结构、元素的金属性和非金属性等,D错误。
7.(2020·成都高二检测)现已知O3分子为V形结构,比较O3与O2在水中的溶解度
( )
A.O3在水中的溶解度和O2一样
B.O3在水中的溶解度比O2小
C.O3在水中的溶解度比O2要大
D.无法比较
【解析】选C。由已知臭氧分子的构型为V形,可判断臭氧的空间构型不对称,臭氧分子为极性分子,氧气是具有非极性键的非极性分子,水是极性溶剂,根据“相似相溶”规律,可推知臭氧在水中的溶解度要比氧气中的大。
8.下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是 ( )
选项 | 粒子 | 立体结构 | 解释 |
A | 氨基负离子(N) | 直线形 | N原子采用sp杂化 |
B | 二氧化硫(SO2) | V形 | S原子采用sp3杂化 |
C | 碳酸根离子(C) | 三角锥形 | C原子采用sp3杂化 |
D | 乙炔(C2H2) | 直线形 | C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键 |
| | | |
【解析】选D。N中N原子采用sp3杂化,且孤电子对数为2,分子的立体构型为V形,A错误;SO2中S原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=2+×(6-2×2)=3,含孤电子对数为1,杂化轨道数为3,采取sp2杂化,结构为V形,B错误;C中,价层电子对数=3+×(4+2-3×2)=3,不含孤电子对,杂化轨道数为3,采取sp2杂化,立体构型为平面三角形,C错误;C2H2中C原子采用sp杂化,且C原子的价电子均参与成键。
9.(2020·锦州高二检测)下列关于氢键的说法正确的是 ( )
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