1
（全国乙）2022年高考化学压轴卷
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。甲酸沸点
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32
Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1．在北京举行的第22届冬奥会彰显了“科技冬奥”理念。下列说法正确的是A ．速滑馆“冰丝带”内，CO 2制冰过程的碳排放趋近于零B ．“有舵雪橇”中用到的碳纤维是一种有机高分子材料C ．利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是为了使蛋白质盐析D ．“黑科技”防疫神器“刷芯无线电子体温计”中不含金属元素2 A ．装置①可用于制取
B ．装置②可用于制取乙酸乙酯
C ．装置③可用于证明碳酸的酸性比硅酸的强
2
D ．装置④可用于比较碳、硅两种元素非金属性的强弱
3．一种药物中间体X
的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A ．X 分子中有三种含氧官能团
B ．X 分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰
D ．X 与足量
发生加成反应的生成物分子中可能含有2个手性碳原子
4．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A ．6gNa 37Cl 中含有的电子数为2.8N A B ．100g98%的H 2SO 4含H +数目为2N A
C ．高温下，5.6gFe 与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3N A
D ．25℃，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH -数为1×10-14N A
5．自2020年新冠肺炎爆发以来，各种消毒剂在抗击新冠肺炎的过程中起到了非常重要的作用。一种新型漂白剂由W 、X 、Y 、Z 四种元素组成，其结构如下图所示，其中W 形成的单质是自然界中最硬的物质；X 的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z 的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y 分别与W 、X 、Z 可以形成多种二元化合物。下列叙述错误
的是
A ．元素的第一电离能： X ＞Y ＞W
B ．该漂白剂中Y 显-2价
C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： Z ＞W ＞X
D ．该漂白剂中W 、X 原子最外层均满足8电子稳定结构
6．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量
HBr 2
H
3
点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴
定某溶液中亚磷酸钠
的含量，其电位滴定曲线与
曲
线如图所示。下列说法正确的是
已知：亚磷酸
是二元弱酸，电离常数
，
。
A ．a 点对应的溶液呈弱碱性
B ．水的电离程度：a 点小于b 点
C ．a 点对应的溶液中存在：
D ．b 点对应的溶液中存在：
7．Zn-BiOI 电池以ZnI 2水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质，可实现快速可逆的协同转化反应，具有超高的可逆容量和超长循环寿命。下列说法错误
的是
A ．放电时，负极反应为
B ．放电时，1 molBiOI 参与反应，转移3 mole -
C ．充电时，电池的总反应为
D ．ZnI 2能加快电极反应速率
二、非选择题：共58分，第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考
生根据要求作答。
()
23Na HPO pH
()
33H PO 1.4
a1K 10-= 6.7
a2K 10-=()()()()
+-2-333c H +3c H PO =c OH +c HPO ()()()()
+--2-233c H =c OH +c H PO +2c HPO -2+
Zn-2e =Zn 2322Bi+2Bi O +3ZnI =6BiOI+3Zn
4
（一）必考题8．三氯化铬()是化学合成中的重要物质，易潮解，易升华。利用
晶体为原料制备
并测定产品中Cr 元素含量的实验过程如下，回答下列问题：(1)
的制备：
在瓷坩埚中放入
晶体，用一段红热的铁丝与其接触，
晶体分解制得
，同时
生成。①与刚玉(
)具有相似结构，其熔点很_______(填“高”或“低”)。
②
受热分解的化学方程式为_______。
(2)的制备：
制备实验装置如下图所示。称取干燥的
置于瓷坩埚中，维持水浴温度为60℃，加热管式炉温度至
700℃，通入氮气，持续加热2小时，利用反应
制得
。
①装置a 的名称为_______。装置D 用来收集产品，实验过程中若C 处出现堵塞，可通过_______(填操作)，使实验继续进行。②(俗称光气)有毒，遇水发生水解生成两种酸性物质。装置E 是尾气吸收装置，E 中发生反应的离
3
CrCl ()427
2NH Cr O 3
CrCl 23
Cr O ()427
2NH Cr O ()427
2NH Cr O 23
Cr O 2
N 23
Cr O 23
Al O ()427
2NH Cr O 3
CrCl 23
Cr O ()
()
234
32C r O s +3C C l 2C rC l +3温
C O C l 高g 3CrCl 2
COCl
5
子方程式为_______。
③上述装置存在缺陷，请指出改进方法：_______。(3)产品中Cr 元素质量分数的测定：已知：碱性条件下，可将
氧化为
；酸性条件下，
可将
还原为
。测定流程
如下：
产品中Cr 元素的质量分数表达式为_______(写出含m 、c 、V 的表达式)；若实验过程中未加热分解过量
，将导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
9．CoC 2O 4是制备金属钴的原料，利用含钴废料(主要成分为Co 2O 3，含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、CaO 、MgO 、碳及有机物等)制取CoC 2O 4的工艺流
程如下：
已知：①K sp (MgF 2)=7.42×10-11 K sp (CaF 2)=1.46×10-10②氧化性：Co 2O 3>O 2>Cl 2
③部分金属离子沉淀的pH 如下表(开始沉淀的pH 按离子浓度为1.00 mol·L -1计算)：金属离子Fe 3+Fe 2+Al 3+Co 2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.0 6.4沉淀完全的pH
2.8
8.3
5.0
9.2
离子浓度小于1.0×10-5mol·L -1时，认为该离子沉淀完全④CoC 2O 4·2H 2O(相对分子质量：183)热分解曲线如图：
22
H O 3Cr +
24
CrO -
22
H O 227
Cr O -
3Cr +
22
H O
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议