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次氯酸化学式HClO,结构式H-O-Cl,仅存在于溶液中,浓溶液呈黄,稀溶液无,有非常刺鼻的气味
,极不稳定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸
相当。有很强的氧化性
和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。 1. 管制信息
2. 名称
3. 化学式
4. 相对分子质量
5. 性状
6. 用途
简介
管制信息
次氯酸(易制爆)
本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制,但低浓度产品如消毒液不受管制。
名称
中文名称:次氯酸
英文名:hypochlorous acid
化学式
分子式HClO
结构式:H-O-Cl
相对分子质量
52.5
性状
常温下状态:仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%。
加热到40℃时即分解,并发生爆炸。有刺激性气味,溶解性:1:2 用途
消毒剂,氧化剂。
理化性质
物质类别:无机酸
常温下状态:仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解,并发生爆炸。
颜:无到浅黄绿(显有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应,在不同状态下平衡状态也不同,显黄绿是因为溶有的原因) 气味:有刺激性气味
溶解性(与水的体积比):1:2
次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中,一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在水溶液中,次氯酸部分电离为次氯酸根ClO−(也称为次氯酸盐阴离子)和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠(NaClO)。强氧化剂
化学式HClO。很不稳定,只存在于水溶液中。在光照下,它按下式分解:
2HClO─→2HCl+O2
因此,次氯酸具有强氧化作用和漂白作用,常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的通入水中时,会形成次氯酸和氯化氢(HCl,盐酸):
Cl2 + H2O → HClO + HCl
次氯酸(HClO)是游离氯的较强形式,盐酸的pH和碱度均低于它。
次氯酸不稳定,易分解,放出氧气。当氯水受日光照射时,次氯酸的分解加速了。
次氯酸化学式HClO,结构式H-O-Cl,仅存在于溶液中,浓溶液呈黄,稀溶液无,有非常刺鼻的气味,极不稳定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂,次氯酸盐中最重要的是钙盐,它是漂白粉(次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物)的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得:
3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O
在放置漂白粉的地方具有氯的气味,就是因为有氧化二氯放出的缘故。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解,它们彼此无关,称为平行反应,即:
一,在阳光直接作用下,按第一种形式分解;在有脱水物质(如CaCl2)存在时,按第二种形式分解;加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐:3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O
二,一氧化二氯和水作用生成次氯酸:H2O+Cl2O=2HClO
三,与水反应生成次氯酸:H2O+Cl2=HCl+HClO
将通入混有碳酸钙粉末的水中,次氯酸则积集在溶液中,蒸馏反应混合物,可以收集到稀次氯酸溶液。
制法
实验室制法:由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取 氯酸钾与浓盐酸反应制备 再与水作用
工业制法:由、四氯化碳·水与共摇荡后蒸馏而得。
用途
次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌,所以自来水常用 (1L水里通入约0.002g)来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机质褪,一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中,次氯酸被嗜中性白细胞(Neutrophil)用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
亚氯酸
亚氯酸(HClO2,英文名:chlorous acid)氧化性很强,比氯酸和高氯酸,氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。是目前所知唯一的亚卤酸。同时,它也是氯的含氧酸中最不稳定的。 亚氯酸很不稳定,容易分解,在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。
HClO2→Cl2+ClO2+H2O ,但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定,亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一
(1)制备
①ClO2在水中分解:2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐
2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2;2ClO2 + H2O2 + OH-→ 2ClO2- +O2 + H2O
三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备:
Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2
滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
(2)性质与用途
①非常不稳定的化合物,但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)
补充:亚氯酸化学式:HClO2
酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸
氧化性与酸性的排列相反
由氯的+3氧化态的形成的含氧酸,只存在与溶液中。理论上酸酐为Cl2O3,实际上不存在这种物质。
可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐:
6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O
亚氯酸的盐在水中普遍较稳定,但都是危险的,加热或撞击会立刻发生爆炸,分解为氯酸
盐等产物。例如4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2↑。
氯酸
拼音:lvsuan
英文名称:chloric acid
CAS RN:7790-93-4