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课程名称 | | 专业 | | 班级 | |
任课教师 | | 授课时间 | | 授课方式 | | 学时 | 2 |
授课章节 | 第八章：元素及其化合物（第一节：硫和氮化合物：硝酸和硝酸盐） |
教学目标 | 1）掌握硝酸的物理性质 2）掌握硝酸的化学性质 3）掌握硝酸盐的物理性质 4）掌握硝酸盐的化学性质 |
教学重点及教学方法 | 1）硝酸的化学性质 2）硝酸盐的化学性质 |
教学难点及教学方法 | 2） 硝酸盐的化学性质 |
教学过程设计及时间分配 | |
本学科的新进展 | 无 |
学生复习内容 预习内容 作 业 | |
课后总结： | |
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硝酸和硝酸盐
[板书] 硝酸的物理性质：
1、纯硝酸为无有刺激性气味的液体，低沸点（83℃），易挥发，在空气中呈白雾状。2、98%HNO3称为“发烟硝酸”，69%HNO3称为浓HNO3。3、浓HNO3一般呈黄，是由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中的缘故。[板书] 硝酸的化学性质：1、强酸性：具有酸的通性。2、不稳定性： 4HNO34NO2+O2+2H2O
讨论：
1.硝酸应该如何保存？
答：硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕试剂瓶中。
不能，硝酸受热分解的产物不是N2O5。
3、强氧化性：
本质：HNO3中的+5价N元素具有很强的得电子能力。
规律：①HNO3(浓) NO2 HNO3(稀) NO
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
相同点：硝酸都做氧化剂，表现强氧化性；都不产生氢气
不同点：剧烈程度不一样，产物不一样
②硝酸越浓，其氧化性就越强。
指出：氧化性强弱是指氧化剂使还原剂化合价升高的能力（即得电子的能力），并不是氧
化剂本身被还原的程度（即得电子的能力）；浓度越浓氧化性越强.
③还原剂一般被氧化成最高价态。
表现：①与[H]之前的金属反应不产生H2。
[讨论] 1．解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀H2SO4，而不能用稀HNO3 答：因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。
2．为什么制取氯化氢气体用浓硫酸，而不能用硝酸？
答：因为硝酸同样是挥发性酸，并且硝酸不稳定，受热将分解。
3．鉴定硫酸根离子和亚硫酸根离子应注意什么？
加入Ba2+出现白沉淀后，只能加稀 HCl不能加稀HNO3，因
②溶解Cu、Ag等不活泼的金属（但不能溶解Pt、Au）。
③使Fe、Al钝化（只有HNO3，常温下）
【课堂练习】
1．工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸
答：铝槽车
④与C、S、P等非金属单质反应，
C+4HNO3(浓) = CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓) =H2SO4+6NO2↑+3H2O
2P + 10HNO3(浓) = 2H3PO4 + 10NO2 2H2O
⑤与其它还原剂的反应（如：H2S、FeS、SO2、Na2SO3、KI……）
设问：硝酸能氧化所有的金属吗？
讲述：硝酸不能氧化金和铂。我们知道金和铂也不能溶于浓硫酸、浓盐酸，但是它们可以溶于浓盐酸和浓盐酸的混和物，这种混合物又称王水，具有极强的氧化性
板书： 王水：V浓盐酸：V浓硝酸===3：1
（巧记：“王”由三和 | 组成 |＜三 |→小→强氧化剂硝酸＝）
[板书] HNO3的制法：
1、实验室：
①反应原理：难挥发酸制挥发酸，利用浓H2SO4的难挥发性和HNO3的挥发性，在无水和加热的条件下，有利于HNO3逸出。
反应方程式：KNO3(固) + H2SO4(浓)===== KHSO4 + HNO3
②由于HNO3易分解，所以加热温度不能过高，只能生成KHSO4不能生成K2SO4。
③由于HNO3具有强氧化性，对橡校制品有强烈的腐蚀作用，所以不宜采用制Cl2的装置（可选用曲颈甑）
2、工业制法——氨的催化剂法：
①原料：NH3、水、空气
②原理：4NH3 + 5O2 ====== 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO（循环使用）
③循环操作的意义：
提高了3NH3中N转化成HNO3的转化率，可以认为1mol NH3 1mol HNO3。
④尾气处理：
有害气体为NO、NO2，可用NaOH溶液吸收
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
⑤硝酸的浓缩：
直接蒸馏稀HNO3得到的硝酸的最大浓度为69%，要想制得更浓HNO3，需加吸水剂后再蒸馏（常用浓H2SO4或Mg(NO3)2）。
50% HNO3， 96% HNO3
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