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1．(2021年江苏适应性测试)“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 ( )
A．SiCl4为极性分子
B．HCl的电子式为
C．单晶硅为分子晶体
【解析】选B。A.SiCl4和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；B.HCl的电子式为，B正确；C.单晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间网状结构，为原子晶体，C错误；D.Si原子的结构示意图为，D错误。
2．(2021·长沙模拟)下列固体中，属于共价晶体的共价化合物是 ( )
A．NaCl B．Si C．SiO2 D．CH3COOH
【解析】选C。NaCl晶体是由Na＋和Cl－通过离子键结合而成的离子晶体，故A错误；Si晶体是全部由Si原子通过共价键结合而成的共价晶体的单质，故B错误；SiO2晶体是由Si原子和O原子通过共价键结合而成的共价晶体的共价化合物，故C正确；CH3COOH晶体全部是由CH3COOH分子通过分子间作用力结合而成的分子晶体，故D错误。 3．(2021年湖北适应性测试)B和Al为同族元素，下列说法错误的是 ( )
A．BF3和AlF3都可以与F－形成配位键
B．H3BO3为三元酸，Al(OH)3呈两性
C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性
D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点
【解析】选B。BF3和AlF3中B和Al均有空轨道，F－有孤电子，因此BF3和AlF3都可以与氟离子形成配位键，故A正确；H3BO3虽然含有三个氢原子，但为一元酸，故B错误；因为共价键具有方向性，使共价晶体B的延展性不好，有脆性，Al为金属晶体，当金属晶体受到外力作用时，金属阳离子间滑动而不断裂，因此金属晶体具有良好的延展性，故C正确；BN、AlN都为共价晶体，均具有较高硬度和熔点，故D正确。
4．如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 ( )
A.MgB B.MgB2
C．Mg2B D．Mg3B2
【解析】选B。棱柱顶点上的每个镁原子均被六个相邻的棱柱所共有，棱柱底面上的每个镁原子均被两个相邻的棱柱所共有，故每个晶体结构单元平均拥有镁原子数为6×2×＋2×＝3，而B原子位于棱柱内，故平均每个晶体结构单元拥有B原子数为6。则该化合物的化学式为MgB2。
【加固训练—拔高】
某晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：
A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 ( )
A．B2A B．BA2
C．B7A4 D．B4A7
【解析】选B。根据题图知，A的粒子数为8，B的粒子数为8×＋6×＝4，故化学式为BA2。
5.(2021·大连模拟)元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．X元素的原子序数是19
B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
C．Xn＋中n＝1
D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－
【解析】选A。该晶胞中Xn＋个数＝12×＝3，N3－个数＝8×＝1，所以N3－、Xn＋个数之比为1∶3，根据化合价的代数和为0，可知n＝1，元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，Xn＋所含电子＝2＋8＋18＝28，故原子序数为28＋1＝29，故A错误；由A中计算可知，晶体中有3个Cu＋、1个N3－，故该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1，故B正确；由A中计算可知，Xn＋中n＝1，故C正确；晶胞中Xn＋处于棱中心，与之相邻的N3－处于Xn＋所在棱的顶点，故晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－，故D正确。
6．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是 ( )
A.δ、γ、α三种晶体互为同分异构体
B．γFe一个晶胞中含有4个Fe原子
C．αFe晶体中与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个
D．将Fe加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
【解析】选B。A.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物互称，而铁的三种不同晶体结构中都只含一种元素，均为单质，故A错误；B.结合γFe晶体的晶胞结构可知一个晶胞中含有4个Fe原子，故B正确；C.αFe晶体的堆积为简单立方堆积，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个，故C错误；D.将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，得到的晶体类型不相同，故D错误。
7．(1)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关CaF2的表述正确的是________。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
(2)MgO的熔点比BaO的熔点________。(填“高”或“低”)
(3)四种物质的一些性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
单质硫 | 120.5 | 271.5 | － |
单质硼 | 2 300 | 2 550 | 硬度大 |
氯化铝 | 190 | 正二十面体的展开图182.7 | 177.8 ℃升华 |
苛性钾 | 300 | 1 320 | 晶体不导电，熔融态 导电 |
| | | |
晶体类型：单质硫是__________晶体；单质硼是__________晶体；氯化铝是__________晶体；苛性钾是__________晶体。
【解析】(1)阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2＋与F－间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故a错误；离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故b正确；晶体的结构与电荷比、半
径比有关，阴阳离子比为2∶1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故c错误；CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故d正确。
(2)二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，镁离子半径小于钡离子半径，所以MgO晶格能较大，则MgO熔点较高。
(3)单质硫为非金属单质，其熔、沸点都较低，则其晶体为分子晶体；单质硼为非金属单质，其熔、沸点都很高且硬度较大，则其晶体为共价晶体；氯化铝为化合物，其熔、沸点都较低，并能在较低温度下升华，则其晶体为分子晶体；苛性钾为化合物，其熔点较高，沸点很高，晶体不导电，熔融态导电，则其晶体为离子晶体。
答案：(1)bd (2)高
(3)分子 共价 分子 离子
8．(2021年福建适应性测试)ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。
回答下列问题：
(1)基态Ge原子的价电子排布式为__________。
(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为________________________。
(3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为__________，熔点差异的原因：_____________________________________________________________。
(4)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。
①Zn的配位数为________。
②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于______________。
【解析】(1)基态Ge原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)，其价电子排布式为4s24p2；(2)非金属性越强电负性越大，非金属性O>P>Zn>K，则电负性O>P>Zn>K；(3)KH为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体，所以KH的熔点最高，而H2O分子间存在氢键，所以熔点高于PH3，则熔点由高到低的顺序排列为KH>H2O>PH3；(4)①以体心的Zn为例，距离其最近且距离相等的原子有4个，所以配位数为4；②结合晶胞结构示意图可知，以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于棱心、面心。
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