2022届高三年级大联考
化学
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O16 Ni 59
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一
并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑墨水的签字笔填写在试卷及答题
卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑;如需改动， 请用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑墨水的签字笔在答题卡
上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
一、单项选择题:共14题，每题3分， 共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性研究成果，首次在实验室实
现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下:
B.醇氧化酶和甲酰酶都属于酯类
C. DHA的分子式是C3H6O3
D.该途径所得淀粉属于天然有机高分子化合物
2.用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2发生反应: 2NH₃·H₂O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。 下
列说法正确的是
3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.单质铝能导电，可用于制作导线
B. Al2O3熔点很高，可用于冶炼金属铝
C. Al(OH)3有弱碱性，可用于胃酸过多
D.明矾能水解形成胶体，可用于净水
阅读下列材料，完成4~6题:及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用
浓盐酸与MnO2共热[或用KMnO4(s)与浓盐酸混合]制取，工业可通过电解饱和食盐水
得到。将通入石灰乳中可制得漂白粉，但生产过程中因反应放热导致温度升高而
生成副产物Ca(CIO3)2.工业上用蘸有氨水的棉球检查管道是否泄漏，泄漏处有白烟,
反应方程式为8NH3+3Cl2==N2+ 6NH4Cl.
4.实验室制取并探究其性质，下列装置不能达到相应实验目的的是
5.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
6.下列有关物质和反应的叙述中，正确的是
A.反应8NH3(g)+3Cl2(g)==N2(g)+6NH4Cl(s)的ΔH<0
B.为了增强KMnO4溶液的氧化性，可选用浓盐酸进行酸化 C.电解饱和NaCl溶液制取时，可用铁作阳极、石墨作阴极
D.50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热反应，可生成Cl2 0.15 mol
7.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在同周期元素中非金属最强，
Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上成对电子与未成对电子数目
相等，W的原子序数比Y大18。下列说法正确的是
A.原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.第一电离能: I1(W)<I1(Y)<I1(Z)
C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
8.利用题8图所示装置可以提取含MnO2废渣中的锰元素。下列说法正确的是
A.该装置中主要发生化学能向电能的转化
B.阴极发生的电极反应为: H++e =H2↑
C.提取结束后，溶液的pH保持不变
D.每生成1 mol Mn2+，阳极上生成O2 11.2L
9.一种药物中间体X的结构简式如题9图所示。下列说法正确的是
A. X分子中有三种含氧官能团
B. X分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰
C.X与HBr反应只能得到一种加成产物
D. X与足量H2发生加成反应的生成物分子中可能含有2个手性碳原子
10，制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}的实验如下:
步骤1:向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并 振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝的透明溶液。
步骤2:再向试管中加入乙醇，析出深蓝的晶体。
下列说法不正确的是
A.步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物
B.步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体
C.1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为16×6.02×1023
D.最终所得溶液中大量存在NH4+、[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-
11. 通过下列实验可以从废银催化剂(Ag、α-Al2O3和少量SiO2)中回收银:
下列说法正确的是
A.若使用惰性电极电解废银催化剂制取银，该催化剂应与直流电源的正极连接
B.浸出生成等物质的量的AgNO3, 若使用浓硝酸，HNO3利用率更高
C.还原过程反应的离子方程式:
4Ag++4NH3·H2O+N2H4·H2O= 4Ag+N2↑+4NH4++5H2O
D.已知银的晶胞如题11图所示，每个银原子周围距离最近的银原子数目为8
12.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、NaHSO3溶液的性质:
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH, pH≈5 |
无电沉镍2 | 用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH, pH≈8 |
3 | 将浓度均为0.1 mol/L 的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白沉淀 |
| |
下列说法正确的是
A.实验1可得0.1 mol/L NaHSO3溶液中: Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<10-10
B.实验2可得0.1 mol/L NaHCO3溶液中: c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H2CO3)
C.实验3所得溶液中: c(Ba2+):c(SO32-)==2.5x10-3
D.浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3两份溶液中:
c(HCO3-)+2c(CO32- )<c(HSO3-)+2c(SO32-)
13.在体积均为1.0L的甲、乙两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,发生反应CO2(g)+C(s)2CO(g)
达到平衡。CO2的平衡转化率随温度的变化如题13 图所示。下列说法正确的是
A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的OH<0
B.曲线I表示容器甲中CO2的平衡转化率
C.达平衡后，两容器中c(CO): c(CO)Q>c(CO)R
D.其他条件不变时，在曲线I对应容器中加入合适的催化剂，可使CO2的平衡转化率
由P点达到S点
14.利用铜-铈氧化物(xCuOy·CeO2, Ce是活泼金属)催化氧化除去H2中少量CO的可能机
理如题14图所示。下列说法正确的是
A.反应(iii)中Cu、Ce化合价均降低
B.铜-铈氧化物减小了反应2CO+O2==2CO2的反应热
C.若用18O2参与反应，一段时间后，18O2不可能出
现在铜铈氧化物中
D.反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致
二、非选择题:共4题，共58分。
15. (14 分)兰尼镍(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯烃、
炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气
的强吸附性。由镍矿渣[主要含Ni(OH)2、NiS,还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不
溶性杂质]制备兰尼镍的过程可表示如下:
已知: Ksp(NiS)=1.07x10-21, Ksp(CuS)=1.27x10-26
(1)“酸溶”过程中，NiS 发生反应的离子方程式为_ ▲ 。
(2)“除杂”过程中加入NiS除去Cu2+发生的反应是: NiS+Cu2+ =CuS+Ni2+,该反应
的平衡常数K=_▲ 。
(3)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCO·yNi(OH)2·zH2O。为测定其组成，进行下列实验:称取干燥沉淀样品3.41 g,隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如题15图所示(500℃~750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750℃以上残留固体为NiO)。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)
(4)“漫出”是制备兰尼镍的关键步骤，NaOH 溶液在“漫出”过程中的作用是_▲ 。
(5)使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应，原因是_▲ 。
16. (15分)化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂药物的中间体，其合成路线如图:
(1) 1 molA与足量NaHCO3溶液反应，能消耗NaHCO3物质的量为__▲ 。
(2) B分子中采取sp2和sp3杂化的碳原子数目之比是_▲ 。
(3)C→D过程中有一种分子式为C11HI1NO5的副产物生成，该副产物的结构简式为__▲ 。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:__▲ 。
①酸性条件下能发生水解反应，生成α-氨基酸;
②另一种水解产物只有两种不同化学环境的氢原子。
17. (15分)以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备Co3O4。
(1)浸取。取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与
Na2SO3溶液混合配成悬浊液，加入到题17图-1
所示三颈烧瓶中，边搅拌边加入1 mol/L H2SO4
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