高锰酸钾作为一种强氧化剂，在实验室中可以制出。下面小编就带大家一起了解高锰酸钾制实验以及它的化学方程式吧。 高锰酸钾的介绍
高锰酸钾的分子式为KMnO4，为黑紫、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝的金属光泽。它无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸。高锰酸钾溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。它的熔点为240°C，但接触易燃材料可能会引起火灾。在化学品生产中，广泛用作氧化剂。
制取
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16 HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 高锰酸钾中的锰的化合价是+7价，反应前后，锰的化合价从+7价→+2价。
高锰酸钾的制备方法
由于实验室的大量需求，高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种：矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进
行电解化得到高锰酸钾。或者也可以通过Mn离子和二氧化铅（PbO2）或铋酸钠（NaBiO3）等强氧化剂的反应产生。
在工业上制备KMnO4较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K2MnO4：首先用KOH将含60%MnO2的矿石转化为K2MnO4，再电解氧化生成KMnO4。的制备
氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。
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