1.下列关于铜锌原电池(如图所示)的说法正确的是( ) A.Zn是负极,发生还原反应 B.Cu是负极,发生氧化反应C.铜片上有气体逸出 D.电子由铜片通过导线流向锌片 2.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )
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I.碱性锌锰电池 | II.铅蓄电池 | III.电解精炼铜 | IV.银锌纽扣电池 |
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A.图I所示电池中，是催化剂
B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C.图III所示装置工作过程中，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解过程中电解质溶液不需要更换 D.图IV所示电池工作过程中，电子由Zn极流向极
3.以碳纳米管为电极,利用电化学储氢的装置模型如下: 下列说法中正确的是( )
A.Y是电源的正极,储氢时碳纳米管B上发生氧化反应
B.生成储氢物质的电极反应式为
C.当电路中通过1mol电子时,碳纳米管A上产生5.6L
D.储氢过程中碳纳米管B上不可能有氢气产生
4.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.HS-在硫氧化菌作用下转化为的反应为:HS-+4H2O-8e-=+9H+
B.电子从b流出,经外电路流向a
C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D.若该电池中有0.4mol电子发生转移,则有0.45mol H+通过质子交换膜
5.根据光合作用原理,设计如图原电池装置。下列说法正确的是( )
A.a电极为原电池的正极
B.外电路电流方向是a→b
C.b电极的电极反应式为
D.a电极上每生成1mol,通过质子交换膜的为2mol
6.一种太阳能储能电池的工作原理如图所示,已知锂离子电池的总反应为Li1-xNiO2+x LiC6LiNiO2+锌溴电池x C6。下列说法错误的是( )
A.该锂离子电池为二次电池
B.该锂离子电池充电时,n型半导体作为电源正极
C.该锂离子电池放电时,Li+从a极移向b极
D.该锂离子电池放电时,b极上发生还原反应,电极反应式为Li1-xNiO2+x e-+x Li=x LiNiO2
7.中科院科研工作者将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列说法正确的是( )
A.a极为正极
B.随着反应不断进行,负极区的pH不断增大
C.b极的电极反应为:
D.当消耗0.01mol葡萄糖时,电路中转移0.02mol电子
8.根据图示判断下列说法错误的是( )
A.盐桥中的阳离子会移向a池 B.Fe电极为正极,电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C.电池总反应为2Zn+O2+2H2O=2Zn2++4OH- D.该装置中通入的N2可用氩气来代替
9.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.B极为电池的正极,发生还原反应
B.外电路中电流由B极沿导线经小灯泡流向A极
C.A极的电极反应式为
D.当外电路中有0.2mol 转移时,A极区增加的的数目为0.1
10.某同学做了如下实验:
下列说法中正确的是( )
A.加热铁片Ⅰ所在烧杯,电流计指针会发生偏转
B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极
C.铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等
D.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
11.锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备,其工作原理示意图如下,下列叙述正确的是( )
A.该电池工作时向负极移动
B.溶液可作该电池的电解质溶液
C.电池充电时间越长，电池中含量越多
D.电池工作时，正极可发生反应:
12.如图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述中正确的是( )
A.放电时,负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
B.充电时,阳极反应为2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+
C.放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池
D.用该电池电解饱和食盐水,产生2.24L H2时,b池生成17.40g Na2S4
13.锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液,并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是( )
A.充电时n接电源的负极,通过阳离子交换膜由左侧移向右侧
B.放电时每转移1mol电子,负极区溶液质量减少65g
C.充电时阴极的电极反应式为
D.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,放电时正、负极也随之改变
14.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如图所示(a、b为石墨电板,c、d、e为离子交换膜),下列说法正确的是( )
A.M为正极 B.c、e均为阳离子交换膜
C.b极电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D.制备1mol (CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol
气体
15.微生物燃料电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2为废水中质量浓度与去除率的关系。下列说法正确的是( )
A.M极为电池正极,CH3COOH被还原 B.外电路转移4 mol电子时,M极产生22.4L CO2
C.反应一段时间后,N极附近的溶液pH减小 D.质量浓度较大时,可能会造成还原菌失活
16.细菌冶铜过程中,当黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中伴有黄铁矿(主要成分为FeS2)时可明显提高Cu2+的浸出速率,原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.黄铁矿附近pH增大
B.黄铜矿发生反应:CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S
C.细菌冶铜过程中,1mol CuFeS2溶解转移4mol电子
D.Cu2+浸出速率提高的原因是构成了原电池
17.以、熔融盐组成燃料电池,采用电解法制备,装置如图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白沉淀。则下列说法正确的是( )
A.石墨电极Ⅱ处的电极反应式为
B.X是铁电极
C.电解池中的电解液为蒸馏水
D.若将电池两极所通气体互换,X、Y两极材料也互换,实验方案更合理
18.根据两电极反应物浓度不同而安排的电池称为浓差电池。利用如图装置进行实验,甲、乙两池中均盛有1mol·L-1的AgNO3溶液。实验开始时先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,灵敏电流计指针发生偏转(已知Ag+浓度越大,其氧化性越强)。下列说法不正确的是( )
A.闭合K1,断开K2后,A电极质量增加 B.断开K1,闭合K2后,B电极发生氧化反应
C.断开K1,闭合K2后,向A电极移动 D.闭合K1,断开K2后,乙池溶液中Ag+浓度增大
19.对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫。其反应原理为:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔΗ=-632kJ·mol-1。如图为质子固体电解质膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )
A.电池在工作时,电流从电极a经过负载流向电极b
B.电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-=S2+4H+
C.当反应生成64g S2时,电池内部放出632kJ热量
D.当电路中通过4mol电子时,有4mol H+经质子固体电解质膜进入负极区
20.银锌蓄电池应用广泛,放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O,某小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH,设计如图所示装置。连通电路后,下列说法正确是( )
A.电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH- B.气体Y为H2
C.pq膜适宜选择阳离子交换膜 D.电池中消耗65g Zn,理论上生成1mol气体X
21.某化学小组通过手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀实验,相关数据如表所示:
实验装置 | 实验编号 | 浸泡液 | pH | 氧气体积分数随时间的变化 |
| ① | 1.0mol·L-1 NH4Cl | 5 | |
② | 0.5mol·L-1 (NH4)2SO4 | 5 |
③ | 1.0mol·L-1 NaCl | 7 |
④ | 0.5mol·L-1 Na2SO4 | 7 |
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已知铁在负极被氧化的过程由3个步骤构成:① Fe+H2O-e-=Fe(OH)ads(吸附物)+H+;② Fe(OH)ads(吸附物)-e-=FeOH+;③ FeOH++H+=Fe2++H2O。下列说法错误的是( )
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