日期：7月11 日 姓名：
发生装置 | 收集装置 |
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[固（+固）] | 气体收集 [固+液] 简易装置 | [固+液] | 排水法 | 向上 排空气法 | 向下 排空气法 |
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三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 | 氧气（O2） | 氢气（H2） | 二氧化碳（CO2） |
药品 | 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） | 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） | 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） |
| 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 MnO2 +O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
仪器装置 | [固（+固）]或[固+液] | [固+液] | [固+液] |
检验 | 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 | 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝，则该气体是氢气 | 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 |
收集方法 | ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) | ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) | ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集） |
验满 (验纯)水麻叶 | 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 | <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 | 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 |
放置 | 正放 | 倒放 | 正放 |
注意事项 | ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) | ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） | ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 |
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练习
一、氧气的制法和性质
1、药品及反应的原理：
（1）高锰酸钾 应选用装置
（2）氯酸钾和二氧化锰 应选用装置
（3）过氧化氢和二氧化锰 应选用装置
2、收集方法：因为 可采用 收集氧气；因为 可采用 收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。
3、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄
4、检验方法： ，说明该瓶内的气体是氧气。
5、验满方法：（1）用向上排空气法收集时： ，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时： ，说明该瓶内的氧气已满。
6、注意事项：
（1）试管口要略 倾斜（固体药品加热时），防止
（2）停止反应时，应先撤 ，后移 （防止
（3）收集满氧气的集气瓶要 放，瓶口处要盖上玻璃片。
（4）用高锰酸钾制取氧气时，
7、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于 变化）
8、氧气的用途： 、
二、二氧化碳的制取和性质
1、物理性质： ； ；
2、化学性质:
1)一般情况下
2)与水反应生成碳酸： （生成的碳酸能使紫的石蕊试液变红），
（碳酸不稳定,易分解）
3)能使澄清的石灰水变浑浊： 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： （C是还原剂）
3、二氧化碳的实验室制法
1）药品及原理：用 和 反应原理：
2) 装置的选择与设计：
设计依据： A、发生装置：根据 、 来选择
①固体+固体→ 气体 （需要加热）
②固体+ 液体→ 气体 （不需要加热）
③固体+ 液体→ 气体 （需要加热
B、收集装置：根据 、 来选择
排空气法：①向上排空气法（密度比空气 ）②向下排空气法（密度比空气 ）
排水法（ 溶于水、 水发生反应）
3）二氧化碳的发生装置：固体+ 液体→ 气体 （不需要加热）
气体收集方法：因为 可采用 收集二氧化碳
4）验证方法：将制得的气体通入 ，则是二氧化碳。
验满方法： 。证明已集满二氧化碳气体。
5）操作步骤：
①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。
6）注意事项;
①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。
②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。
③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。
4、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： 输液恒温器
5、用途：1）灭火（因为 灭火器原理： ）
2)干冰用于 和 3）作气体的
6、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起 ，导致 。
三、氢气的制取和性质
1、物理性质： ； ；
2、化学性质： （１） 可燃性 （用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法 ）
现象：发出淡蓝火焰，放出热量，有水珠产生
（２） 还原性 糠硫醇（用途：冶炼金属）
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
1）药品： 和 ap劫原理：
2)制氢气的发生装置：固体+ 液体→ 气体 （不需要加热）
3）气体收集方法：因为 可采用 收集氢气，因为 可采用 收集氢气（本方法收集的气体较纯净）。
４、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广再生胶生产设备
【挑战自我】实验室用MnO2(固体粉末)和浓盐酸在加热的条件下制取，反应的化学方程式为：
可用什么装置制取、收集？
（提示：在通常情况下：是黄绿的气体、有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水、易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积．能和氢氧化钠等碱溶液反应）
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