2022年重庆市普通高中学业水平选择性考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Co-59 Sn-119 I-127 Pb-207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．电阻丝
1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关．下列选项正确的是（ ） A ．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA 族元素
B ．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
C ．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃
D ．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 2．3BCl 水解反应方程式为：323BCl 3H O B(OH)3HCl ++，下列说法错误的是（ ）
A ．Cl 的原子结构示意图为
B ．2H O 的空间填充模型为
:Cl ::Cl:B :Cl:
D ．3B(OH)的结构简式为|
OH
HO B OH -
-
3．下列叙述正确的是（ ）
A ．2Cl 和2Br 分别与2Fe +反应得到Cl -和Br -
B ．Na 和Li 分别在2O 中燃烧得到2Na O 和2Li O
C ．31molSO 与21molNO 分别通入1L 水中可产生相同浓度的24H SO 和3HNO
D ．10.1mol L -⋅醋酸和10.1mol L -⋅硼酸分别加入适量23Na CO 中均可得到2CO 和2H O
4．下列操作中，不会影响溶液中3323K
Al Fe Ba Cl NO +
+++--
、、、、、等离子大量共存的是（ ）
A ．加入4ZnSO
B ．加入Fe 粉
滴胶标牌C ．通入3NH
D ．通入2CO
5．工业上用2N 和2H 合成3NH ．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．消耗214gN 生成3NH 分子数为A 2N B ．消耗21molH ，生成N H -H 键数为A 2N C ．生成标准状况下322.4LNH ，电子转移数为A?2N D ．氧化31molNH 生成NO ，需2O 分子数为A?2N 6．关于M 的说法正确的是（ ）
A ．分子式为12166C H O
B ．含三个手性碳原子
C ．所有氧原子共平面
D ．与
()32CH C O =互为同系物
7．下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（ ）
拉纸笔
A ．气体干燥
B ．固液分离
C ．2Cl 制备
D ．pH 测试
8．PEEK 是一种特种高分子材料，可由X 和Y 在一定条件下反应制得，相应结构简式如下．下列说法正确的是（ ）
A ．PEEK 是纯净物
B ．X 与Y 经加聚反应制得PEEK
C ．X 苯环上H 被Br 所取代，一溴代物只有一种
D ．1molY 与2H 发生加成反应，最多消耗26molH 9．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
10．R 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，Y 与Z 同主族且Z 的原子序数大于Y ．R 和X 的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为1+．1mol 化合物3RZY X 含58mol 电子．下列说法正确的是（ ）
A ．R 与X 形成的化合物水溶液呈碱性电子除垢器
B ．X 是四种元素中原子半径最大的
C ．Y 单质的氧化性比Z 单质的弱
D ．Z 的原子最外层电子数为6 11．某小组模拟成垢-除垢过程如下．
23240.02mol 0.01m Na CO N ol 0a SO 1.02m l 2o 100mL0.1mol L CaCl -−−−−⋅−→−−−−−→−−−−−→
冰醋酸
①②③
水溶液
忽略体积变化，且步骤②中反应完全．卞列说法正确的是（ ） A ．经过步骤①，溶液中()()()2c Ca c Na c Cl ++-+=
B ．经过步骤②，溶液中()(
)
24
c Na 4c SO +-= C ．经过步骤②，溶液中()()()
()23323c Cl c CO c HCO c H CO ---=++
D ．经过步骤③，溶液中()(
)()
33c CH COOH c CH COO c Cl --+=
12．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成．电解槽中水溶液的主要成分及反应
过程如图所示．
下列说法错误的是（ ）
A ．惰性电极2为阳极
B ．反应前后224
5WO /WO -
-
数量不变
C ．消耗1mol 氧气，可得到1mol 硝酮
D ．外电路通过1mol 电子，可得到1mol 水 13．“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收．为探究()442NH SO 的离子键强弱，设计如图所示的
循环过程，可得()
14ΔH /kJ mol -⋅为（ ）
A ．533+
B ．686+
C ．838+
D ．1143+
14．两种酸式碳酸盐的分解反应如下．某温度平衡时总压强分别为1p 和2p ． 反应1：4433221NH HCO (s)NH (g)H O(g)CO (g)p 3.610Pa ++=⨯ 反应2：33232222NaHCO (s)
Na CO (s)H O(g)CO (g)p 410Pa ++=⨯
该温度下，刚性密闭容器中放入43NH HCO 和23Na CO 固体，平衡后以上3种固体均大量存在．下列说法错误的是（ ）
A ．反应2的平衡常数为62410Pa ⨯
dc偏置B ．通入3NH ，再次平衡后，总压强增大
C ．平衡后总压强为54.3610Pa ⨯
D ．缩小体积，再次平衡后总压强不变
二、非选择题：本题共5小题，共58分．包括必考题和选考题两部分．第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18~19题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题：包括3题，共43分．
15．（14分）电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量3Fe +和2Cu +等．对其处理的流程如下．
Sn 与Si 同族，25℃时相关的溶度积见下表．
（1）23Na SnO 的回收
①产品23Na SnO 中Sn 的化合价是_________________．
②退锡工艺是利用稀3HNO 与Sn 反应生成2Sn +，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____________
．废液中的2Sn +易转化成22SnO xH O ⋅．
③沉淀1的主要成分是2SnO ，焙烧时，与NaOH 反应的化学方程式为__________________． （2）滤液1的处理
①滤液1中3Fe +和2Cu +的浓度相近，加入NaOH 溶液，先得到的沉淀是________________． ②25℃时，为了使2Cu +沉淀完全，需调节溶液H +浓度不大于_____________1mol L -⋅． （3）产品中锡含量的测定
称取产品1.500g ，用大量盐酸溶解，在2CO 保护下，先用Al 片将4Sn +还原为2Sn +，再用1
0.1000mol L -⋅3KIO 标准溶液滴定，以淀粉作指示剂．滴定过程中3IO -
被还原为I -，终点时消耗3KIO ，溶液
20.00mL ．
风力发电机叶片设计①终点时的现象为___________________________，产生2I 的离子反应方程式为___________________． ②产品中Sn 的质量分数为_________________%．
16．（15分）研究小组以无水甲苯为溶剂，5PCl （易水解）和3NaN 为反应物制备纳米球状红磷．该红磷可提高钠离子电池的性能．
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