一、物理性质：乙醇俗称酒精，它是没有颜、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃。乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。
二、结构：
化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH
乙醇的分子结构，极其可能的断键方位：
三、乙醇的化学性质（分析其断键的可能性）压铆螺钉
（断键位置 ① ，反应类型：取代反应）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2防喷器试压↑
2、和氢卤酸反应（乙醇、溴化钠、浓硫酸加热）
（断键位置 ② ，反应类型：取代反应）CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O
3、氧化反应
1、 在空气中燃烧，淡兰火焰，放出大量的热：
C2H5OH（l） + 3O2 （g）ei矽钢片 → 2CO2 （g） + 3H2O（l）+ 1367kJ
②、催化氧化（加热的铜丝伸到乙醇中，观察铜丝颜变化，闻乙醇气味变化）
（断键位置：①、③，氧化反应） 2CH3CH2OH + O2 → 2 CH3CHO （乙醛）+ 2 H2O
4、脱水反应（演示实验：注意仪器，温度计、沸石）
170℃ 消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O
140℃ 取代反应（分子间脱水） 2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O
五、乙醇的用途：
制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂
六、乙醇的工业制法
①、发酵法：含糖农产品（酵母菌）→ 分馏 95%的乙醇
②乙烯水化法： CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH阿伐那非的作用与功效
醇类：分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物
一、命名以及同分异构体
二、分类1：一元醇：甲醇（CH3OH）重要的化工原料；“假酒”——含甲醇的工业酒精
二元醇：乙二醇（HOCH2CH2OH）无粘稠状液体，易溶于水，可作为内燃机抗冻剂
三元醇：丙三醇（俗称甘油），吸湿性很强，用途很广，制，防冻剂和润滑剂。
分类2：伯醇、仲醇、叔醇
练习题：
1、能证明乙醇中含有水的试剂是( )
A、无水硫酸铜粉末 B、新制生石灰 C、金属钠 D、胆矾
2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )
A、乙醇能溶于水 B、乙醇完全燃烧生成CO2和H2O C、0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气 D、乙醇能脱水
3、由于少数不法分唯利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。下列物质误食后，不会引
起中毒的是( ) A、BaSO4 B、NaNO2 C、CH3OH D、CuSO4
4、下列各组物质中属于醇类，但不是同系物的一组是（ ）
A、CH3CH2OH与CH3OCH3 B、CH3OH和CH3CH(OH)CH3
C、CH2OHCH2OH和CH3CH(OH)CH2OH D、CH3OH和CH2=CHCH2OH
5、下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（ ）
A、2—丁醇 B、2—甲基—丙醇 C、1—丁醇 D、2—甲基—2—丁醇
6、 一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20g沉
淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g。该有机物可能是（ ）
A. 乙烯 B. 乙二醇 C. 乙醇 D. 乙醚
7、 下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化为含—CHO的有机物是（ ）
A、①② B、② C、②③ D、③④
8、 环氧乙烷（）与乙二醇作用，控制一定的反应条件及反应物的用量比例，可生成
一系列双官能团化合物，称为多缩乙二醇醚，其后应原理可表示为：
则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为（ ）
A. 40.00% B. 54.54% C. 66.67% D. 85.71%
透明的距离9、某有机物的结构为：CH2=CH —OCH3 ，它不可能具有的性质是（ ）
①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性KMnO4溶液褪；④能与KOH溶液反应；
⑤能与NaHCO3溶液反应；⑥能与Na反应；⑦能发生聚合反应
A、①⑤ B、①④ C、①④⑦ D、②③④⑥⑦
10、石油中常含有少量硫醇，因而产生出令人讨厌的气味，硫醇是巯基（－SH）和链烃基相连的含硫有机物，其性质和醇类化合物有相似之处。但由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类没有的化学性质。例如，硫醇可以和NaOH溶液反应生成盐，再通入CO2气体又重新生成硫醇；硫醇在空气中能被氧化。根据以上叙述，回答下列问题： (1).下列涉及硫醇性质的比较中，正确的是( )
A、沸点：C2H5SH>C3H7SH B、还原性：C2H5OH > C2H5SH
C、水溶性：C2H5SH>C2H5OH D、酸性：C2H5SH>C2H5OH
(2)6.下列化学方程式或离子方程式错误的是( ) A、2 C2H5SH+2NaC2H5SNa+H2↑ B、CH3CH2SH+NaOHCH3CH2SNa+H2O
C、C2H5S-+H2O+CO2C2H5SH+HCO3- D、C2H5SH+5O22CO2+3H2O+SO3
11、由乙醇制溴乙烷的反应如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr,CH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O,实验产率约为60%～65%。已知反应物用量：NaBr固体0.24mol，C2H5OH0.20mol，98%的浓硫酸29mL，H2O20mL。
若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的1/3，不大于烧瓶容积的2/3，则反应装置中烧瓶的容积最合适的是 。
A、50mL B、250mL C、150mL
反应过程中可能发生的副反应为 。
实验结束后，从反应混合物中分离出粗溴乙烷的方法为（写操作名称） 。
本实验溴乙烷的理论产量为 g。
12、简述两种鉴别乙醇和汽油的简便方法（物理、化学方法各一种）。
方法(1): 。
方法(2): 。
13、用硫酸酸化的CrO3遇到酒精后，其颜会从红变为蓝绿，人们利用这一反应可以判断司机是否酒后驾车，反应的方程式为：
CrO3+ C2H5OH+ H2SO4 Cr2(SO4)+ CH3CHO+ H2O
配平上述反应方程式，配平后的化学方程式中共有 电子转移。该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
14、现有：A、CH3OH B、(CH3)3CCH2OH C、(CH3)3COH D 、(CH3)2CHOH E、C6H5CH2OH
五种有机物。（1）能氧化成醛的是________ （2）不能消去成烯的是_________________
（3）能氧化成酮的是________（4）用系统命名法给B命名
15、取3.40g只含羟基，不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少 0.56L。将气体经CaO吸收，体积又减少了2.80L(所有体积均在标准状况下测定)
(1)3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：C mol,H mol, O mol，该醇中C、H、O的原子数之比为 。
(2)由以上比值能否确定该醇的分子式？ 。其原因是 。
(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，写出该饱和多元醇的结构简式。
16、将一定量的某饱和二元醇分成等质量的两份。将其中的一份完全燃烧，需要16gO2，在另一份中加入过量的金属钠，产生4.48LH2（标准状况）。求这种醇的结构简式。
乙酸 羧酸
概念
由________(或H原子)与________相连构成的有机化合物。通式：R—COOH，饱和一元羧酸通式为CnH2nO2(n≥1)。
羧酸的代表物——乙酸
(1)俗名是醋酸，分子式为__________，结构简式为CH3COOH，官能团：________________。
(2)物理性质
气味：________________，状态：________，溶解性：__________________。
(3)化学性质
①酸的通性
乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为
________________________________________________________________________。
②酯化反应
CH3COOH和CH3CHOH发生酯化反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(1)酯化反应为可逆反应，产率不高，要想得到较多的酯需及时把酯分离出来。
(2)酯化反应为取代反应。
(3)浓硫酸在酯化反应中的作用为催化剂和吸水剂。
(4)酯化反应遵循酸脱—OH，醇脱—H的规律，可用18O作示踪原子证明：CH3COOH＋ C2HOH CH3CO18OC2H5＋H2O。
乙酸乙酯的制备
(1)反应原料：乙醇、乙酸、浓内病外治H2SO4、饱和Na2CO3溶液。
(2)反应原理：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
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