2023届高三湖北十一校第一次联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 Ca 40 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
1．为了更好的收集、释放病原体，核酸采样时用的“拭子”并不是棉签，而是聚酯或尼龙纤维。下列说法正确的是 A．核酸、纤维素、聚酯、尼龙都是天然有机高分子化合物
B．用于制集成电路板底板的酚醛树脂属于聚酯
D．聚酯和尼龙纤维吸附病原体的能力较差，利用植绒技术将聚酯和尼龙纤维制成微小刷子可很好的解决这一问题
2．下列化学用语正确的是
A．NH3的VSEPR模型： B．As原子的电子排布式：
C．MgC12的电子式： D．聚丙烯的结构简式：
3．以下几种冬天使用的产品有关说法错误的是
A．暖宝宝发热原理为利用原电池将化学能转变为热能，使用时揭去内袋衬纸，使氧气快速通过透气膜进入发热
B．石墨烯内衣因石墨烯超薄的特点，可以自行发热为人体供暖
C．“热袋”利用过饱和醋酸钠溶液不稳定，扭曲金属的轻微震动使其结晶放热 D．自热米饭的加热包里面为焦炭粉、生石灰、铁粉、铝粉等，使用时注意远离明火
4．下列离子方程式或化学方程式不正确的是
A.用重铬酸钾法检测酒中的乙醇：2Cr2O72-+C2H5OH+16H+===4Cr3++2CO2↑+11H2O
B.“84消毒液”与洁厕灵不能混用：C1-+C1O-+2H+===H2O+C12↑
C．检验Fe2+：K++[Fe(CN)6]3-+Fe2+===KFe[Fe(CN)6]↓
D．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑
5.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。很多环加成反应是点击反应，如Diels-Alder反应：
下列说法不正确的是
A．以上反应中的物质均能发生加成、氧化、还原反应
B．能与乙烯发生Diels-Alder反应
C．发生Die1s-Alder反应有可能生成两种不同的产物
D．能利用Die1s-Alder反应的可逆性提纯双烯体
6．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸于并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有
①向FeSO4溶液中通入过量C12 ③向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2
③将等浓度的(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液等体积混合④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2
⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量C12
⑥将等浓度的CH3COONa溶液与NaOH溶液等体积混合
A．4个 B. 3个 C. 2个 D．1个
7．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。现有某种超分子结构如下图所示。下列有关说法正确的是
A．该超分子中N原子核外电子有7种空间运动状态
B．该超分子中存在的作用力有：极性键、非极性键、氢键、配位键
C．该超分子中甲基的键角∠HCH小于－NH2的键角∠HNH
D．该超分子既可与酸反应，又可与碱反应
8．钠离子电池具有钠资源储备量多，开采、提纯技术成熟，充电速度快，能彻底放电等优点，未来有可能取代锂离子电池成为主流。钠离子电池的工作原理是充放电过程中Na+在正负极间的镶嵌与脱嵌。下列说法不正确的是
A．由于未使用稀缺的锂元素，量产后的钠离子电池生产成本比锂离子电池低
B．钠离子电池的能量密度比锂离子电池低，但瑕不掩瑜
C．放电时Na+移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应
D．一种钠离子电池的正极材料为Na2MnII [FeII(CN)6]，含有两个氧化还原中心，充电激
活时的电极反应为：Na2MnII [FeII(CN)6]－2e-===Mn外室1HIII[FeIII(CN)6]+2Na+
9.元素X、Y、Z、W、R为原子半径依次递增的短周期元素，其中X、Z、R三元素分别位于三个不同周期。它们形成的一种重要的医药中间体的结构式如图所示。
下列说法错误的是
A．电负性大小：X<Z<Y
B．1mol该医药中间体分子中含有的键数为11NA
C．Y形成的氢化物的沸点一定高于Z形成的氢化物的沸点
D．最高价含氧酸的酸性为：W>R>Z
10.下列实验方案设计能达到实验目的的是
11.最近，科学家发现CaF2可做一种新型电光材料。CaF2EM357的晶胞结构如下图。若距离最近的两个Ca2+的核间距a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．F-的配位数为8
B．由于F的电负性大于O，所以OF压缩木耳2分子极性大于H2O
C．CaF2晶胞中Ca2+和F-位置可以互换
D.该晶胞的密度为：
12.H2O2号称绿氧化剂，一般以30％或60％的水溶液形式存放，俗称双氧水，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。某制备方法及装置如下：
②H2O、HX等杂质易使催化剂Ni中毒。下列说法正确的是
A．可用装置A在相应位置盛装二氧化锰和浓盐酸制
B．装置B可为盛装饱和食盐水的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管
C．反应结束后，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，此过程用到的玻璃仪器有8种(除三颈烧瓶)
D．在用酸性KMnO4标准溶液滴定法测定H2O2产品纯度过程中，若在滴定终点读数时俯视，则结果偏低
13．有机羧酸与醇在酸催化条件下发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是
已知为快速平衡。
A．该历程中发生了加成反应和消去反应
B．若用CH3COOD和C2H5OH在酸催化条件下发生酯化反应，D存在于乙酸、乙醇、水、H+中
C．用羧酸CH3COOH和醇C2H518OH反应或CH3CO18OH和醇C2H5OH反应均可探究酯化反应断键规律
D．该历程中涉及极性键的断裂和形成
14．Fe3+由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫的Fe(NO3)3·9H2O晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：
已知：[Fe(H2O)6]3+为浅紫，[Fe(SCN)三维网页6]3-为红，[FeF6]3-为无。下列说法错误的是
A．Fe(NO3)3· 9H2O晶体溶于水后溶液不是浅紫而是黄，是因为Fe3+水解生成Fe(OH)3所致
B．SCN-与Fe3+形成配位键时，S原子提供孤电子对
C．溶液II加NaF后溶液由红变为无，说明SCN-与Fe3+配位键强度不及F-与Fe3+配位键强度
D．焰试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰且不会产生发射光谱
15．常温下，一元碱MOH的Kb(MOH)=4.0×10-4。在某体系中，M+与OH-等离子不能穿过隔膜，来电离的MOH可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(MOH)=c(MOH)+c(M+)，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液I与溶液II含有阴阳离子的种类相同
B．溶液I中H2O的电离度小于溶液II
C．溶液H中的
D．溶液I中c总(MOH)大约是溶液II中c总(MOH)的2858倍
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(14分)世界卫生组织、世界银行和哈佛大学的一顼联合研究表明，抑郁症已经成为中国疾病负担的第二大疾病。药物G是一种抑郁症的药物，由式量为92的芳香烃A合成其路线及相关转化如图所示：
(1)A到B的反应类型为___________________；C的结构简式_____________________。
(2)E中含氧官能团的名称____________________；M的名称______________________。
(3)写出D到E的方程式_____________________________________________________。
(4)下列有关F的说法正确的是______________。
a．能与酸反应 b．C、N、O原子的杂化类型均为sp3
c．所有原子共面 d．核磁共振氢谱图中有5种峰
草地悠波球
(5)物质I比C的相对分子质量大14，写出一种符合下列条件I的同分异构体_________。①不能发生银镜反应②苯环上有三个取代基③结构中有4种不同化学环境的氢原子
17．(13分)钴的常见化合价为+2和+3。酸性介质中，二价钴盐比三价钴盐稳定；而大多数三价钴配合物比二价钴配合物稳定。因此，常先将较稳定的二价钴盐制成活性的Co(II)配合
物，然后用空气或H2O2氧化活性的Co(Ⅱ)配合物来制备Co(III)配合物。氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有很多种，随着制备条件(如温度等)的不同，生成的CoC13的氨配合物也不同。实验室制备[CoNH3)6]Cl3晶体的实验步骤如下：
①在锥形瓶中加入研细的CoC12·6H2O、NH4C1和蒸馏水，加热溶解后加入研细的活性炭，摇动锥形瓶使其混合均匀。
②用流水冷却后加入浓氨水。
③加入H2O2溶液。
④在60℃左右的热水浴中加热20min，加热过程中适当摇动锥形瓶。
潜流湿地
⑤20min后将锥形瓶先用自来水冷却，再用冰水冷却，过滤得到粗品。
⑥[Co(NH3)6]C13粗品的提纯流程如下：
请回答下列问题：
(1)锥形瓶中加入的活性炭的作用是____________________________________________。
(2)为防止H2O2分解，使反应缓和进行，可将锥形瓶在诛水浴中冷却至10℃以下，再加入H2O2溶液，此外加入H2O2溶液时应采取______________________________的方法。
(3)实验过程中锥形瓶中发生的反应有：COC12+NH3·H2O===Co(OH)C1+NH4C1、
Co(OH)C1+6NH3===[Co(NH3)6](OH)C1、__________________________________。
(4)关于[Co(NH3)6]C13粗品的提纯流程，下列说法中不正确的是____________________。
A．1.7mL浓盐酸与6.7mL浓盐酸的作用相同
B．操作A的名称是趁热过滤，滤渣A是活性碳
C．往滤液A中加入浓盐酸越多越有利于[Co(NH3)6]C13析出
D．操作C是对滤渣B进行洗涤，洗涤时应先用热的稀盐酸洗涤，后用无水乙醇洗涤
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