福州格致中学2020—2021学年第一学段
高三化学质量检测
命题：审核：日期2020.11
(完卷时间：90分钟全卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Na-23
第Ⅰ卷（45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
B．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖
C．硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2．黄酮是具有显著生理活性和药用价值的化合物，具有抗菌和消炎作用，实验室可用化合物M（结构简式如图所示）为原料合成黄酮，下列有关说法正确的是（）
B．M的分子式是C15H14O3
D．1mol M最多可与8mol氢气发生加成反应
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．无透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B．
c(H＋)
c(OH－)
＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3
C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3
4．探究草酸(H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下，0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)由上述实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是（）
A．H2C2O4有酸性，Ca2＋＋2OH－+2H＋+C2O42-=CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4有还原性，2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
调漆设备D．H2C2O4可发生酯化反应HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
实验装置试剂a现象
5．某科研人员提出HCHO 与O 2在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成CO 2、H 2O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。下列说法错误的是（
）
A ．HAP 能提高HCHO 与O 2的反应速率
B ．HCHO 在反应过程中，有C—H 键发生断裂 工程仿真C ．根据图示信息，CO 2分子中的氧原子全部来自O 2
D ．该反应可表示为：HCHO+O 2→HAP
CO 2+H 2O 6．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L
﹣1
的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L
﹣1
的NaOH 溶液，pH 随NaOH 溶液体
积的变化如图所示。下列说法不正确的是（
）
A ．当V ＝20.00mL 时，水的电离程度最大
B ．当V ＝10.00mL 时，c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣
）＞c （H +）＞c （OH ﹣
）
C ．当pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积小于20.00mL
乙烯乙二醇
D ．在滴定过程中，一定存在c （Na +）+c （H +）＝c （CH 3COO ﹣
）+c （OH ﹣
）
7．某学习小组用0.1mol/L NaOH 溶液滴定10.00mL 未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是（）
A ．滴定时使用的滴定管选乙
B ．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红变为无且30s 内不恢复时，即达到滴定终点
C ．滴定过程中视线应如图丁中a 所示
D ．滴定前后读数方式分别如丁a 、b 所示，则测得的结果偏小
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪，产生白沉淀②少量NaHCO 3溶液产生气泡③酸性KMnO 4溶液紫溶液褪
④
C 2H 5OH 和浓硫酸碱性锌锰电池
加热后产生有香味物质
8．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）
图1图2图3图4
A．用图1装置制取乙酸乙酯
B．用图2装置可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃)
C．用图3装置可进行盐酸溶液滴定NaOH溶液
D．用图4装置可分离CH3CH2OH和CH3COOCH2CH3混合液
9．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)+I2(?)2HI(g)ΔH1=—9.48kJ/mol
②H2(g)+I2(?)2HI(g)ΔH2=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（）
A．反应①中的I2为固态，反应②中的I2为气态
B．0.1molH2(g)与足量碘充分发生反应①，放出9.48K热量
C．反应②中，使用适当催化剂，可以减小ΔH2
D．1mol固态碘完全升华会吸热35.96kJ
10．CO甲烷化反应为：CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（l）。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。下列说法不正确的是（）
A．步骤①只有非极性键断裂
B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C．步骤③需要吸收热量
D．使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率
11．酒石酸（RH 2）分子的结构简式为：
。它可以通过电渗析法制备。“三室电析”工作原
理如图（电极均为惰性电极）。下列说法错误的是（）
A.交换膜A 为阳离子交换膜，B 为阴离子交换膜
B.阴极反应式为2H 2O +2e —=H 2↑+2OH —
C.通过该制备方法还可以获得氢氧化钠
D ．若用氢氧燃料电池作电源，当生成1mol RH 2时，电源的正极消耗标况下气体22.4L
12．高氯酸钾是一种强氧化剂和分析试剂，易溶于水。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图所示。下列说法错误的是（
）
A.“电解”过程中阴极生成气体的主要成分为H 2
B.“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
C.本实验条件下，KClO 4在水中的溶解度比NaClO 4小
D.“转化”过程所得副产物也可在上述流程中循环利用
13．某温度下为了研究合成氨的反应，研究小组向2L 恒容密闭容器中加入2N 和2H ，在1t 时测得容器内
()2N 0.1mol /L c =，()2H 0.3mol /L c =，()3NH 0.2mol /L c =，恒温下测得容器内压强变化如图所示，下列
说法正确的是（
）
A ．改变条件，可使()3NH 0.8mol n =
B ．M 点：()( )
v v <；正逆C ．氢气的平衡转化率为75%
D ．自起始至达到平衡状态时，氮气的平均速率为
112
0.15
mol L min t --⋅⋅14．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H 2
S+O 2=H 2O 2+S ，已知甲池中发
生的反应：
下列说法正确的是（）
A ．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H +-2e -=H 2AQ
B ．H +从甲池移向乙池
C ．该装置中电能转化为光能
D ．乙池溶液中发生的反应为H 2S+I 3-=3I -+S+2H
+
15．2H S是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物。最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效
H S在水中浓度为0.34g/100mL。下列有关说法错误的果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示，此时2
是（）
A．活性炭搭载成分具有催化作用B．增加水膜的酸性可提高反应的速率
10 D．温度过高不利于脱硫的效果
C．2H S一级电离常数数量级为8油泵法兰
第Ⅱ卷（55分）
二、非选择题
16．（10分）磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。
热敏打印机芯（1）在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（2）利用反应PH3＋3HgCl2===P(HgCl)3＋3HCl，可准确测定微量的PH3。
①HgCl2溶液几乎不导电，说明HgCl2属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
②通过测定溶液________变化，可测定一定体积空气中PH3的浓度。
（3）一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防结块)2.5%。写出次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式：________________________________。
17．（18分）亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。(一)查阅资料
①亚硝酸钠(NaNO2)为无、无味的晶体。
②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。
③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄固体。
(二)问题讨论
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是___________________________________________________。
若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是______(填字母)。
a．鸡蛋清b．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]c．小苏打d．维生素C
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