2024学年内蒙古自治区鄂尔多斯市第一中学化学高二上期末质量检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全
B．实验室可以用饱和食盐水收集
铁氧化物C．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施 喷嘴清洗D．对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜变深
2、下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )
A．d>a>b>c B．b>c>d>a C．a>b>c>d D．a>b>d>c
3、下列有关实验操作的叙述错误的是
A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上 D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高
4、如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是( )
A．a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．b中铝条附近有气泡产生
5、重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经检验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙废液按一定比例混合，混合后的废液毒性显著降低.乙废液中可能含有的离子是
A．Na＋和SO42－B．Cu2＋和Cl－C．Cu2＋和SO42－D．Ag＋和NO3－
6、下列有关实验的叙述正确的是
A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出
B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+
D．在进行焰反应时，透过蓝钴玻璃观察到紫，证明含有钾元素，不含钠元素
7、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C
A．易溶于水B．受热易分解是C．具有还原性D．可由人体自身合成
8、26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。其中26Mg的中子数为
A．12 B．13 C．14 D．26
9、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪，且原理相同
10、某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如右下图，下列有关叙述错误的是
A．pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极
B．pH=0.68时，反应处于平衡状态
C．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43-
D．pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-=I2
11、室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B．b点：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)
C．c点：盐酸与氨水恰好完全反应
汽车电子调节器D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
电弧发生器12、在一定温度下，有pH相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10-a mol/L，在Al2(SO4)3中由水电离的H＋浓度为10-b mol/L，则此温度下的K w为
A．10-14B．10-2a C．10-(a＋b)D．10-(7＋a)
13、下列有关说法中不正确的是
A．某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(K W为该温度时水的离子积常数）
B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12
C．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10。K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀
D．常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
14、K、Ka、K W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是( )
A．在500 ℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大
C．25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中K W不相等
D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变
15、下列无透明溶液中能大量共存的离子组是
A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－
B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋
C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－
D．Na＋、NO3－、Fe3＋、I－
16、下列各组物质之间，一定是互为同系物的是( )
A．HCHO与HCOOCH3B．HOCH2CH3 与CH3COOH
C．HCOOH与C17H35COOH D．C2H4 与C3H6
17、在密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．B的转化率降低
C．x+y＜z D．C的体积分数增大
18、化学与科学、技术、社会密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A．已知中和热是57.3kJ·mol-1，则含1mol NaOH 和1mol CH3COOH 的两种稀溶液混合反应放热57.3kJ
B．常温下，反应C(s) +CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
C．氢氧燃料电池发电比氢气直接燃绕产生热量发电能量转换率高
D．航海船只的船底四周嵌锌块，利用的是牺牲阳极保护法小型净水器
19、下列实验装置图正确的是（）
A．实验室制备及收集乙烯
B．石油分馏
C．实验室制硝基苯
D．实验室制乙炔
20、在pH=13的无溶液中能大量共存的是
A．NH4+、SO42-、Cl-
B．Al3+、NO3-、Cl-
C．K+、MnO4-、SO42-
D．Na+、CO32-、NO3-
21、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是石墨烯供暖设备
A．0.1 mol Fe在0.1 mol中充分燃烧时转移的电子数为0.3N A
B．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6N A
C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到N A个SO3分子
D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1N A
22、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是
A．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
B．A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH A<pH B<pH C
D．b膜是阳离子交换膜
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
⑴沉淀A的成分是__________________________
⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。
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