酸碱盐

初三化学专题教案

授课学时： 4学时

专题名称	专题 13 酸、碱、盐	备注
教学目的和要求	1掌握常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。 2掌握常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。 3. 会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。 4了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。 5学会粗盐提纯，知道一些常见化肥的名称和作用。
重点难点	重点：了解酸碱的性质及用途，判断溶液的酸碱性难点：酸碱的性质和用途
	数字投影仪一．教学引入大数据恢复从同学们熟悉的物质：盐酸、硫酸、食醋开始引入探究实验二．教学过程设计 1..酸性的定义取点滴板，分别往其中的两个孔穴中滴几滴白醋、稀盐酸和稀硫酸，再分别滴入2—3滴紫石蕊试液现象：我们看到紫石蕊试液都变红了。由上述现象我们作何能猜想像盐酸、硫酸、食醋这些有酸味的物质能使紫石蕊试液变红如想证明我们的猜想是正确的，还要进行哪些工作？还要证明其它有酸味的物质是否也能使紫石蕊试液变红；以及其它不具有酸味的物质是否也能使紫石蕊试液变红用我们桌上的仪器和用品进行你们的探究实验学生测试自己带来的各种生活用品和一些食物和饮料是否能使紫石蕊试液变红结论：具有酸味的物质能使紫石蕊试液变红 2.碱性的定义往上述点滴板剩余的孔穴中分别滴入几滴纯碱溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液再分别滴入2—3滴紫石蕊现象：看到紫石蕊试液变蓝同理得出结论：使紫石蕊试液变蓝的溶液称它们具有碱性
教学进程设计（含教学内容、教学设计、时间分配等）	3.鉴定溶液的酸碱性如何用桌上现有的仪器和用品证明氨水的酸碱性氨水呈什么性如果请你根据紫石蕊的以上实验现象和你得出的结论可推测紫石蕊的作用是什么请你给紫石蕊起个名字，你认为叫可以桌上还有一种试剂叫“酚酞”，请你用桌上的仪器和用品探究它是否具有和紫石蕊一样的用途？酚酞遇到碱性溶液变红回忆整个实验过程整个实验过程我们看到的现象有哪些在当时我们的解释是？现在我们还知道产生这一现象是因为？我们把能判断溶液酸碱性的物质叫什么学生回忆，讨论，总结微粒是不断运动的氨呈碱性，能使酚酞试液变红酸碱指示剂 4.巩固练习判断下列说法是否正确（1）紫石蕊能使酸性溶液变红。（2）无酚酞滴入某溶液中不变，则该溶液显酸性。 5.酸碱反应 5.1 创设问题情景：肥皂水等碱性物质为什么能咬伤？酸和碱能发生反应吗？ 5.2提出猜想设计实验方案：提出猜想：反应或者不反应。 5.3.学生讨论设计实验方案，并进行交流知识与技能 5.4.了解酸碱中和反应及反应中的PH变化和热量变化。 5.5进行实验探究：学生交流方案，对猜想进行实验验证。表达与交流提出新问题：同学之间将实验成果进行交流，并提出新问题：反应过程中溶液的酸碱性会发生怎样的变化？ 5.6解释与结论：从宏观角度认识盐酸与氢氧化钠的反应。 5.7归纳与总结：学生进行实验探究：分析酸与碱的广泛性。学生总结酸与碱反应的的共同点，归纳中和反应的实质。
	6.巩固练习. ① 鱼味道鲜美，但剖鱼时如不小心弄破鱼胆，胆汁沾在鱼上，便有苦味，产生苦味的是一种叫胆汁酸的物质，它呈酸性且难溶于水。根据你刚才获得的知识，你认为在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（） A. 纯碱溶液 B. 食醋 C. 食盐水 D. 自来水 ② 在制作皮蛋（卞蛋）时用到一种原料是纯碱，我们在吃皮蛋时常蘸着食醋吃，你知道为什么吗？ 7.盐及化肥考点1 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 1、食盐的用途：重要的调味品。人的正常生理活动所必需的物质。医疗上的生理盐水。腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等――风味独特并可延长保存时间。消除公路上的积雪。 2、碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用于焙制糕点。 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 3、碳酸钙用于建筑业。用于作补钙剂。 4、小苏打的用途：焙制糕点。胃酸过多的一种药剂。NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 5、粗盐的提纯。 (1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。 (2)过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。 (3)粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。考点2 碳酸根离子的检验。使用药品：稀盐酸和石灰水。原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。

教学进程设计（含教学内容、教学设计、时间分配等）

知道一些常用化肥的名称和作用。

1、氮肥：尿素、铵盐、氨水。

(1)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和光合作用产物的形成。 (2)氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的方法。

Ca(OH)2 + 2NH4Cl ==CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。

3、钾肥：硫酸钾、氯化钾等。增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

4、复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。

同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。

5、不合理使用化学肥料会带来的环境问题。

(1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。

(2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。

6、合理使用农药对保护环境的重要意义。

（1）化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。

（2）在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。

8.课堂练习

1. 常用的酸碱指示剂有、。

2. 完成下表

指示剂	遇酸性溶液呈现颜	遇碱性溶液呈现颜	遇中性溶液呈现颜
紫石蕊
无酚酞

3.溶液的酸碱性强弱称酸碱度可用表示。

新授

二、溶液酸碱性的强弱程度

1. 人们常用或来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

2. 酸度或碱度的定量表示—pH

教学进程设计（含教学内容、教学设计、时间分配等）

系船柱3. 完成下列空格内容

[小结]当pH小于7时，pH越小酸性越；当pH大于7时，pH越大碱性越。

[阅读]课本，观察与思考并填空

测溶液的pH时，用pH试纸，用pH试纸测溶液的酸碱度时，将四球机

蘸取待测液沾在pH试纸上，把变后的pH试纸与比卡比较，读出读数。

[讨论]1. 用pH试纸测溶液的pH时，玻璃棒要不要事先湿润？

pH试纸要不要事先湿润？

2. 如把pH试纸湿润后测盐酸的pH时，对结果影响如何？

3. 如把pH试纸湿润后测氢氧化钠溶液的pH时，对结果影响如何？

4. 如把红外双鉴pH试纸湿润后测食盐溶液的pH时，对结果影响如何？

[小结] 如把pH试纸湿润后测溶液的pH时：

如果测酸性溶液时，会使pH

如果测碱性溶液时，会使pH

如果测中性溶液时，会对结果。

[讨论]

1. 不同溶液混合时，pH能不能相加？

2. 一瓶pH=5的溶液呈性，当把这瓶溶液分成两等份，每份溶液的pH= 。

3. 通常的雨水呈性，为什么？

[阅读]课本，回答：

我们通常把的雨水称为酸雨。

[讨论] www.xkb1

1. 酸雨有哪些危害？

2. 酸雨是由哪些原因导致的？

3. 你有哪些建议可以减小酸雨的危害？

[练习]1. 现有100g7.3%的盐酸与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后的溶液pH=7，求：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？

（2）反应后溶液中溶质的质量分数？

2. 现有100g16%的氢氧化钠溶液，能与多少7.3%的盐酸反应，如是7.3%的硫酸，又能与多少这样的硫酸反应？

3. 现有100g7.3%的稀盐酸，能与多少氢氧化钠反应，如是氢氧化钾，又能与多少氢氧化钾反应？新课标第一网

教学进程设计（含教学内容、教学设计、时间分配等）	4.有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜 e.纯碱 f.食盐请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复) (1)用来清除铁锈的物质____ (2)常用降低土壤酸性的是____ (2)在日常生活中用做调味剂的是____ (4)少量存于胃液中帮助消化的是___ (5)农业上用于配制波尔多液的是____ (6)回收锡做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____

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专题名称	专题 13 酸、碱、盐	备注
教学目的和要求	1掌握常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。 2掌握常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。 3. 会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。 4了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。 5学会粗盐提纯，知道一些常见化肥的名称和作用。
重点难点	重点：了解酸碱的性质及用途，判断溶液的酸碱性难点：酸碱的性质和用途
	数字投影仪一．教学引入大数据恢复从同学们熟悉的物质：盐酸、硫酸、食醋开始引入探究实验二．教学过程设计 1..酸性的定义取点滴板，分别往其中的两个孔穴中滴几滴白醋、稀盐酸和稀硫酸，再分别滴入2—3滴紫石蕊试液现象：我们看到紫石蕊试液都变红了。由上述现象我们作何能猜想像盐酸、硫酸、食醋这些有酸味的物质能使紫石蕊试液变红如想证明我们的猜想是正确的，还要进行哪些工作？还要证明其它有酸味的物质是否也能使紫石蕊试液变红；以及其它不具有酸味的物质是否也能使紫石蕊试液变红用我们桌上的仪器和用品进行你们的探究实验学生测试自己带来的各种生活用品和一些食物和饮料是否能使紫石蕊试液变红结论：具有酸味的物质能使紫石蕊试液变红 2.碱性的定义往上述点滴板剩余的孔穴中分别滴入几滴纯碱溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液再分别滴入2—3滴紫石蕊现象：看到紫石蕊试液变蓝同理得出结论：使紫石蕊试液变蓝的溶液称它们具有碱性
教学进程设计（含教学内容、教学设计、时间分配等）	3.鉴定溶液的酸碱性如何用桌上现有的仪器和用品证明氨水的酸碱性氨水呈什么性如果请你根据紫石蕊的以上实验现象和你得出的结论可推测紫石蕊的作用是什么请你给紫石蕊起个名字，你认为叫可以桌上还有一种试剂叫“酚酞”，请你用桌上的仪器和用品探究它是否具有和紫石蕊一样的用途？酚酞遇到碱性溶液变红回忆整个实验过程整个实验过程我们看到的现象有哪些在当时我们的解释是？现在我们还知道产生这一现象是因为？我们把能判断溶液酸碱性的物质叫什么学生回忆，讨论，总结微粒是不断运动的氨呈碱性，能使酚酞试液变红酸碱指示剂 4.巩固练习判断下列说法是否正确（1）紫石蕊能使酸性溶液变红。（2）无酚酞滴入某溶液中不变，则该溶液显酸性。 5.酸碱反应 5.1 创设问题情景：肥皂水等碱性物质为什么能咬伤？酸和碱能发生反应吗？ 5.2提出猜想设计实验方案：提出猜想：反应或者不反应。 5.3.学生讨论设计实验方案，并进行交流知识与技能 5.4.了解酸碱中和反应及反应中的PH变化和热量变化。 5.5进行实验探究：学生交流方案，对猜想进行实验验证。表达与交流提出新问题：同学之间将实验成果进行交流，并提出新问题：反应过程中溶液的酸碱性会发生怎样的变化？ 5.6解释与结论：从宏观角度认识盐酸与氢氧化钠的反应。 5.7归纳与总结：学生进行实验探究：分析酸与碱的广泛性。学生总结酸与碱反应的的共同点，归纳中和反应的实质。
	6.巩固练习. ① 鱼味道鲜美，但剖鱼时如不小心弄破鱼胆，胆汁沾在鱼上，便有苦味，产生苦味的是一种叫胆汁酸的物质，它呈酸性且难溶于水。根据你刚才获得的知识，你认为在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（） A. 纯碱溶液 B. 食醋 C. 食盐水 D. 自来水 ② 在制作皮蛋（卞蛋）时用到一种原料是纯碱，我们在吃皮蛋时常蘸着食醋吃，你知道为什么吗？ 7.盐及化肥考点1 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 1、食盐的用途：重要的调味品。人的正常生理活动所必需的物质。医疗上的生理盐水。腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等――风味独特并可延长保存时间。消除公路上的积雪。 2、碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用于焙制糕点。 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 3、碳酸钙用于建筑业。用于作补钙剂。 4、小苏打的用途：焙制糕点。胃酸过多的一种药剂。NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 5、粗盐的提纯。 (1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。 (2)过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。 (3)粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。考点2 碳酸根离子的检验。使用药品：稀盐酸和石灰水。原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。