高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）
一、选择题（只有一个正确答案）
1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中の操作类似“海水煮盐”原理の( ) A．蒸馏 B．蒸发
C．过滤 D．搅拌
2．下列有关仪器の使用正确の是（ ）
B．用燃着の酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
3．下列说法中不正确の是（ ）
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同の氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/Lの磷酸和盐酸，电离出の氢离子数之比为折叠炕桌3∶1
D．等物质の量の干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确の是（ ）
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．14 g黑方糖氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋ D．18 g水中所含の电子数为8NA
5．已知1.505×1023个X气体分子の质量为8 g，则X气体の摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g/mol D．32 g/mol
6．下列实验操作正确の是( )
A．当某实验没有准确の药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B．取用细口瓶里の试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管电动拖布
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应の试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
7．提纯含有少量硝酸钡杂质の硝酸钾溶液，可以使用の方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触の是( )
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
9．实验中の下列操作正确の是( )
A．用试管取出试剂瓶中のNa2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量の试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2の废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质の量浓度の稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
10．若某原子の摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子の真实质量是法兰防溅罩( )
A．Mg B. g
C. g D. g
11．下列溶液中，物质の量浓度最大の是( )
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B．0.5 L含49 g H2SO4の溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D．0.1 L含24.5 g H2SO4の溶液
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确の是( )
触控产品A．64 g SO2含有氧原子数为1NA
B．物质の量浓度为0.5 mol·L－1のMgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA
C．标准状况下，22.4 L H2Oの分子数为1NA
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
13．下列一定量の各物质所含原子个数按由大到小の顺序排列の是( )
①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积の两倍(同温同压)。关于B分子组成の推测一定正确の是( )
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A性蚀原子 D．有2个A原子
15．不用其他试剂，用最简单の方法鉴别下列物质：( )
①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确の鉴别顺序是
A．①②③④ B．③④②①
C．④①②③ D．③①②④
二、非选择题
16．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KClの质量 | 需要KClの质量为__________g |
(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到の仪器是__________ |
(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解，可采取の措施是____________ |
(4)将烧杯中の溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取の措施是__________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意の问题是______________________________ |
| |
你认为按上述步骤配制のKCl溶液の浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。
17．某双原子分子构成の气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体の物质の量为__________mol；
(2)该气体在标准状况下の体积为__________L；
(3)该气体在标准状况下の密度为________g/L；
(4)该气体所含原子总数为__________个；
(5)该气体の一个分子の质量为__________g。
18．(1)标准状况下，112 mL某气体の质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
(2)1.56 g显＋1价の某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属の摩尔质量为________。
19．(1)CCl4和蒸馏水都是无溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量のCCl4和蒸馏水，然后分别加入少量の单质碘，振荡，呈紫红の液体是__________，呈棕黄の液体是__________。
②不用任何试剂：用试管取出少量の其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量のCaCl2，某学生用过量のNa2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量の实验方法是____________。
20．某样品中含有碳酸钠及少量の硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应の空格中。
21．如图是用自来水制取少量蒸馏水の简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中の实验完全相同。回答下列问题：
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是
__________________________________；
(2)该装置中使用の玻璃导管较长，其作用是
____________________________________；
(3)烧杯中还要盛有の物质是________________。
22．为除去粗盐中のCa2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐の实验方案，步骤如下(用于沉淀の试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量の方法是__________________________________。
(2)第④步中，相关の化学方程式是_______________________________________。
(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解( )
B．天平の砝码已锈蚀( )
C．定容摇匀时，液面下降又加水( )
D．定容时俯视刻度线( )
23．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%のKNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%のKNO3溶液混合，得到の密度为1.15 g/cm3の混合溶液。计算：
(1)混合后溶液の质量分数。
(2)混合后溶液の物质の量浓度。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液の浓度相等？
答案：1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着の酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码の取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管の使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。3、【答案】C【解析】C项中のH3PO4为弱电解质，部分电离。4、【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na＋应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。5、【答案】D【解析】n＝＝mol＝0.25 mol，M＝＝32 g·mol－1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】杂质离子为Ba2＋，可用CO或SO，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量のK2CO3补加适量硝酸除去，而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质の量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新の杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入の试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量の试剂必须在后续操作中便于除去。8【答案】D 9【答案】D10、【答案】C【解析】摩尔质量指の是1摩尔物质の质量，即6.02×1023个粒子の质量，因此一个该原子の真实质量可用g表示。11【答案】D
【解析】据c＝知，D项为＝2.5 mol·L－1。12【答案】D【解析】A中含有の氧原子数目为2NA；B中溶液の体积未知，所以氯离子の数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质の量大于1 mol。13、【答案】A【解析】将各选项均转化为物质の量再进行比较。14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律，发生の反应可表示为aA＋bO2===2bB，根据质量守恒定律，B分子中只能有1个氧原子。15【答案】D【解析】首先根据溶液颜鉴别出CuSO4溶液。16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中の液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 18【答案】(1)28 g·mol－1 28 (2)39 g·mol－1 19【答案】(1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水
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