第三届全国大学生化学
实验竞赛笔试题
第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题 (2002年7月22日,北 京) 编号_______________·本笔试题包括53道小题 ·答题时间为2.5小时·凡选择题,答案全部为单选 ·将表示正确答案的字母写在横线之上 1、 化学手册中常见的描述物质性质的符号δ的含义是____________________________________。2、指出下列各级化学试剂标签的颜:(A) 优级纯__________ (B) 分析纯__________ (C) 化学纯_________ (D) 基准试剂___________3、氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜分别是___________、____________、________和_______________。4、实验室用水规格已有国家标准可循,按水的电阻率指标,水质最好的是___________________。(A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm5、画图标出实验室中常用的三孔电器插座的地线、火线和零线。 画图处:6、若实验室电器着火,灭火方法是__________________。(A)立即用沙子扑灭 (B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭 (C)立即用水扑灭 (D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭7、金属钠应储存在___________________中;黄磷应储存在__________________________________中。8、对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是____________________和_______________________。9、实验室开启氮气钢瓶时有以下操作:(A)开启高压气阀 (B)观察低压表读数 (C)顺时针旋紧减压器旋杆 (D)观察高压表读数正确的操作顺序是_______________________________________________________。 10、用热电偶测量温度时,为保持冷端温度的稳定,须将它________________________;常将几组热电偶串联使用,目的是 。 11、在恒温槽水浴中,水银接点温度计的作用是_________________________________。(A) 既测温又控温 (B)测温 (C)控温 (D) 既非测温又非控温 12、在电化学动力学实验中测量某一电极的电势用______________________。 (A) 伏特计 (B) 电位差计 (C) 高输入阻抗的数字电压表 13、蔗糖转化反应为:C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+ C6H12O6(果糖)。在进行动力学研究中可将它当作一级反应处理,理由是______________ 。 圈套器
14、在乙酸乙酯的皂化反应中,若反应物CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol.L-1 ,等体积混合后反应开始时体系的电导率可用___________________________的电导率代替。(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液 (C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液 15、将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红的是______________________。药用铝箔
(A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸 (C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸
16、以下标准溶液可以用直接法配制的是________________________。
(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4
17、用重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用_________________________。
(A) 快速定量滤纸 (B) 慢速定量滤纸 (C) 中速定量滤纸 (D) 玻璃砂芯漏斗
18、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。
(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在0.2g以上 (C) 用标准样品进行对照实验 (D) 认真细心地做实验
19、下列四种溶液,各以水稀释10倍,其pH变化最大的是________________________。
(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc
(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl
20、有络合物的摩尔吸光系数(ε)与下列因素有关的是________________________ 。
(A) 吸收池厚度 (B) 入射光波长 (C) 有络合物的浓度 (D) 络合物的稳定性 粉体输送阀
21、以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时,突跃范围增大最多的是________________________。
(A) HCl滴定弱碱 (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+ 滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl
22、在络合滴定中,用返滴法测定Al3+时,在pH=5~6,下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA的是_____________________。
(A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+
23、某铁矿石中铁含量约为40%,要求测定误差≤0.3%,宜选择_______________。
(A) 邻二氮菲比法 (B) 磺基水杨酸光度法 (C) 原子吸收光谱法 (D) K2Cr2O7滴定法
24、以重量法测定某样品中Pb3O4的含量,准确称量获得的称量形PbSO4后,
以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是_________________________________。
(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4) (C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4) (D) 3M(Pb)/M(Pb3O4)
25、常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ,则应控制滴定剂体积 mL;应控制称样量 g 。
26、某溶液的pH=7.200,该值具有 位有效数字;该溶液的氢离子活度(a(H+))为 。
27、下列市售试剂的近似浓度为:
H2SO4 mol·L-1 HNO3 mol·L-1 HCl mol·L-1 氨水 mol·L-1
28、可见分光光度计的常用光源是 , 吸收池材料为 ;
紫外分光光度计的常用光源是 , 吸收池材料为 ;
荧光分析仪的常用光源是 , 吸收池材料为________________ 。
29、煤气灯火焰温度最高的区域是 。
(A) 氧化焰区 (B) 还原焰区 (C) 焰心区 (D) 氧化焰区中靠近还原焰的区域
30、某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来,要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净,应检验其中的 。
(A) Mg2+ (B) Na+ (C) Cl- (D) SO42-
31、用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中,容量瓶中减少的溶液体积 。(A)等于25.00毫升 (B) 大于25.00毫升 (C) 小于25.00毫升 32、下列盐中在水中溶解度最大的是 。(A) 草酸锶 (B) 硫酸镁 (C) 磷酸钙 (D) 碳酸钡 33、下列三个反应在同一溶液体系中进行:① Cl2+2Iˉ= 2Clˉ+I2 ② Cl2 + 2Brˉ = 2Clˉ+ Br2 ③ 5Cl2 + I2 +6H2O = 10Clˉ + 2IO3ˉ+12H+其“开始反应”的先后顺序正确的是 。(A) ①>②>③ (B) ①>③>② (C) ③>②>① 34、向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液,析出的沉淀的颜为 。(A) 白 (B) 灰 (C) 黑 (D) 白逐渐变黑 (E)白逐渐变黄 35、NH3,HCl,CO2,H2S,N2等气体在水中的溶解度顺序是 。(A)NH3>HCl>CO2>H2S>N2 (B) HCl > NH3>CO2>H2S>N2 (C) HCl > NH3> H2S > CO2 >N2 (D) H2S >HCl>CO2> NH3 >N2 36、在高温(≥1000℃)下灼烧过的氧化铝 。
(A)可溶于浓盐酸 (B)可溶于浓硝酸 (C)可溶于 (D)在浓盐酸、浓硝酸和中都不溶
37、Zn在浓氢氧化钠溶液中与硝酸根作用主要生成 。
(A) NO2 (B) NO (C) N2 (D) H2 (E) NH3
38、测定有机化合物熔点,当温度上升到距该化合物熔点10-15℃时,升温速度应控制在__________。
39、发生液体从分液漏斗中冲出来的原因是 ,为防止此现象的发生,应_____________________。
40、减压蒸馏停止接收馏分后,结束减压操作的顺序是 , , ,最后关闭水泵。
41、共沸物具有确定的组成和确定的沸点,由于其 相同,因而不能用分馏的方法进行分离提纯。
42、用纸谱法分离物质A和B,已知A,B两组分的比移值分别是0.65和0.45,如谱用纸的长度为20cm, 则A,B层析后的斑点间最大距离为 。
(A)5.0 cm (B)4.0 cm (C)3.0 cm (D)2.0 cm
43、测固体的熔点时, 熔点偏高的可能原因是__________________________________。
(A) 试样中有杂质 (B)试样未干燥 (C)所用毛细管壁太厚 (D)测定时温度上升太慢
44、异戊醇与冰乙酸经硫酸催化合成乙酸异戊酯的反应结束后,其后处理的合理步骤为 。
(A)水洗、碱洗、酸洗、盐水洗 (B)碱洗、酸洗、水洗 (C)水洗、碱洗、盐水洗; (D)碱洗、盐水洗
45、多组分液体有机物的各组分沸点相近时,采用的最适宜分离方法是 。
(A)常压蒸馏 (B)萃取 (C)分馏 (D)减压蒸馏
46、能用升华方法提纯的固体有机化合物必须具备的条件之一是 。
(A)高温易于分解 (B)熔点高 (C)有较高的蒸汽压 (D)熔点低
47、下列不宜用作重结晶的混合溶剂是 。
(A)水-乙醇 (B)水-丙酮 (C) 甲醇-乙醚 (D) 95%乙醇-石油醚
48、实验室减压蒸馏提纯液体化合物时,接收器可选用 。
(A)锥形瓶 (B)圆底烧瓶 (C)平底烧瓶 (D)容量瓶
49、经过干燥剂干燥后,液体有机物澄清,说明该液体有机物 。
(A)已不含水 (B)仍含有水 (C)不能说明已不含水
50、水蒸汽蒸馏时,馏出物的温度计读数 。
(A)稍高于水的沸点 (B)等于水的沸点 (C)低于水的沸点
51、在一般条件下,原子吸收光谱比原子发射光谱灵敏度高,其原因是 。
52、确定有机化合物官能团最适宜的方法是 。
(A)红外光谱法 (B)质谱法 (C)X-射线衍射法 (D)谱法
53、用220MHz进行质子(1H)核磁共振实验,磁感应强度(B)应为____________T。
(A) 5.168 (B)10.336 (C)15.780 (D)18.600
无机化学基础实验思考题
1.什么叫“中间控制检验”?在提纯NaCl的过程中,为什么要进行中间控制检验?
答:在提纯过程中,取少量清液,滴加适量试剂,以检查某种杂质是否除尽,这种做法称为中间控制检验。由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,随食盐来源不同而含量不同,为了节省除去这些杂质的试剂和时间,应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。
2.为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂?除去CO32-用盐酸而不用其它强酸?
答:加BaCl2可去除SO42-;加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子,多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去,Na2+与Cl-生成sis压片NaCl,而不引入新的杂质。
3.为什么先加BaCl2后加Na2CO3?为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3?什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3?(已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9)
答:先知BaCl2除去SO42-,过量的Ba2+加Na2CO3可除去,若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时,过量的有毒的Ba2+,还得再想办法除去。
生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3,则在较大量的Na2CO3,存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3:
BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4
这样就达不到除去Na2CO3的目的。
因为KSPBaCO3≈5OK SPBaSO4 因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时, BaS04就可能转化为BaC03.
4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?
答:溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。
加水过多对后面的蒸发处理增加困难;而且由[Ba2+][ SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂;加水过少粗盐溶不完而影响产率。
5.在烘炒NaCl前,要尽量将NaCl抽干,其主要因是什么?
答:因为KCl的溶解度大于NaCl,尽量抽干可除去K+。
6.往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸,其主要原因是什么?
答:增加离子碰撞机会使沉淀完全。
7.在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液,制得质量为w的CuSO4·5H2O,已知CuSO4的分子量为160,CuSO4·5H2O的分子量为25
0。写出收率的公式。
答:回收率=W·160/250/d·V·C·×100%
8.除掉了SO42- Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后,将溶液蒸发至稀糊状(切勿蒸干!)后冷却、减压过滤。在此,“切勿蒸干”的目的是(C)。
A.便于烘炒 B.便于抽滤 C.除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子
9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定i52HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则 (C)
A.直接续数 B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数 C.滴定失败,重新滴定 D.估计出这一滴碱液的体积
10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是 (A.B)
A.滴定管 B.移液管 C.容量瓶 D.锥瓶
11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温?
答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同.
12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C)
A.4 B.4.2 C.4.27 D.4.275
13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D)
A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH溶液 D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液
14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A)
A.从稀到浓 B.从浓到稀 C.无所谓次序
15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A)
A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响
B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中
C.电极在长期未用后再次使用前需活化
D.电极测量后,应及时清洗并保护放置
16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加射频开关芯片K2S2O8溶液时,若加液器
中含有气泡,可能会使反应时间 (A)
A.变长 B.变短 C.无影响
17.在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值 (B)
A.大 B.小 C.无影响
18.如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁?
答:(1) 40℃—50℃时加H2O2水 (2)HaOH或NH3H2O调PH值3—3.5 (3)加热煮沸溶液 (4)保温10—15分钟(5)过滤(普滤)
19.用比重计测量液体的比重时,应该怎样操作?
答:(1)将比重计放入液体时,动作要平稳缓慢,尽量往下放,等它平稳后,才能松手。
(2)垂直地漂浮在液体当中,不要与容器壁接触,这时它所指示的液体比重才是准确的。以上二点必答
(3)测量比重的容器,它的高度要稍长于比重计。倒入的溶液 体积要足以使比重计浮
起。
(4)容器和比重计应该是干燥或用待测液荡洗过。
(5)比重计用完后,用水洗净,擦干放回盒内。
(6)读数时,视线应与凹液面最低点相切;有液体视线与液面相平读数。
20.CuSO4·5H2O的提纯方法与NaCl提纯方法有什么不同?在提纯CuSO4·5H2O和NaCl实验中,蒸发浓缩的方法和程度有什么不同?为什么?
答:CuSO4·5H2O是水浴加热,浓缩至蒸发器边缘有小颗粒晶体出现即可。
CuSO4·5H2O含有结晶水溶解度随温度变化较大。
NaCl 是直接加热,浓缩至稀糊状。
NaCl不含结晶水,除K+,溶解度随温度变化不大。
无机化学基础实验思考题(21-40)
21.已知CuSO4溶液的比重为(1,206)取50ml此溶液纯化后得CuSO4·5H2O产品8克,
请计算回收率。
CuSO4溶液的比重和对应的重量百分浓度如下:
d420 1.130 1.142 1.154 1.167 1.180 1.193 1.206
% 12 13 14 15 16 17 18
答: 50ml×18%×1.2(无水)
含5H2O 理论值为16.44 8.22/16.44=50%