实验步骤： | 实验现象 | 解释 |
1、取样：3g干海带，刷掉表面的附着物（不要用水洗，有I-），将海带剪碎（便于灰化），用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 |
2、灼烧灰化 | 海带变成黑粉末或小颗粒，后期产生大量白烟 | |
3、溶解过滤 | | |
4、氧化 | 溶液变成棕黄 | 2I- +Cl2 = 2Cl- + I2 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H机控网2O | 低温脱硝催化剂
5、检验：加淀粉 | 变蓝 | 淀粉遇碘显蓝 |
2mlCCl4 6、萃取、分液
| 溶液分两层，上层近无，下层紫红；下层液体送下放出，上层液体从上倒出。 | 萃取剂的条件： 1、萃取剂与水不互溶、不反应 2、溶质在萃取剂中的溶解度更大 打开活塞，液体不能顺利流下原因： 玻璃塞未打开，或塞上凹槽未对准漏斗上的小孔，而使漏斗内外空气不想通 |
7、蒸馏分离得I2 | | |
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一、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验（一） 碘含量的测定
取的标准溶液装入滴定管，取海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势反映溶液中的变化，部分数据如下表：
实验（二） 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：
请回答：
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A ，仪器B 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去溶液的体积为 ，计算得海带中碘的百分含量为 。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为：
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是：
③下列有关步骤Y的说法，正确的是：
A．应控制溶液的浓度和体积
压力容器钢板B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．溶液可以由乙醇代替
④实验（二）中操作Z的名称是：
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是：
siro 1300二、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么
（3）步骤④的离子方程式：________________________________________
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于
生产，请解释原因__________________________________________ 。
（5）步骤网⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”___ 。
三、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：_____、_____。
（2）将溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有、_____、_____、或、_____。3D打印遗体修复
（3）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为_____。
（4）步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为_____，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____。
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