第1章学⽣⾃测题MicrosoftWord⽂档（2）《⽆机化学》⾃测题
第⼀章物质的状态
1. 是⾮题(判断下列各项叙述是否正确，对的请在括号中填“√”，错的填“×”) 1.01 溶液的蒸⽓压与溶液的体积有关，体积越⼤，蒸⽓压也越⼤。（） 1.02 温度较低、压⼒较⾼的实际⽓体性质接近于理想⽓体。（） 1.03 范德华⽅程是在理想⽓体状态⽅程的基础上修正的，所以修正后范德华⽅程中的
压⼒指理想⽓体的压⼒，体积是理想⽓体的体积。（）
1.04 ⽔的三相点就是⽔的冰点。（）
1.05 通常指的沸点是蒸⽓压等于外界压⼒时液体的温度。（） 1.06 临界温度越⾼的物质，越容易液化。（）
1.07 ⾼于临界温度时，⽆论如何加压，⽓体都不能液化。（）
1.08 混合⽓体中，某组分⽓体的分压⼒与其物质的量的⼤⼩成正⽐。（）
1.09 单独降温可以使⽓体液化；单独加压则不⼀定能使⽓体液化。（）
1.10 使⽓体液化所需要的最低压强，称为临界压强。（）
1.11 液体的蒸发速度与液⾯⾯积有关，液⾯⾯积越⼤，蒸发速度也越⼤。（）
1.12 液体的饱和蒸⽓压仅与液体的本质和温度有关，与液体的量和液⾯上⽅空间的体
积⼤⼩⽆关。（）
1.13 若液体的蒸⽓压为p，实验证明lg p与绝对温度T成直线关系。（）
1.14 维持液体恒温恒压下蒸发所必须的热量，称为液体的蒸发热。蒸发热与液体的本
质有关，还与蒸发时所处的温度有关。（）
1.15 ⽓体分⼦可以看作⼀些⼩的弹性颗粒，其理由是压⼒减⼩⽓体可以膨胀，压⼒增
⼤⽓体可以压缩。（）
1.16 四组分混合⽓体和三组分混合⽓体分别放⼊等体积的容器中，则前者的总压⼒必
定⼤于后者。（）
1.17 1mol 液态⽔变成⽔蒸⽓所吸收的热量称为⽔的蒸发热。（）
1.18 分压定律适合于任意压⼒的⽓体体系。（）
1.19 混合⽓体中各组分的摩尔分数相等，则各组分的物质的量必然相等。（）
1.20 同温、同压下，相对分⼦质量越⼤的⽓体，密度也⼤。（）
2. 选择题（请选择正确答案的题号填⼊）
2.01 现有1 mol 理想⽓体，若它的摩尔质量为M ，密度为d ，在温度T 下体积为V ，下
述关系正确的是（）
A、PV＝（M / d）RT
B、PVd＝RT
C、PV＝（d / n）RT
D、PM / d ＝RT
2.02 下列哪种情况下，真实⽓体的性质与理想⽓体相近？** （）
A、低温⾼压
B、低温低压
C、⾼温低压
D、⾼温⾼压
2.03 使⽓体液化的条件是（）
A、温度⾼于临界温度，且压⼒⾼于临界压⼒
B、温度低于临界温度，且压⼒⾼于临界压⼒
C、温度⾼于临界温度，且压⼒低于临界压⼒
D、温度低于临界温度，且压⼒低于临界压⼒
2.04 40℃和101.3 kPa下，在⽔⾯上收集某⽓体2.0 L ，则该⽓体的物质的量为（已知40℃时的⽔蒸汽压为7.4 kPa ）（）
菱镁材料
A、0.072 mol
B、0.078 mol
C、0.56 mol
D、0.60 mol
2.05 在相同温度下，某⽓体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分⼦量为（）
A、4
B、16
C、64
D、256背板制作
2.06 氢⽓与氧⽓的扩散速率之⽐为（）
A、16∶1
B、8∶1
C、4∶1
D、1∶4
2.07 0 ℃的定义是（）
A、标准⼤⽓压下冰与纯⽔平衡时的温度
B、冰、⽔及⽔蒸⽓三相平衡时的温度
C、冰的蒸汽压与⽔的蒸汽压相等时的温度
D、标准⼤⽓压下被空⽓饱和了的⽔与冰处于平衡时的温度
2.08 在相同温度下，对于等质量的⽓态H2 和O2，下列说法正确的是（）
A、分⼦的平均动能不同
B、分⼦的平均速率不同
C、分⼦的扩散速率相同
D、对相同容积的容器所产⽣的压⼒相同
2.09 ⽔的三相点是（）
A、⽔的冰点
B、⽔的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度
C、标准压⼒下⽔和冰的平衡温度
D、冰、⽔和⽔蒸⽓三相平衡时的温度
2.10 抽真空可以使容器中的⽔在室温下沸腾，这是由于（）
A、⽔的蒸汽压增⼤
ip调度系统
B、⽔的蒸发热减⼩
C、⽔的温度升⾼
D、压⼒降低使⽔的沸点降低
2.11 在10℃，101.325 kPa 下，于⽔⾯上收集的某⽓体样品的体积为1.0 L，该⽓体物质的量（mol）是（10℃时pH2O＝1.227 kPa）（）
A、5.1×10－2
B、8.7×10－4
C、4.3×10－2
D、5.3×10－4仓库管理流程
2.12 常温常压下，偏离理想⽓体⾏为最多的⽓体是（）
A、CO
B、CO2
C、N2
D、NH3
2.13 ⽓体分⼦中能量⼤于E0 的分⼦份额随温度的降低⽽* （）
A、增⼤
B、减⼩
C、不变
D、⽆法确定
2.14 可⽤于物质提纯的相变是（）
A、凝固
B、升华
C、沸腾
计算机取证工作站
D、三种相变都可以
2.15 在1000℃和98.7 kPa下，硫蒸⽓的密度为0.597 g?dm3，此时硫的分⼦式应为（原⼦量：S 32）（）
A、S8
B、S4
C、S2
D、S
2.16 范德华状态⽅程中，a 是实际⽓体分⼦间引⼒造成的** （）
A、压⼒增加的量
B、压⼒减⼩的校正项系数
C、压⼒减⼩的量
D、压⼒增加的校正项系数
2.17 范德华状态⽅程中，b 是实际⽓体分⼦⾃⾝的体积造成的** （）
A、体积增加的量
B、体积减⼩的量
C、体积减⼩的校正项系数
D、体积增加的校正项系数
2.18 CO的临界点为－139℃、
3.5MPa，液态CO在－171℃时的蒸⽓压为0.5MPa，判断下列
说法中错误的是（）
A、CO在0.1 MPa和－171℃时为⽓体
B、在20℃时，⼀个CO储⽓罐的压⼒可能为0.5 MPa
C、CO 的正常沸点是在－171℃和－139℃之间
D、CO⽓体冷却到－145℃，压缩⾄6.0 MPa时会发⽣凝聚
2.19 缓慢加热某纯固体⾄刚开始熔化，下列现象中正确的是（）
A、温度继续上升
B、温度保持恒定
C、温度稍微下降
D、温度变化不定
2.20 在室温时，下列物质中蒸⽓压最⾼的是* （）
A、Hg（b.p.＝357℃）
B、H2O
C、C2H5OC2H5（b.p.＝35℃）
D、CH3COCH3（b.p.＝57℃）
3．填空题
3.01 在25℃和100 k Pa 下，氢⽓温度计的体积为300 cm3，将其浸⼊沸腾的液氨后，
体积变为242 cm3，则液氨的沸点为K。
3.02 已知氯⽓的van der Waals 常数为：a＝657.7 dm6 · kPa · mol－2，b＝0.05622 dm3 · mol－1，
⽤van der Waals ⽅程计算0℃、1.000mol氯⽓的体积为22.400 dm3时的压⼒为
kPa 。
3.03 25℃和101 kPa下，CO2在海⽔中的溶解度为3.0×10－2 mol · dm－3，则25℃和空
⽓中CO2分压为0.133 kPa 时，CO2在海⽔中的溶解度为mol · dm－3。
3.04 在条件下实际⽓体的⾏为接近理想⽓体。
3.05 将压⼒为33.3 kPa的H2 3.0 dm3和压⼒为26.0 kPa 的He 1.0 dm3在2.0 dm3 容
器中混合均匀，假定温度不变，则P H
2＝kPa ，P He＝
kPa ，P总＝kPa，V H2＝dm3，V He＝dm3。
3.06 在25℃和101 kPa 下，NO2和N2O4⽓体混合物的密度为3.18 g · dm3，则混合⽓体
的平均分⼦量为。
3.07
依上表判断，在25℃、1.5MPa 的钢瓶中，以⽓态存在；
以液态存在。
3.08 固态SO2的蒸⽓压与温度的关系式为lg p＝9.716－
T 2.
1871
；液态SO2的蒸⽓压与
温度的关系式为lg p＝7.443－
T 7.
1425
，则SO2的三相点温度为K ，压⼒为kPa 。
3.09 某⽓体在293 K与9.97×104 Pa 时占有体积0.19 dm3，其质量为0.132 g，则该⽓
体的分⼦量为，它的分⼦式可能是。
3.10 某⽓体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量百分数为30.5％；今有⼀容器中装有
该氮氧化物的质量为4.107 g ，其体积为0.500 L ，压⼒为202.7 kPa ，温度为0℃，则在标准状态下，该⽓体的密度为g · L－1，该⽓体的分⼦量为，分⼦式是。（N的原⼦量为14 .0）
正弦波滤波器
3.11 ⼀定体积的⼲燥空⽓从易挥发的液体中通过后，空⽓体积变变，
空⽓分压变。
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