2021年普通高等学校招生全国统一考试
巧克力工艺品化学试题〔全国II 〕
7．以下说法错误的选项是
A ．糖类化合物也可称为碳水化合物
B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收
C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【解析】
化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A 正确； B.维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B 正确； C.蛋白质含有C 、H 、O 、N 、S 等元素，故C 错误；
必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D 正确； 【答案】C
8．阿伏加德罗常数的值为
A N 。以下说法正确的选项是
A ． mol·1L -NH 4Cl 溶液中，
4NH +
的数量为A N B ． g Mg 与H 2SO 4完全反响，转移的电子数为 A N
C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为
A N
D ．0.1 mol H 2和 mol I 2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为
A N
【解析】 A.NH 4+可以发生水解，故NH 4+
N A ，故A 错误； g Mg 与H 2SO 4A ，故B 错误；
C.标准状况下，LN 2和O 2的混合气体的物质的量为mol ，故混合气体的分子数为N A ；
D. H 2 + I 2 2HI ，反响前后气体分子数不变，故其分子总数为N A ，故D 正确； 【答案】D
9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数一样；c 所在周期数与族数一样；d 与a 同族。以下表达正确的选项是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【解析】
a 、
b 、
c 、
d 为短周期主族元素，且a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数一样，故a 为O ，d 与a 同族，故d 为S ，c 所在周期数与族数一样，故c 为Al ，那么b 为Na 或Mg ； A.原子半径b ＞c ＞d ＞a ，故A 错误；
种元素种b 的失电子才能最强，故其金属性最强，故B 正确； 的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C 错误； D.O 2的氧化性强于S ，故D 错误；
【答案】B
10
【解析】
和溴发生加成反响生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A 正确； 和水都可与金属钠反响产生可燃性气体，但钠反响更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B 错误；
C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C 错误；
下反响后的混合气体中含有HCl 可以使潮湿的石蕊试纸变红，故D 错误； 【答案】A
11．用电解氧化法可以在铝制品外表形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。以下表达错误的选项是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反响式为：3Al
3e Al +
-+=
D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极挪动 【解析】
加工铝质工件为阳极，失电子被氧化，故A 正确；
B.可选用不锈钢网作为阴极，可以增加反响时的接触面积，故B 正确；
式为2H + + 2e - = H 2↑，故C 错误；
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极挪动，故D 正确； 【答案】C
12．改变1
锅炉烟囱制造
mol L -⋅二元弱酸
2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH
的变化如下图[
22(X)
(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=
++]。
以下表达错误的选项是
A ．时，2(H A)(HA )c c -
=
B ．22lg[(H A)] 4.2K =-
C ．时，
22(HA )(H A)(A )c c c --
>= D ．时，2(HA )(A )(H )c c c --+
==
【解析】
时，c(H 2A)=c(HA -)，故A 正确； B.K 2(H 2A)=
，pH 时，c(A 2-)=c(HA -)，故K 2(H 2A)=c(H +
)=10，故lg[K 2(H 2，故B 正确；
C.由图像可知，pH 时，c(HA -)＞c(H 2A)＞c(A 2-)，故C 正确；
D.pH 时，c(A 2-)=c(HA -)＞c(H +
)，故D 错误； 【答案】D
13．由以下实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A ．
向2 mL 0.1 1mol L -⋅的3
FeCl 溶液中
加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液
黄逐渐消失，加
KSCN 溶液颜不变
复原性：2Fe>Fe
+
B ． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸
入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑颗粒产生 CO 2具有氧化性
C ． 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试
管，并在试管口放置潮湿的红石蕊试纸 石蕊试纸变蓝
NH 4HCO 3显碱性
D ． 向2支盛有2 mL 一样浓度银氨溶液
的试管中分别参加2滴一样浓度的
网络球一只试管中产生黄沉淀，另一支中无明
sp sp (AgI)(AgCl)
K K <
【解析】
实验现象可知发生反响Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+，知复原性Fe ＞Fe 2+
，故A 正确； B.瓶内有黑颗粒〔C 〕产生，故CO 2→C，CO 2表现氧化性，故B 正确； 4HCO 3受热分解产生的NH 3使潮湿的红石蕊试纸变蓝，故C 错误； D.一样类型的物质，溶度积越小越易形成沉淀，故D 正确； 【答案】C
26．〔14分〕
水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：
答复以下问题：
〔1〕在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需参加几滴硝酸。参加硝酸的目的
是将滤液中的Fe 2+全部氧化为Fe 3+
，还可使用H 2O 2代替硝酸。
〔2〕沉淀A 的主要成分是SiO 2，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学方程式为SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O 。
〔3〕加氨水过程中加热的目的是加快反响的速率，促进Fe 3+、Al 3+
的水解。沉淀B 的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3〔写化学式〕。
〔4〕草酸钙沉淀经稀H 2SO 4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反响为：4MnO
+H ++H 2C 2O 4→Mn 2++CO 2+H 2O 。实验中称取0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L −1的KMnO 4溶液36.00 mL ，那么该水泥样品中钙的质量分数为45%。 【解析】
〔1〕硝酸具有强氧化性，可以将溶液中的Fe 2+氧化为Fe 3+
，因盐酸为溶剂，故可使用硝酸铵代替硝酸； 〔2〕二氧化硅不溶于盐酸、硝酸，故沉淀A 的主要成分是SiO 2，但其可以溶于，反响的化学方程式为SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O ；
〔3〕加氨水过程中加热的目的是促进Fe 3+、Al 3+
的水解，加快形成沉淀的速率，故沉淀B 的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3； 〔4〕采用关系式法：
5H 2C 2O 4 — 5CaC 2O 4 ——2 KMnO 4—— 2MnO 4- x
故样品中钙的质量为
=0.18g ，故该水泥样品中钙的质量分数为：
27．〔14分〕光纤法兰
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。答复以下问题： 〔1〕正丁烷〔C 4H 10〕脱氢制1-丁烯〔C 4H 8〕的热化学方程式如下：
NaCl 和NaI 溶液 显现象
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
：②C4H10(g)+1
2O
2
(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1
③H2(g)+ 1
2O
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(g)= H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1
反响①的ΔH1为+123kJ·mol−1。图〔a〕是反响①平衡转化率与反响温度及压强的关系图，x小于〔填“大于〞或“小于〞〕；欲使丁烯的平衡产率进步，应采取的措施是AD〔填标号〕。 〔2〕丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反响器〔氢气的作用是活化催化剂〕，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图〔b〕为丁烯产率与进料气中n〔氢气〕/n〔丁烷〕的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是氢气的浓度增大，平衡向逆反响进展。
〔3〕图〔c〕为反响产率和反响温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高反响速率加快、温度升高平衡向正反响方向进展；590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是丁烯分解成短碳链烃的速率加快。
【解析】
〔1〕②-③得①，故①中△H1= +123 kJ·mol-1；由图像a知，一样温度下转化率x Mpa＞Mpa，该反响正反响为气体分子数增大的反响，故x＜0.1；欲使丁烯的平衡产率进步，需使平衡向正反响方向进展，该反响为气体分子数增大的吸热反响，而升高温度平衡向吸热反响方向进展，降低压强平衡向气体分子数增大的方向挪动，故答案为AD；
〔2〕降低的原因是氢气的浓度增大，促使平衡向逆反响方向进展；
〔3〕590℃之前，随温度升高反响速率加快，温度升高平衡向正反响方向进展；590℃之后，丁烯分解成短碳链烃的速率加快；
28．〔15分〕
水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液〔含有KI〕混合，反响生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−复原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生
成的I2〔2
2
23
S O-
+I2=2I−+
2
46
S O-
〕。
答复以下问题：
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