阻燃屏蔽控制电缆
【难点突破】
一、分析近几年全国卷可知，该题型考查的主要命题点如下：
1.利用盖斯定律计算ΔH；
3.化学平衡常数、转化率的计算；
4.化学平衡移动；
5.电极反应式的书写与计算。
二、知识导图
三、必备知识技巧
1. 计算反应热的四种方法
(1)宏观角度
ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量)
(2)微观角度
ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2备长炭粉(生成物的键能总和)
(3)活化能角度
ΔH＝E1(正反应的活化能)－E2(逆反应的活化能)切筋
(4)根据盖斯定律
①计算步骤
②计算方法
2.化学反应速率常数及其应用
（1）速率常数含义
速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。
化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。
（2）速率方程
一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。
对于反应：aA(g)＋bB(g) ⇌ gG(g)＋hH(g)
则v正＝k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的速率常数)，v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速率常数)。如反应2NO2(g) ⇌ 2NO(g)＋O2(g)，再生胶生产设备
v正＝k正·c2钛合金热处理(NO2)，v逆＝k逆·c2(NO)·c(O2)。
（3）速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下，可逆反应：aA(g)＋bB(g) ⇌ gG(g)＋hH(g)，达到平衡状态时，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)，
因平衡时v正＝v逆，则k正·ca(A)·cb(B)＝k逆·cg(G)·ch(H)，＝＝K
3. 化学平衡的解题思维路径及图像题的解题技巧
（1）思维路径
（2）图像题的解题技巧
①紧扣特征。弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。 ②先拐先平。在含量(转化率)—时间曲线中,先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应
速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
③定一议二。当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
④三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
4.电极反应式的书写
（1）“三步”突破原电池电极反应式的书写：
（2）电解池电极反应式的书写模式:
【典例1】（2019年全国Ⅰ卷）水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min−1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是______、_____。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_______、_______。
【答案】（1）大于 （2）C
（3）小于 2.02 COOH·+H·+H2O·＝COOH·+2H·+OH·或H2O·＝H·+OH·
（4） 0.0047 b c a d
【解析】（1）H2还原氧化钴的方程式为：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2脱毛机胶棒O(g)；CO还原氧化钴的方程式为：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡时H2还原体系中H2的物质的量分数（）高于CO还原体系中CO的物质的量分数（），故还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO大于H2；
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，可设其物质的量为1mol，则
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始（mol） 1 1 0 0
转化（mol） x x x x
平衡（mol） 1-x 1-x x x
则平衡时体系中H2的物质的量分数=，因该反应为可逆反应，故x<1，可假设二者的还原倾向相等，则x=0.5，由（1）可知CO的还原倾向大于H2，所以CO更易转化为H2，故x>0.5，由此可判断最终平衡时体系中H2的物质的量分数介于0.25~0.50，故答案为C；
（3）根据水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]并结合水煤气变换的反应历程相对能量可知，CO(g)+H2O(g)的能量（-0.32eV）高于CO2(g)+H2(g)的能量（-0.83eV），故水煤气变换的ΔH小于0；活化能即反应物状态达到活化状态所需能量，根据变换历程的相对能量可知，最大差值为：
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