课堂引入：
普通干电池 纽扣电池
电脑电池 “神六”专用太阳能电池
1.上述装置从能量角度看有什么共同特点？
2.这些装置中发生的化学反应是什么类型的反应呢? 为什么？ 原电池定义：将化学能转变为电能的装置 叫原电池。
化学电池的本质：氧化还原反应。
1． 能源按其来源可分为一次能源和二次能源。
竹胶合模板能源类别 | 定义 | 实例 |
一次能源 | 直接从自然界中取得的能源 | 缝隙式排水沟 太阳能、风能、地热能、潮汐能、原煤、石油、天然气等 |
二次能源 | 由一次能源经过加工、转换得到的能源 | 电能(水电、火电、核电)、蒸汽能、机械能等 |
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2.二次能源——火力发电
(1)火力发电原理：首先通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
(2)能量转换过程：化学能热能机械能电能。其中能量转换的关键环节是燃烧。
(3)火力发电弊端：①煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。
②能量经过多次转化，利用率低，能量损失大。
③煤燃烧会产生有害物质(如SO2、CO、NO2、粉尘等)，污染环境。
例1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源( )
(2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源( )
(3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程( )
(4)水力发电是将化学能转化为电能的过程( )
答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)×
实验步骤 | 现象 | 解释或说明 |
| mpo3 锌片逐渐溶解，表面有气泡；铜片表面无气泡 | 锌与稀硫酸发生置换反应产生H2，而铜则不能 |
| 锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡，电流表指针发生偏转 | |
| 两锌片逐渐溶解且表面都有气泡，电流表指针不偏转 | 锌与稀硫酸反应，但导线中无电流 |
| 无现象 | 乙醇是非电解质，与Zn、Cu都不反应 |
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1．概念：是将化学能转变为电能的装置；原电池的反应本质是氧化还原反应。
2．构成条件
①原电池反应必须是自发的氧化还原反应；
②具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；
③两电极均插入电解质溶液中；
④电解质溶液、电极、导线形成闭合回路。
3．原电池的工作原理
原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
原电池的工作原理：
(1)反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 (2)电子的移动方向：负极流出，经导线流向正极。
(3)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
4．能量转化过程：原电池在工作时，负极失电子，电子通过导线流向电脑视保屏正极，被氧化性物质得到，闭合回路中形成电流，化学能转变为电能。
5．原电池正、负极的判断
例2．分析下列几个装置图，判断能构成原电池的是
答案：ABE
例3．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池( )
(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转( )
(3)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌( )
(4)原电池中阳离子向正极移动( )
(5)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
例4．原电池中作负极的一定是活泼金属，作正极的一定是不活泼金属吗？
答案 不一定。在原电池中的两极可以都是活泼金属(如Zn－Fe－稀硫酸，Zn作负极)，也可以都是不活泼金属(如Cu－Ag－AgNO3，Cu作负极)也可以是一种金属和一种能导电的非金属(如Cu－C－AgNO3，Cu作负极)。
例5．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是( )
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极 ②H＋向负极移动 ③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋ |
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A．①②③ B．③④⑤
C．④⑤⑥ D．②③④激光笔
答案 B
解析 在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu片，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故转移1 mol电子时，产生H2 0.5 mol，在溶液中H＋向正极移动，SO向负极移动，故①②⑥错误，③④⑤正确，选B项。
1．比较金属活动性
作负极的金属活动性强，作正极的金属活动性弱。
2．改变化学反应速率
如：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的铜和锌能构成原电池的正、负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率。
3．设计原电池
如：把Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋浮雕画设计成原电池，可用Fe作负极，铜(或石墨)作正极，FeCl3溶液作电解质溶液。
4．保护金属设备
如：船体是钢铁材料，在海水中易被腐蚀，在船体外壳焊接上比铁活泼的金属(如Zn)，则构成以Zn、Fe为电极的原电池，Zn被消耗掉而Fe得到保护。
例6． 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与过量的锌反应，为加快速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是( )
A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸
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