（2023年白云一模）锡元素（元素符号为Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种无结晶或白粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。 (1)上述信息能推测氢氧化锶的物理性质是______。
(2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题： 离子 | OH- | Cl- | | | |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 不溶 | 溶 | 不溶 |
Cu2- | 不溶 | 溶 | 防辐射屏溶 | 溶 | 不溶 |
Sr2+ | 溶 | 溶 | 不溶 | 溶 | 溶 |
| | | | | |
秸秆发酵剂
①已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶固体部分变质，在待检溶液中按顺序使用的试剂是______和______。请写出从部分变质的氢氧化锶中回收氢氧化锶固体的实验原理：______（用化学方程式表示）。 ②设计用两种不同类别的物质将氢氧化锶转化成难溶性锶盐的方案：______（写出化学方程式）。
【答案】(1)无结晶或白粉末或易潮解
(2) 氯化钡溶液 酚酞试液 SrCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Sr(OH)2 Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4↓+H2O、Sr(OH)2+Na2SO4=SrSO4↓+2NaOH
【详解】（1）物质的物理性质是物质不需要发生物理变化就能表现出来的性质，包括颜、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等。上述信息能推测氢氧化锶的物理性质是无结晶或白粉末或易潮解。
（2）①已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶固体部分变质，即验证碳酸锶、氢氧化锶同时存在。因为碳酸锶能与氯化钡溶液反应生成白沉淀，而氢氧化锶不能与氯化钡溶液反应，所以先加入过量的氯化钡溶液，如果产生白沉淀，说明固体中含有碳酸锶，然后过滤，向滤液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明固体中含有氢氧化锶，即可证明氢氧化锶固体部分变质。碳酸锶能溶于水，能与氢氧化钙反应生成碳酸
钙沉淀和氢氧化锶，所以从部分变质的氢氧化锶中回收氢氧化锶固体的实验过程为：将样品充分溶于水，然后滴加澄清石灰水，当不再产生白沉淀时，过滤，再将滤液蒸发结晶即得到氢氧化锶，反应的化学方程式为：SrCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Sr(OH)2。
②因为SrSO4难溶于水，所以用两种不同类别的物质将氢氧化锶转化成难溶性锶盐的方案可以是：Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4↓+H2O、Sr(OH)2+Na2SO4=SrSO4↓+2NaOH
（2023年从化一模）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
(1)镉的氧化物的化学式为______。
(2)氢氧化镉是难溶于水的白结晶性粉末。
①下述信息中能用于推测氢氧化镉化学性质的是______（填标号）。
A．“氢氧化镉” B．“难溶于水” C．“白结晶性粉末”
②取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无溶液X，充分振荡后固体完全溶解，溶液X可能
是______或______。
(3)设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案：______（依次写出化学方程式）。
【答案】(1)CdO
(2) A 盐酸 硫酸
(3)
【详解】（1）镉元素常见化合价为+2，而氧元素的化合价为﹣2，故镉的氧化物的化学式为：CdO
（2）①A、“氢氧化镉”，说明它是一种碱，酸碱性是化学性质，故选项说法正确；
B、“难溶于水”，溶解性是物质的物理性质，故选项不符合题意；
C、“白结晶性粉末”，颜状态是物质的物理性质，故选项不符合题意。
故选：A
②取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无溶液X，酸和碱能发生中和反应生成盐和水。故加入的无溶液为酸，可以是稀盐酸或稀硫酸。
（3）金属镉转化为氢氧化镉的一种方案可以是镉和盐酸反应生成氯化镉和氢气，氯化镉和氢氧化钠反应生成氢氧化镉沉淀和氯化钠。故化学方程式为：
（2023年广大附中一模）已知镍（Ni）的金属活动性与铝、锌相近，镍元素在化合物中常显+2价。查阅资料，镍的化合物的相关信息如下：
物质 | NiO | Ni（OH）2 | NiCl2 | NiSO4 | NiCO3 | Ni（NO3）2 |
溶解性 | 难溶于水 | 难溶于水的浅绿固体 | 可溶于水的绿溶液 | 易溶于水 | 难溶于水的浅绿固体 | 易溶于水 |
| | | | | | |
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(1)向氢氧化镍固体中滴加足量稀盐酸，现象为______。
(2)根据本题镍元素的信息，下列预测合理的是______。（填字母序号）A．镍能与硫酸铜
溶液反应 B．NiO可与酸反应制得NiSO4
C．氯化镍中的氯化锌可用铜粉除去 D．NiCO3+2HCl=NiCl2+H2O+CO2↑
(3)设计NiO转化为Ni（OH）2的一种方案______。（依次用化学方程式表示）
【答案】(1)溶液变为绿
(2)ABD
(3)、
【详解】（1）根据题意，氢氧化镍固体属于碱，与盐酸反应生成氯化镍和水，氯化镍是可溶于水的绿溶液，故填：溶液变为绿；
（2）A、根据题意，镍的金属活动性与铝、锌相近，而铜排在铝锌后面，因此能与硫酸铜溶液反应，选项正确；
B、NiO是金属氧化物可与稀硫酸反应制得NiSO4，选项正确；
C、铜排在锌和镍的后面，因此不能与氯化锌反应，故无法完成除杂，选项错误；
时子环D、碳酸镍是碳酸盐，根据酸的性质与碳酸盐反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳，化学方程式配平箭头正确；
故选：ABD；
（3）根据题意，氢氧化镍难溶于水，因此氧化镍不能直接和水反应生成氢氧化镍，先利用氧化镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和水，硫酸镍和氢氧化钠反应生成氢氧化镍沉淀和硫酸钠，故填：、（合理即可）
（2023年海珠一模）金属锂(Li)在航空航天、电池等领域有广泛应用。已知锂与镁的化学性质相似，氯化锂(LiCl)易溶于水。
(1)我国“天问一号”火星探测器的制造中应用了新型镁锂合金材料。下列说法正确的是_______(填标号)。
A．镁锂合金是一种新型化合物 B．镁是地壳中含量最高的金属元素
C．镁锂合金中，原子之间存在间隔 D．镁锂合金的硬度比镁大
(2)神舟十四号航天员出舱活动时身着的航天服，采用氢氧化锂来吸收航天员呼出的CO2，该反应的化学方程式为_______。
(3)用三种不同方法制备氯化锂(要求含锂原料分别属于不同类别物质)，写出预期反应的化学方程式：
①用硫酸锂溶液作为其中一种原料来制备氯化锂，反应的化学方程式为_______，反应前后没有减少的离子是_______(填离子符号)。
②_______，依据的反应规律是_______。
③_______。
【答案】(1)CD
(2)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
(3) Li2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2LiCl Li+、Cl- Li2O+2HCl═2LiCl+H2O 金属氧化物和酸生成盐和水 LiOH+HCl=LiCl+H2O
【详解】（1）A、镁锂合金含镁、铝物质，不是化合物，选项错误；
B、地壳中含量位于前四位的依次是：O、Si、Al、Fe，其中最含量高的金属元素是Al，选项错误；
C、镁锂合金中，原子之间存在间隔，选项正确；
D、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，镁锂合金的硬度比镁大，选项正确。
故选CD。
（2）碱和非金属氧化物生成盐和水，则氢氧化锂和二氧化碳生成碳酸锂和水，化学方程式为CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
（3）①盐和盐生成另外两种盐，硫酸锂和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化锂，化学方程式为Li2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2LiCl，反应前后没有减少的离子是Li+、Cl-。
②金属氧化物和酸生成盐和水，则氧化锂和盐酸生成氯化锂和水，化学方程式为Li2O+2HCl═2LiCl+H2O。
③酸和碱生成盐和水，则氢氧化锂和盐酸生成氯化锂和水，化学方程式为LiOH+HCl=LiCl+H2O。
（2023年黄埔一模）钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。已知钴为氢前金属。
(1)干燥剂变硅胶常含有CoCl2固体。常见氯化钴晶体的颜如下：
化学式 | CoCl2 | CoCl2·H2O | CoCl2·2H2O | CoCl2·6H2O |
颜 | 蓝 | 蓝紫 | 紫红 | 粉红 |
| | | | |
则硅胶吸水饱和之后颜变成___________。
(2)取少量不溶于水的CoCO3固体于试管中，加入无溶液X，充分振荡后固体完全溶解。
溶液X可能是___________或___________(填化学式)。
(3)设计金属Co转化为CoCO3的一种方案___________(依次写出化学方程式)。
(4)(其中Co、Ni均为+2)可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为___________。
②下图表示两种不同方法制得的催化剂在10°C时催化分解6%的H2O2溶液。H2O2分解相对初始速率随中的x变化曲线。由图中信息可知：___________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是___________。
【答案】(1)粉红
(2) HCl H2SO4
(3)Co+2HCl=CoCl2+H2↑、CoCl2+Na2CO3=CoCO3↓+2NaCl
(4) +3 微波水热 Co2+
【详解】（1）硅胶吸水饱和，会形成CoCl2·6H2O，所以颜会变成粉红。
（2）碳酸钴可以和酸溶液发生反应生成二氧化碳和对应含有钴离子的盐，所以X溶液可能是盐酸或者硫酸，化学式为HCl、H2SO4。
（3）因为钴为氢前金属，所以可以将Co与盐酸发生反应，生成氯化钴和氢气，然后氯化钴与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钴沉淀和氯化钠，化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑、CoCl2+Na2CO3=CoCO3↓+2NaCl。
（4）①其中Co、Ni均为+2，设铁元素的化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得2感应式冲洗阀x+2×(1-x)+2y+（-2×4）=0，y=3，则该催化剂中铁元素的化合价为+3价。
②过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图像可知，x相同时，微波水热法初始速度大于常规水热法，故微波水热法制得催化剂的活性更高；
烧结线由图像可知，随x值增大，过氧化氢的分解速率增大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高。
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