2020年天津高考化学试卷及答案
第I 卷
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H1O16S32Co 59Cu 64Zn 65Ba 137
气体处理1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A.NaOH
B.NaCl
C.NaClO
D.Na 2CO 3
2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是
A.屠呦呦
B.钟南山
C.侯德榜
D.张青莲
A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖
微调电容C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元
D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子
4.下列离子方程式书写正确的是
A.CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑
B.FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-
+=+C.NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH
C O 2H O --+=+D.C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2:26522653
2C H O CO H O 2C H OH CO --++=+5.下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00mL
0.1000mol.L -1Na 2CO 3溶液除去Cl 2中的HCl 蒸馏用冷凝管盛装Na 2SiO 3溶液
的试剂瓶
A B C
D 6检验下列物所选用的试剂正确的是
待检验物质
服务器硬件监控所用试剂A
海水中的碘元素淀粉溶液B
SO 2气体澄清石灰水C
溶液中的Cu 2+氨水D 溶液中的NH 4+NaOH 溶液，湿润的蓝石蕊试纸
7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A.相同浓度的HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则a a (H C O O H )(H F)
K K >B.相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为47，则溶液中()()()()
3CH COO Na H OH c c c c -++->>>C.FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)
K K >D.在121mol L Na S -⋅溶液中，()()()21
2S HS H S 1mol L c c c ---++=⋅8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
C.元素第一电离能：Z<W
D.简单氢化物的沸点：X<Z
9.关于的说法正确的是
A.分子中有3种杂化轨道类型的碳原子
B.分子中共平面的原子数目最多为14
C.分子中的苯环由单双键交替组成测试机器人
D.与Cl 2发生取代反应生成两种产物
10.理论研究表明，在101kPa 和298K 下，HCN(g)HNC(g) 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A.HCN 比HNC 稳定
B.该异构化反应的1
59.3kJ mol H -∆=+⋅C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
喷淋洗眼器D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
11.溶融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 电视升降机22Na S Na S x x + 放电充电
（x =5~3，难溶于熔融硫），下列说法错误．．的是
A.Na 2S 4的电子式为........
2Na [:S :S :S :S :]Na +-+
B.放电时正极反应为2S 2Na 2e Na S x
x +-++=C.Na 和Na 2S x 分别为电池的负极和正极
D.该电池是以23N a A l O β--为隔膜的二次电池
12.已知()226Co H O +⎡⎤⎣⎦呈粉红，[]24CoCl -呈蓝，[]24ZnCl -
为无。现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红变为蓝，存在以下平衡：
()[]222426Co H O 4Cl CoCl 6H O H
+--⎡⎤++∆⎣⎦ 用该溶液做实验，溶液的颜变化如下：
以下结论和解释正确的是
A.等物质的量的()226Co H O +⎡⎤⎣⎦
和[]24CoCl -中σ键数之比为3:2B.由实验①可推知△H<0
C.实验②是由于c （H 2O ）增大，导致平衡逆向移动
D.由实验③可知配离子的稳定性：[][]2244ZnCl CoCl --
>第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分
13.（15分）Fe 、Co 、Ni 是三种重要的金属元素。回答下列问题:
（1）Fe 、Co 、Ni 在周期表中的位置为，基态Fe 原子的电子排布式为。
（2）CoO 的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为N A ，则CoO 晶体的密度为
g ﹒cm -3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。
（3）Fe 、Co 、Ni 能与C12反应，其中Co 和为Ni 均生产二氯化物，由此推断FeCl 3、CoCl 3和Cl 2的氧化性由强到弱的顺序为
，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿气体生成，写出反应的离子方程式：。
（4）95℃时，将Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当
()24H SO ω大于63%时，Ni 被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。由于Ni 与H 2SO 4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H 2SO 4和HNO 3的混酸与Ni 反应制备NiSO 4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO 3的方式为
（填“一次过量”或“少量多次”），此法制备NiSO 4的化学方程式为。
14.（18分）天然产物H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
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