大π键专项练习题
A ．Mn 元素电离能34I >I
B ．叁键键能：Mn N E N>E N ≡≡
6Π，吡啶()中也含有大Ⅱ键6
6Π D ．该化合物中基态氧原子最高能级的电子云形状为球形 2．下列关于N 、B 所形成化合物的结构和性质的叙述正确的是 A ．33NH -BH 中N 和
B 的杂化方式不同
B ．熔点：NB(原子晶体)34>
绝缘子串
C N (原子晶体)
C ．含大π键，形成的大π键的电子由N 、B 提供
D ．24N H 的沸点明显高于3NH 的原因是24N H 分子间形成的氢键更强
3．如图为酞菁钴分子的结构简式。下列说法不正确的是
A ．电负性：N ＞C ＞H
B ．4个N 原子均与Co 形成配位键
C ．分子中C 的杂化轨道类型为sp 2
D ．结构中存在σ键、π键和大π键
4．经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图所示。R 中阴离子5N -中的σ键
樱桃采摘机总数为______个。分子中的大π键可用符号n m ∏表示，
其中m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66∏)，则5N - 中的大π键应表示为______。
5．臭氧(3O )能吸收紫外线，保护人类赖以生存的环境。3O 分子的结构如图所示，呈V 形，键角为116.5。，中间的一个氧原子与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键大π键(虚线内部分)，分子中三个氧原子共用这4个电子。请回答：
(1)3O 中的非极性共价键是__________键。
(2)分子中的大π键可用符号n
m ∏表示，其中m 代表参与形成大
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π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为6
6∏)，则3O 中的大π键应表示为__________。
(3)臭氧与氧气的关系是__________。
(4)下列物质的分子与3O 分子的结构最相似的是__________(填序号)。
A．2H O B．2CO C．2SO D．2BeCl
6．铁及其化合物用途广泛，比如铁元素是人体必需的微量元素，成人体内约有4-5克铁，其中72%以血红蛋白形式存在。请回答下列问题：
(1)基态Fe 原子占据最高能层的电子的电子云轮廓图为___________，基态Fe 3+原子的价电子排布图为___________。
(2)FeCl 3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl 3的结构式为___________，其中Fe 的配位数为___________。
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(3)由铁粉与环戊二烯()在300℃的氮气氛中加热可以制得二茂铁()，已知环戊二烯负离子(C 5H 5-)中所有C 原子均共平面，分子中的大π键可用符号πn m 表示，其中m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则环戊二烯负离子中的大π键可表示为___________。
7．铁触媒是重要的催化剂，CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO 的化学反应为：[Cu(NH 3)2]OOCCH 3+CO+NH 3．[Cu(NH 3)3(CO)]OOCCH 3．
(1)基态Fe 原子的外围电子排布式：________．C．N．O 的第一电离能由大到小的顺序为________．
．2．Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_______，与CO 互为等电子体的分子的电子式为______________．
．3）硝酸钾中NO 3-的空间构型_______，分子中的大π键可用符号n
m π表示，其中m 代表参
与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为66π），
则NO 3-中的大π键应表示为____________．
．4）配合物[Cu(NH 3)2]OOCCH 3中碳原子的杂化类型是________，配位体中提供孤对电子的原子是_____．
．5）用[Cu(NH 3)2]OOCCH 3除去CO 的反应中，肯定有______形成．
a．离子键b．配位键c．非极性键d．σ键
．6）铁和氨气在640 ．可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式__________________ ．
8．钒(V)固氮酶种类众多，其中种结构如图所示：
(1)基态钒原子的核外电子排布式为____，该元素位于元素周期表的第___族。
(2)配体CH3CN中所含σ键与π键数目之比为_______。
(3)钒固氮酶中钒的配位原子有_____ (写元素符号)。
(4)CO2、SiO2、SO2三种氧化物组成相似，但键角不同，键角由大到小的顺序为__；其中某一氧化物键角最大，原因是__。
(5)环戊二烯(C5H6)结构如图( a )，可用于制二茂铁。分子中的大π键可用符号n大规模定制
表示，其m
m
代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子(C5H-5)结构如图(b)，其中的大π键可以表示为____。
9．结构决定性质，研究物质的组成、结构对于学习物质的性质至关重要。
．1）如图中每条折线表示周期表ⅣA．．A族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点、b点分别代表的是___________．___________ （写化学式），a比b的沸点高的原因是__________________________________．
．2．在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。由此推测该CO2晶体中O—C—O键角为__________，与石英相比该晶体的熔点、沸点________（“更高”或“更低”），理由是_________________________________．．3．利用铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集:
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．M所含元素的电负性由大到小顺序为____，其中氮原子以__轨道与氧原子形成σ键。．M与W（右图）相比，M的水溶性较小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性较小的主要原因是___________________________________．
．4．常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。已知吡咯（下图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，请问：吡咯分子中的大π键应表示为
________，吡咯分子中N原子的杂化类型为________．1mol吡咯分子中所含的σ键数目为________．
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